Experimento Preparação e padronização da solução de NaOH 0,1 molL utilizando biftalato de potássio 0,05 molL

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ CAMPUS - PARNAÍBA
LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL
PROFESSOR: BARTHOLOMEU ARAÚJO BARROS FILHO
EXPERIMENTO: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1mol/L UTILIZANDO BIFTALATO DE POTÁSSIO 0,05mol/L
Alunos: Maria Clara de Assis Carvalho, Suêdes Gomes da Silva, Lohanny Cristina Lima da Silva, Layanne da Costa Silva e Antônia Maria de Sousa Ferreira.
PARNAÍBA-PI
2022
EXPERIMENTO: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1mol/L UTILIZANDO BIFTALATO DE POTÁSSIO 0,05mol/L
1 INTRODUÇÃO
Segundo Freitas (1968), para se preparar soluções, alguns conceitos básicos devem ser levados em consideração, bem como a formação e a expressão dos resultados.
Contudo admite-se o amplo leque de conceituação diretamente ligados a definição de soluções, se considera com teor significativo a conceituação geral de Russel (1994, p. 555), que descreve: As soluções são definidas como misturas homogêneas e podem ser sólidas, líquidas e gasosas. 
Sendo assim as soluções são um sistema unitário, formado por um dispersor chamado soluto e um dispersante denominado solvente, esses componentes originam o produto final, esse resultado pode ser expresso quantitativamente, sendo diretamente relacionado à concentração característica de cada substância usada.
Quando se trabalha com soluções muitos aspectos precisam de atenção como por exemplo a determinação correta das suas concentrações, um dos métodos utilizado para realizar este procedimento tão importante para os resultados laboratoriais corretos, é a titulação.
A titulação é um método de análise quantitativo também conhecido como volumetria, que por sua vez é o processo que ocorre quando há adição de titulante (solução qualquer adicionado a bureta), ao titulado (solução presente previamente no erlenmeyer). É possível deduzir que a titulação acontece quando a solução que está sendo formada começa a apresentar aspectos físicos, visíveis, como mudança de coloração. 
Diante do referido este relatório justifica-se por demonstrar a cada procedimento a importância do manuseio correto dos componentes de uma solução, além de evidenciar que a titulação é uma das operações mais usadas dentro de um laboratório e por este motivo sua execução é cheia de detalhes, como o principal deles, o ponto de viragem do gotejamento, a fim de não perder toda a solução. Nesta aula o procedimento de titulação ocorreu para padronizar a solução utilizada que foi a de biftalato de potássio.
2 OBJETIVOS
· Realizar a preparação e padronização de soluções de hidróxido de sódio NaOH 0,1 mol/L e biftalato de potássio 0,05 mol/L utilizando por meio de reações ácido-base com o indicador fenolftaleína em um procedimento de titulação.
· Relacionar os conceitos estudados na disciplina de Química Quantitativa para resolver os cálculos necessários no procedimento.
3 MATERIAIS E REAGENTES
· 01 Balão volumétrico de 50 mL
· 01 Balão volumétrico de 250 mL
· 03 Béqueres de 100 mL
· 01 Bastão de vidro
· 01 Bureta de 25 mL
· 02 Etiquetas
· 01 Erlenmeyers de 500 mL
· 03 Erlenmeyers de 125 mL
· 01 Frasco de polietileno de 300 ou 500 mL
· 01 Frasco de vidro de 100 mL
· 01 Funil pequeno
· 01 Pipetador
· 01 Pera de borracha
· 01 Pipeta volumétrica de 10 ml
· 01 Pisseta
· 01 Vidro de relógio
· NaOH granulado P.A
· Biftalato de potássio P.A 
· Solução de fenolftaleína 1%
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 PREPARAÇÃO DE 250 mL DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol/L
Calculou-se a massa de NaOH necessária para o de preparo 250 mL de uma solução 0,1 mol/L.
Ferveu-se 300 mL de água destilada para eliminar o CO, nela existente. 
