Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-496-498

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Gabarito (e.i.)
1. B 2. E 3.D 4. A 5. C
6. B 7. A 8. C 9. A 10. D
11. B 12. C 13. A 14. A 15. C
16.
Presença de íons livres na solução.
17.
a) Propriedades que permitem, em conjunto, identificar as substâncias da tabela fornecida que apresentam 
ligação covalente: condutividade elétrica no estado líquido e condutividade elétrica em solução aquosa.
 Observação teórica:
Estado 
físico
a 25°C
Condutividade elétrica 
no estado líquido
Condutividade elétrica 
em solução aquosa
Cor perante 
solução de 
fenolftaleína
Grau de 
ionização
1 Sólido
Conduz
(composto iônico)
Conduz
(formação de íons)
Rosa
(base forte)
95%
(NaOH)
2 Gasoso
Não conduz
(composto molecular)
Conduz
(formação de íons)
Incolor
(ácido forte)
92%
3 Líquido
Não conduz
(composto molecular)
Não conduz
(composto molecular)
Incolor
(álcool)
10-5%
(C2H6O)
4 Gasoso
Não conduz
(composto molecular)
Conduz
(formação íons)
Rosa
(base fraca)
1%
(NH3)
b) Eletrólitos fortes: 1 e 2.
Eletrólitos fortes apresentam elevado grau de ionização ou dissociação iônica (α > 50%).
Substância 1: grau de ionização de 95%.
Substância 2: grau de ionização de 92%. 
18.
a) Porque no estado líquido (fundido), apareceram íons livres.
b) Porque é molecular, ou seja, uma substância formada por moléculas eletricamente neutras.
c) Porque em solução aquosa, ambos liberam íons. 
19.
1a afirmação: “ Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual ao de 
ânions Cℓ “.
Correto: 1 HCℓ ⇄ 1 H+ + 1 Cℓ
2a afirmação: “ É eletricamente neutra “.
Correto: Quantidades molares de H+ e Cℓ são iguais e se neutralizam.
3a afirmação: “ Não conduz a eletricidade “.
Incorreto: A presença de íons livres em solução aquosa, faz com que a solução seja condutora de eletricidade. 
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20.
a) A figura II está associada ao experimento A e a 
figura I associada ao experimento B.
b) Reação 1:
 NH4OH+HCℓ → NH4Cℓ +H2O
Reação 2:
NaOH+HCℓ → NaCℓ +H2O
Como inicialmente só existe a solução de ácido clo-
rídrico em A e B, e este ácido é considerado um 
ácido forte, haverá uma elevada condutividade elé-
trica e lâmpada apresentará elevada luminosidade.
No gráfico I, à medida que vai sendo adicionado 
base ao sistema, o ácido presente vai sendo consu-
mido, formando sal e água (reação 1), diminuindo 
a quantidade de íons H+ presentes em solução, o 
que irá diminuir consequentemente a intensidade 
do brilho da lâmpada.
Ao ser consumido todo o H+ (ponto mais baixo da 
inclinação) e continuando a adição de base, com o 
tempo haverá um excesso de NaOH no meio, que 
devido ao fato de ser uma base forte, a luminosi-
dade da lâmpada irá novamente aumentar, devido 
agora a presença de OH-
No gráfico II, acontece a princípio o mesmo fenô-
meno que ocorreu em I, ou seja, à medida que vai 
se adicionando a base, vai sendo consumindo o H+ 
presente na solução (reação 2) e a intensidade da 
lâmpada vai caindo também, porém, quando ocor-
re a inversão de concentrações, ou seja, quando 
a base estiver em excesso, o NH4OH, por ser uma 
base fraca, a quantidade de íons em solução será 
menor, e o brilho da lâmpada consequentemente 
também será. 
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