Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-511-513

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exercícios de sala
1. (Unesp 2021) 
 
São consequências do fenômeno apresentado no es-
quema: 
a) a concentração de enxofre na forma de piroclastos 
na estratosfera e o aumento prolongado da tempe-
ratura nas superfícies. 
b) a interrupção na reação química do oxigênio com 
os gases nobres e o desequilíbrio biogeográfico em 
ecossistemas costeiros. 
c) a ionização de átomos de nitrogênio na termosfera e 
a perda do equilíbrio isostático na crosta continen-
tal. 
d) a maior absorção da radiação ultravioleta por super-
fícies e a contaminação em microescala de correntes 
de ar convectivas. 
e) a formação de compostos de enxofre prejudiciais aos 
seres vivos e a diminuição da temperatura local pela 
reflexão da luz solar. 
2. (Fuvest 2022) 
As afirmações a seguir baseiam-se na descrição da 
CETESB (Companhia Ambiental do Estado de São 
Paulo):
Afirmação 1: “O dióxido de enxofre (SO2) é liberado 
para a atmosfera por gases vulcânicos e fontes an-
tropogênicas, principalmente atividades industriais 
que processam materiais contendo enxofre, como 
termelétricas, fabricação de fertilizantes, fundição 
de alumínio e aço, produção de ácido sulfúrico e 
papel.”
Afirmação 2: “O dióxido de enxofre é um gás incolor 
com forte odor pungente. É muito irritante quando 
em contato com superfícies úmidas, pois se trans-
forma em trióxido de enxofre (SO3) e passa rapida-
mente a ácido sulfúrico (H2SO4).”
a) Represente a estrutura de Lewis do dióxido de enxo-
fre.
b) A afirmação 2 refere-se à formação da chuva áci-
da. Represente a reação balanceada da formação da 
chuva ácida a partir de SO3 e a reação balanceada 
da chuva ácida com o carbonato de cálcio (CaCO3), 
que é um dos componentes de construções que são 
danificadas por ela.
c) Considere uma determinada amostra de carvão que 
contém 1% em massa de enxofre. Quando esse car-
vão é queimado, o enxofre é convertido em dióxido 
de enxofre pela reação S(s)+ O2(g)→S02(g). Para evitar 
a poluição do ar, este dióxido de enxofre pode ser 
tratado com óxido de cálcio para formar sulfito de 
cálcio, como representado pela reação S02(g) + Ca0(S) 
→ CaSO3(S). Calcule a massa diária, em quilogramas, 
de CaO necessária para tratar o SO2 em uma usina 
que consome 3,2 x 106 kg de carvão por dia.
Note e adote:
Distribuição eletrônica: O = 1s2, 2s2, 2p4; S = 1s2, 2s2, 
2p6, 3s2, 3p4.
Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Ca = 40. 
3. (Famerp 2022) 
A produção de etanol (C2H5OH;M = 46 g/mol) é feita 
a partir da fermentação da sacarose (C12H22O11;M = 
342g/mol) hidrolisada, obtida de vegetais como a 
cana-de-açúcar. Nessa reação, além do etanol, tam-
bém é produzido dióxido de carbono (CO2;M = 44g/
mol), conforme a equação balanceada a seguir.
C12H22O11(aq) + H2O(ℓ) 
leveduras→ 4C2H5OH(aq)+
4CO2(g)
Em um experimento, uma solução contendo 17,1 
g de sacarose foi submetida a uma fermentação, e 
o CO2 produzido foi direcionado a uma solução de 
água de barita (solução aquosa saturada de hidró-
xido de bário Ba (OH2); M = 171g/mol) conforme 
representado na figura.
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A pesagem do precipitado de carbonato de bário BaCO3; M = 197 g/mol) produzido no recipiente 2 forneceu uma 
massa de 35,46 g.
a) A fermentação da sacarose no recipiente 1 deverá produzir uma solução de caráter ácido, básico ou neutro? Qual 
a função química da substância, produzida na fermentação, que confere esse caráter à solução?
b) Calcule a massa de CO2 produzida na reação. Determine o rendimento da reação de fermentação da sacarose no 
experimento descrito. 