Com o auxílio de um béquer de 100 mL, pesou-se numa balança analítica a massa de NaOH onde calculou-se e anotou-se a massa.
Dissolveu-se o NaOH em aproximadamente 100 mL de água destilada recém fervida e resfriada, com o auxílio de um bastão de vidro e em seguida transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL.
Lavou-se o béquer com pequenos volumes de água destilada e em seguida transferiu-se para o balão volumétrico até a altura do menisco.
Armazenou-se a solução de NaOH em um frasco de polietileno com o nome da solução, concentração teórica, data e os responsáveis. 
4.2 PREPARAÇÃO DE 50 mL DE SOLUÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO 0,05 mol/L
Observou-se a massa molar do biftalato de potássio e calculou-se a massa necessária para preparar 50 mL de uma solução 0,0500 mol/L.
Pesou-se o biftalato de potássio em um béquer de 100 mL.
Em seguida adicionou-se aproximadamente 20 mL de água destilada, dissolveu-se a substância com auxílio de um bastão de vidro e transferiu-a para um balão volumétrico de 50 ml.
Lavou-se as paredes do béquer com água destilada para que não ocorresse perda da massa do biftalato.
Transfira as águas de lavagens para o balão volumétrico.
Completou-se com água destilada o volume do balão volumétrico até a marca de 50 mL. 
Após a aferição, homogeneizou-se a solução e armazenou-a em um frasco de polietileno com o nome da solução, concentração real, data e os responsáveis. 
4.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 mol/L 
Inicialmente lavamos uma bureta de 25ml com uma pequena quantidade de porção de solução de NaOH 0,1 mol/L.
Fixamos a bureta corretamente no suporte universal e fechamos a torneira de controle de escoamento.
Com o auxílio de um béquer de 100ml transferimos a solução de NaOH para a bureta (até a margem do menisco), verificamos se nela continha bolhas e seguimos com o procedimento.
Utilizando uma pipeta volumétrica medimos 10 mL da solução de biftalato de potássio 0,05 mol/L, sendo esse líquido transferido para um erlenmeyer de capacidade de 125 mL. Acrescentamos nesse erlenmeyer duas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína 1%.
Por fim realizamos a titulação, até que a solução presente no erlenmeyer estivesse em uma coloração levemente rosa que não desaparecesse quando ocorresse a agitação do mesmo.
Para uma melhor observação e discussão dos resultados realizamos esse procedimento em uma triplicata.
5 RESULTADOS E DISCURSÕES
5.1 PREPARAÇÃO DE 250 mL DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol/L
Para calcular a massa de hidróxido de sódio necessária nessa etapa usa-se a fórmula da concentração molar. Assim a equação pode ser representada da seguinte forma: 
Concentração= massa(g) _
 massa molar x volume (L)
0,1= massa(g) 
 40 x 0,25
m= 1,00g 
Para calcular a massa real da substância, é considerado que os reagentes utilizados nem sempre vão apresentar uma pureza de 100%, assim a massa real pode ser calculada da seguinte forma:
1,00g 99,0%
X 100%
X= 1,010g 
Com base nesses cálculos, é necessário utilizar 1,010g de NaOH para preparar uma solução de 250 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Diante disso a massa de hidróxido de sódio que foi obtida com a pesagem na balança analítica foi de 1,053 g, que foi diluída com água destilada fervida e posteriormente transferida para um balão volumétrico de 250 mL. 
 FIGURA 1 – Solução de NaOH.
 Fonte: Arquivo pessoal, 2022.
5.2 PREPARAÇÃO DE 50 mL DE SOLUÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO 0,05 mol/L 
Para calcular quanto de biftalato é necessário para preparar uma solução de 50 mL, é necessário utilizar a formula da concentração molar da seguinte forma:
massa= concentração x massa molar x volume 
m= 0,05 x 204,22 x 0,05
m= 0,5105 g 
Com base nos dados obtidos acima, é necessário 0,5105 g de biftalato de potássio para preparar 50 mL de uma solução de 0,0500 mol/L. Essa substância foi dissolvida em água destilada fervida e transferida para um balão volumétrico de 50 mL. E a massa real da substância é a mesma que foi obtida nos resultados a cima, isso porque o grau de pureza fornecido pelo fabricante é de 100%.
