Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-490-492

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4. (ENEM 2021) O emprego de células de combustível a hidrogênio pode ser uma tecnologia adequada ao transporte 
automotivo. O quadro apresenta características de cinco tecnologias mais proeminentes de células de combustível.
Tipo de célula 
de 
combustível
Temperatura 
operacional 
(°C)
Eletrólito Semirreações nos eletrodos
AFC 90 – 100 Hidróxido de potássio aquoso
H2+2OH
- → 2H2O+2e-
O2+ H2O+e
- → 2OH- 1
2
MSFC 600 – 1000
Carbonetos de lítio, sódio e/ou potássio 
fundidos O2+CO2+2e
- →CO 2-3
1
2
H2+CO3→H2O+CO2+2e- 
2-
PEM 60 – 100 Ácido poliperfluorossulfônico sólido H2 2H
++2e-
02+2H
++2e- → H2O
1
2
PAFC 175 – 200 Ácido fosfórico líquido
SOFC 600 – 1000 Óxido de zircônio(IV) sólido
 Testes operacionais com esses tipos de células têm 
indicado que as melhores alternativas para veícu-
los são as que operam em baixos níveis de energia 
térmica, são formadas por membranas de eletróli-
tos poliméricos e ocorrem em meio ácido.
THOMAS, S; ZALBOWITZ, M. Full cells: green power. Los Alamos 
National Laboratory, Los Alamos, NM. 1999 (adaptado). 
 A tecnologia testada mais adequada para o empre-
go em veículos automotivos é a célula de combus-
tível 
a) AFC. 
b) MSFC. 
c) PEM. 
d) PAFC. 
e) SOFC. 
 
5. (ALBERT EINSTEIN - MEDICINA 2021) O titânio 
e suas ligas são amplamente utilizados como bioma-
teriais em implantes na ortopedia e na cardiologia, 
devido a sua elevada biocompatibilidade, baixa den-
sidade, baixo módulo de elasticidade e resistência à 
corrosão superior em comparação ao aço inoxidável. 
A reduzida ou inexistente reação do titânio com os 
tecidos que circundam o implante é decorrente da 
passivação formada pelo filme de dióxido de titânio 
(TiO2), geralmente de espessura nanométrica, na su-perfície do metal.
(Ana L. R. Pires, Andréa C. K. Bierhalz e 
Ângela M. Moraes. “Biomateriais: tipos, aplicações e 
mercado”. In: Quim. Nova, vol. 38, 2015. Adaptado.)
 Os termos sublinhados no texto, densidade, aço 
inoxidável e dióxido de titânio, são, respectiva-
mente, 
a) uma propriedade física, uma mistura heterogê-
nea e um composto em que o titânio tem nú-
mero de oxidação +2. 
b) uma propriedade química, uma mistura homo-
gênea e um composto em que o titânio tem 
número de oxidação +2. 
c) uma propriedade física, uma mistura homogê-
nea e um composto em que o titânio tem nú-
mero de oxidação +4. 
d) uma propriedade química, uma mistura hete-
rogênea e um composto em que o titânio tem 
número de oxidação +2. 
e) uma propriedade física, uma mistura heterogê-
nea e um composto em que o titânio tem nú-
mero de oxidação +4. 
6. (IFCE) Observe o esquema representado abaixo.
 
