Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-568-570

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Após a leitura do texto, julgue os itens a seguir 
com base nos seus conhecimentos em química.
I. Numa mistura gasosa, como o ar atmosférico, a 
pressão parcial de um gás depende da fração 
molar desse gás.
II. Misturas gasosas são sempre homogêneas.
III. Se um paciente vive em uma região litorânea, 
ao respirar uma mistura constituída por 156L 
de gás nitrogênio, 42L de gás oxigênio e 2L 
de argônio gasoso, podemos dizer que esse pa-
ciente, respirou 0,78 atm. de gás oxigênio.
IV. Mantendo-se a temperatura constante, qual-
quer variação do volume ocupado por um de-
terminado número de moléculas gasosas é di-
retamente proporcional à variação da pressão.
V. Nos pulmões, assim como em qualquer ambiente 
onde o gás esteja confinado, a pressão exercida 
pela mistura gasosa é resultado das colisões de 
suas moléculas contra as “paredes” dele.
São CORRETOS 
a) apenas os itens I, II e V. 
b) apenas os itens III e IV. 
c) apenas os itens II e IV. 
d) apenas os itens I, III e V. 
e) todos os itens. 
16. (UFC-CE) Considere um recipiente de 10L conten-
do uma mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 
0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 
25ºC. Admitindo-se o comportamento do gás idela, 
pede-se:
a) a pressão, em atmosferas, no interior do reci-
piente.
b) as pressões parciais dos componentes.
Dado: R = 0,082 atmLmol-1K-1
17. (UFF-RJ) Num recipiente fechado foram colocados 
2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g), sem 
reagirem entre si.
Sabendo que o volume total ocupado foi de 22,0L e 
que a temperatura foi mantida a 0ºC, calcule:
a) a fração molar de cada componente.
b) a pressão total exercida pela mistura.
18. (FEI-SP) Um recipiente fechado à temperatura 
constante contém 4,48 L de dióxido de carbo-
no, 0,6 mol de oxigênio e 33.6g de gás nitro-
gênio(28g/mol). A pressão total do sistema é de 
760 mmHg. Determine a pressão parcial do gás 
oxigênio na mistura e a fração em quantidade de 
matéria do gás carbônico.
19. (UNICAMP) Algumas misturas gasosas podem ser 
importantes em ambientes hospitalares, assim 
como na prática de esportes, como mergulho autô-
nomo a grandes profundidades. Uma dessas mistu-
ras, denominada Trimix, contém 16 % de oxigênio, 
24 % de hélio e 60 % de nitrogênio (porcentagem 
em volume). Suponha um cilindro de Trimix man-
tido à temperatura ambiente e a uma pressão de 
9000 kPa. 
a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura. 
b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? 
Mostre os cálculos. 
c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre 
os cálculos. 
Dado: R = 8,3 kPa.L.mol-1.K-1 .
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Gabarito
1. A 2. D 3. B 4. C 5. A
6. A 7. B 8. D 9. B 10. C
11. D 12. D 13. D 14. E 15. A
16.
a) 
P.V = n.R.T
P.10 = 0,9.0,082.298
P = 21,9/10
P = 2,19 atm
b)
XCH4 = 0,2/0,9 = 0,22
XH2 = 0,3/0,9 = 0,33
XN2 = 0,4/0,9 = 0,44
PCH4 = XCH4 . P
PCH4 = 0,22 . 2,19 = 0,48 atm
PH2 = XH2 . P
PH2 = 0,33 . 2,19 = 0,72 atm
PN2 = XN2 . P
PN2 = 0,44 . 2,19 = 0,96 atm
 
17.
a) 
XN2 = nN2/nTotal
XN2 = 2/10 = 0,2
XO2 = nO2/nTotal
XO2 = 4/10 = 0,4
XH2 = nH2/nTotal
XH2 = 4/10 = 0,4
b)
Constante R = 0,082.
T = 0ºC = 273K.
PV = n.R.T
P.22 = 10.0,082.273
P = 223,86/22
P = 10,17 atm
18.
Número de mols de CO2:
1 mol ----------- 22,4L
x mol ----------- 4,48L
x = 0,2 mol
Número de mols de O2:
0,6 mol
Número de mols de N2:
28g ----------- 1 mol
33,6g ----------- x mol
x = 1,2 mol
Pressão parcial do O2:
XO2 = nO2/nTotal
XO2 = 0,6/0,2+0,6+1,2
XO2 = 0,6/2
XO2 = 0,3
PO2 = XO2 . P
PO2 = 0,3 . 750
PO2 = 225 mmHg
Fração do CO2:
XCO2 = nCO2/nTotal
XCO2 = 0,2/2
XCO2 = 0,1
19. 
a)
O2, He e N2.
b) 
PHe = XHe . P
PHe = 0,24 . 9000
PHe = 2160 kPa
c)
Massa de O2 = 0,16 . 32 = 5,12g
Massa de He = 0,24 . 4 = 0,96g
Massa de N2 = 0,60 . 28 = 16,8g
Total = 5,12 + 0,96 + 16,8 = 22,88g/mol
 
 
 
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