5.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 0,1 mol/L 
Na padronização do hidróxido de sódio com o biftalato de potássio, ocorre a reação de neutralização na proporção de 1:1 de acordo com a reaçãodemostrada abaixo: 
C8H5KO4 (aq) + NaOH(aq) C8H4O4NaK(aq) + H2O (l)
Os resultados da titulação foram obtidos em triplicata, e na tabela abaixo podemos ver os valores da solução de hidróxido de sódio utilizados nos três testes para neutralizar a solução de biftalato de potássio.
TABELA 1 - Testes de padronização de naoh 0,1 mol/L
	Teste 01
	5,8 ml de naoh utilizado
	Teste 02
	5,7 ml de naoh utilizado
	Teste 03
	5,6 ml de naoh utilizado
Fonte: Arquivo pessoal, 2022.
Na tabela acima é possível ver os valores obtidos em cada um dos três testes realizados. Assim no primeiro teste o valor de NaOH utilizado para neutralizar a reação de biftalato de potássio foi de 5,8 mL, a reação apresentou uma coloração rosa intenso, de modo que a reação apresentava uma concentração maior de hidróxido de sódio ao final da reação.
FIGURA 2 - Teste 01.
Fonte: Arquivo pessoal, 2022.
Na realização do segundo teste utilizou-se uma concentração de 5,7 mL de solução de hidróxido de sódio, por sua vez a reação a presentou uma coloração rosa intenso, indicando que na reação a concentração de NaOH é superior a concentração de biftalato de potássio. 
Ao terceiro teste a concentração utilizada da solução presente na bureta foi de 5,6 mL, a reação apresentou uma coloração levemente rosa, indicando que as proporções para ambos os reagentes estavam equivalentes, sendo uma proporção de 1:1. 
 FIGURA 3 - Teste 03.
 Fonte: Arquivo pessoal, 2022.
Baixo é possível ver de forma mais detalhada como ocorre esse processo:
 FIGURA 4 - Padronização da solução de NaOH com biftalato de potássio.
Fonte: Química Nova, 2017.
Como em todo procedimento experimental, alguns erros estão sujeitos a serem cometidos. Estes erros estão mais voltados a leitura errada de vidrarias, as falhas em determinar massa e volume e o uso de reagentes de baixo grau de pureza.
6 CONSIDERAÇÕES FINAIS
	Diante do que foi discutido, preparamos duas soluções uma de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1mol/L e a outra de biftalato de potássio 0,05mol/L e por final utilizando a técnica de padronização do NaOH por meio de uma titulação ácido-base com o indicador fenolftaleína 1%.
A padronização serve para comparar se a solução de NaOH apresenta verdadeiramente 0,1mol/L, visto que, a titulação é uma técnica empregada para determinar a concentração de uma determinada solução.
É realizado essa verificação da concentração do hidróxido de sódio, uma vez que possa existir alguns fatores que podem influenciar nesse valor, como por exemplo, leitura inadequada do menisco nas vidrarias volumétricas, incerteza dessas vidrarias, perda de material durante a preparação, pesagem dos sólidos e a medição de água destilada que pode alterar no resultado final.
A titulação foi realizada em três replicatas, sendo a última com o resultado previsto uma coloração rosa bebê em que sucedeu o ponto de virada da solução.
REFERÊNCIAS
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall. 2005. 
FREITAS , R.G. Problemas e Exercícios de Química. 9. ed. Rio de Janeiro: Livro Técnico. 1968, 293 p.
RUSSEL, John Blair. Química geral. Tradução e revisão técnica de Márcia Guekezian et al. 2.ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 2 v.