Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
616 VO LU M E 2 C IÊ N CI A S DA N AT U RE ZA e s ua s te cn ol og ia s ANOTAÇÕES 617 VO LU M E 2 C IÊ N CI A S DA N AT U RE ZA e s ua s te cn ol og ia s exercícios de sala 1. (UNESP) Pipetaram-se (mediram-se) 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: a) 5,0 ⋅ 10–3. b) 2,0 ⋅ 10–2. c) 5,0 ⋅ 10–2. d) 0,10. e) 0,20. 2. (FAMERP 2022) Acefato é o nome de um inseticida de fórmula molecular C4H10NO3PS (M = 183 mol g ), indicado para aplicação em cul- turas de algodão, soja e feijão. A formulação reco- mendada para uso é de 0,75 a 1 kg dissolvido em 300 a 400 L de água. Assim, a concentração em molL da solução mais diluída desse inseticida é igual a a) 1,8 x 10-2. b) 1,3 x 10-2. c) 4,5 x 10-3. d) 1,0 x 10-2. e) 7,3 x 10-3. 3. (UERGS) A concentração alcoólica de bebidas é expressa em percentagem volumétrica (°GL) e va- ria muito de acordo com o tipo de bebida. No pre- paro de um coquetel, foram misturados 90 mL de um vinho tinto e 10 mL de vodca, com graduações alcoólicas de 10 °GL e 40 °GL, respectivamente. A percentagem final de álcool na bebida assim pre- parada é: a) 5%. b) 13%. c) 20%. d) 37%. e) 50%. 4. 200 mL de solução 0,3 molar de NaCℓ são mistura- dos a 100 mL de solução 1,0 molar de CaCℓ2. A con- centração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é: a) 0,66. b) 0,53. c) 0,33. d) 0,20. e) 0,86. 5. (FUVEST 2020) Os chamados “remédios home- opáticos” são produzidos seguindo a farmacotéc- nica homeopática, que se baseia em diluições se- quenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos e da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática e cha- mada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução e diluída em 99 partes de sol- vente e a solução resultante e homogeneizada (ver esquema). Alguns desses produtos homeopáticos são produzi- dos com até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH). Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo? Note e adote: Número de Avogadro = 6 · 1023. a) 12.a diluição (12CH). b) 24.a diluição (24CH). c) 51.a diluição (51CH). d) 99.a diluição (99CH). e) 200.a diluição (200CH). 2. (ENEM PPL 2019) Nos municípios onde foi de- tectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concen- tração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pe- quena quantidade da emulsão apresenta alta capa- cidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de comba- te às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plás- ticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo. Que volume de larvicida deve conter o frasco plás- tico? a) 10 mL b) 50 mL c) 100 mL d) 200 mL e) 500 mL 618 VO LU M E 2 C IÊ N CI A S DA N AT U RE ZA e s ua s te cn ol og ia s estudo indiVidualizado (e.i.) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto, que brinca com dois conceitos quími- cos, para responder à(s) questão(ões) a seguir. - Por que tomar água no meio da aula prejudica o aprendizado? Resposta: Porque ela diminui a concentração. - Um nêutron entra num bar e pergunta: – Qual o valor da bebida? O garçom responde: – Pra você? É zero! 1. (G1 - CPS) A ideia química, no primeiro exemplo se refere ao conceito de a) diluição. b) dissolução. c) evaporação. d) destilação fracionada. e) separação de misturas. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões). Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório Materiais e Reagentes Necessários - Folha de papel - Pincel fino - Difusor - Solução de fenolftaleína - Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solu- ção saturada de hidróxido de cálcio Procedimento Experimental Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel. A mensagem permanecerá invisível. Para revelar essa mensagem, borrife a folha de pa- pel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cál- cio, com o auxílio de um difusor. A mensagem aparecerá magicamente com a cor ver- melha. Explicação A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solu- ção de hidróxido de sódio ou de cálcio. <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado. 2. (FATEC) Um aluno da Fatec foi ao laboratório de Química para realizar esse experimento. Lá ele en- controu apenas uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,5 mol/L. Para realizar a experiência na concentração descri- ta no texto, a partir da solução que ele encontrou, deverá realizar uma a) diluição com água. b) evaporação de água. c) dissolução de NaOH sólido. d) titulação de precipitação de NaOH. e) mistura com uma solução de NaCℓ. 3. (FCMSCSP) A nitroglicerina (C3H5N3O9) é uma me- dicação empregada na forma injetável em diversas terapias cardiológicas. Ela é disponibilizada para uso hospitalar em ampolas de 10 mL, em solução com concentração 5 mg/mL. Para uso intravenoso, deve-se preparar uma infu- são com diluição de uma ampola de nitroglicerina em soro fisiológico até o volume final de 500 mL. Nessa solução para infusão, a concentração de ni- troglicerina é igual a a) 1 g/L. b) 0,1 g/L. c) 0,05 g/L. d) 0,5 g/L. e) 0,01 g/L. 4. (UEG) Uma solução estoque de hidróxido de só- dio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 mL e, posterior- mente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol. L-1 O volume diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente a) 26 b) 37 c) 50 d) 75 5. (G1 - IFSUL) Observe, conforme figura a seguir, que, em um laboratório, tem-se o álcool A e dese- ja-se preparar 1000 mL do álcool B.
Compartilhar