Sabe-se que a força de um ácido, na teoria, é indi-
cada por uma grandeza chamada grau de ionização 
(α), isto é, pela relação matemática entre o núme-
ro de moléculas ionizadas e o número total de mo-
léculas dissolvidas. Na prática, para os oxiácidos, 
existe uma relação estreita entre a quantidade de 
H ácido e o número de átomos de oxigênios (O) 
presente na molécula do oxiácido. Assim sendo, 
em qual das soluções – de mesma concentração e 
na mesma temperatura – a lâmpada do esquema 
apresenta maior brilho?
a) H2CO3
b) HCℓO4
c) H4SiO4
d) HNO3
e) H3PO2
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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados 
em água, geram uma solução aquosa que conduz 
corrente elétrica. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl
Formam-se solução aquosa que conduz eletricida-
de:
a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
c) todos.
d) apenas I e VI.
e) apenas VI.
2. (UFJF-PISM 1) Os dados do quadro a seguir mos-
tram o comportamento elétrico de quatro substân-
cias em solução aquosa, como ilustrado na figura.
Comportamento elétrico das substâncias A, B, C e 
D em solução aquosa.
Substância Brilho da lâmpada
Cor da solução 
contendo 
fenolftaleína
A Intenso Incolor
B Pouco intenso Incolor
C Sem brilho Incolor
D Intenso Rosa
De acordo com a figura e as informações do qua-
dro, as substâncias A, B, C e D podem ser, respec-
tivamente: 
a) NaCℓ, NaOH Açúcar, Ácido Acético diluído. 
b) NaOH, NaCℓ Açúcar, Ácido Acético diluído. 
c) NaOH, Ácido Acético diluído, Açúcar, NaCℓ. 
d) Ácido Acético diluído, NaCℓ Açúcar, NaOH. 
e) NaCℓ Ácido Acético diluído, Açúcar, NaOH. 
3. (G1 - COL. NAVAL) Considere as figuras I e II 
abaixo.
O fenômeno ocorrido na sequência I - II é deno-
minado: 
a) ionização. 
b) solubilização molecular. 
c) hidratação. 
d) dissociação iônica. 
e) separação molecular. 
4. (UFJF-PISM 1) Um estudante foi ao laboratório e 
realizou uma série de experimentos para identifi-
car um determinado composto químico. As obser-
vações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas.
Observação 2 Possuía alta solubilidade em água.
Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho 
em contato com ele.
Observação 4 Apresentou condução de corrente 
elétrica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, po-
de-se afirmar que o composto analisado é: 
a) HCℓ 
b) NaOH 
c) NaCℓ 
d) I2 
e) CH4 
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5. (UFJF-PISM 1) O cientista Svante August Ar-
rhenius estudou o efeito de passagem de corren-
te elétrica na migração de espécies eletricamente 
carregadas. Assinale a alternativa que descreve a 
situação na qual ocorre condução de corrente elé-
trica. 
a) Substância iônica no estado sólido. 
b) Substância molecular não ionizada em solução. 
c) Substância iônica em solução. 
d) Substância molecular no estado gasoso. 
e) Substância molecular em estado sólido. 
6. (CESGRANRIO-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é 
um composto que conduz muito mal a eletricidade. 
A água pura (H2O) é um composto que também 
conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao 
dissolvermos o ácido na água, formamos uma so-
lução que conduz muito bem a eletricidade, o que 
deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O
+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- 
do HCl
7. Para estudar a condutividade elétrica do cloreto de 
sódio, preparou-se uma solução saturada de NaCl 
em um copo com água e, a esse sistema, colocou-
-se um gerador de corrente com uma lâmpada.
O esquema que ilustra de maneira correta o siste-
ma obtido é:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
8. (FAMERP-ADAPTADO) O fenômeno da condu-
tividade elétrica de soluções foi explorado pelo 
químico Svante August Arrhenius em sua tese de 
doutorado de 1884, intitulada “Pesquisas sobre 
a Condutividade Galvânica”. Segundo Arrhenius, 
para que uma substância seja condutora de eletri-
cidade em meio aquoso, deve ser capaz de se dis-
solver e liberar ou produzir cargas elétricas. Esse 
comportamento químico é observado nas substân-
cias 
a) CH3OH, NaCℓ e H2SO4 
b) NaNO3, HCℓ e H20 
c) KCℓ, HNO3 e LiOH 
d) CH3COOH, CH3CHO e AgNO3 
e) CH3CH2OH,H2CO3 e CaCℓ2 
9. Faça a associação correta:
1) Dissociação iônica.
2) Ionização.
I - HCl
II - NaCl
III - Na2S
IV - KOH
V - H2S
VI – NH3
VII – CaCl2