4. (Unifesp 2020) 
Os gases medicinais são utilizados em hospitais, clínicas de saúde ou outros locais de interesse à saúde, bem 
como em tratamentos domiciliares de pacientes. Considere a composição de quatro gases medicinais, acondicio-
nados separadamente em quatro cilindros, I, II, III e IV, nas condições indicadas na tabela.
Cilindro Gás medicinal Composição Pressão (k Pa) Volume (L)
Temperatura 
(°C)
I oxigênio O2 280 100 20
II ar sintético
N2 = 79%
O2 = 21%
(porcentagens em 
volume)
280 100 20
III óxido nitroso N2O 280 100 20
IV dióxido de carbono CO2 280 100 20
a) Identifique, entre os gases medicinais citados, aquele que é constituído por uma substância química simples e 
aquele que gera uma solução aquosa ácida ao ser borbulhado em água destilada.
b) Baseando-se no princípio de Avogadro, determine as seguintes proporções:
- número de moléculas no cilindro I : número de moléculas no cilindro II : número de moléculas no cilindro III : 
número de moléculas no cilindro IV.
- número de átomos de oxigênio no cilindro II : número de átomos de oxigênio no cilindro III. 
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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. 
Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolu-
ção na água da chuva de óxidos ácidos presentes na 
atmosfera. Entre eles, os principais óxidos respon-
sáveis pela chuva ácida são: NO2, SO2 e SO3. Indique 
os nomes desses óxidos, respectivamente:
a) óxido de nitrogênio, óxido de enxofre II, óxido de 
enxofre III.
b) dióxido de nitrogênio, dióxido de enxofre, trióxido 
de enxofre.
c) dióxido de nitrogênio, óxido enxofroso, óxido enxo-
frico.
d) monóxido de dinitrogênio, óxido de dienxofre, óxi-
do de trienxofre.
e) monóxido de dinitrogênio, óxido de enxofre, trióxi-
do de enxofre.
2.
Indique a alternativa que traz a nomenclatura 
correta dos seguintes óxidos: MnO3, Mn2O3, MnO2, 
Mn2O7 e MnO:
a) tetróxido de manganês, tetróxido de dimanganês, 
dióxido de manganês, heptóxido de dimanganês e 
monóxido de manganês.
b) óxido de manganês III, trióxido de manganês, óxido 
de manganês II, heptóxido de manganês e monóxi-
do de manganês.
c) trióxido de magnésio, trióxido de dimagnésio, dió-
xido de magnésio, heptóxido de dimagnésio e mo-
nóxido de magnésio.
d) trióxido de manganês, trióxido de dimanganês, dió-
xido de manganês, heptóxido de dimanganês e mo-
nóxido de manganês.
e) óxido manganésico, tetróxido de dimanganês, óxido 
manganoso, heptóxido de dimanganês e monóxido 
de manganês. 
3 (MACKENZIE) 
A combustão de carvão e de derivados de petróleo 
aumenta a concentração de um gás na atmosfera, 
provocando o efeito estufa. O gás em questão é: 
a) Cl2 
b) O3 
c) H2 
d) CO2 
4 (UFPE) 
Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de en-
xofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfú-
rico, sendo assim um dos causadores das chuvas áci-
das. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido?
a) SO2.
b) S2O3.
c) SO3.
d) SO4.
e) S2O4.
5. (Ufjf-pism 2-adaptada) 
Atualmente há muita discussão entre governos, 
cientistas e cidadãos com relação a temas ambien-
tais, tais como o aquecimento global, a destruição 
da camada de ozônio e a chuva ácida. Neste contex-
to, assinale a alternativa CORRETA. 
a) A decomposição do ozônio (O3) em oxigênio (O2) é 
resultado da reação do ozônio com o nitrogênio (N2) 
b) O metano, CH4, é formado pela oxidação de matéria 
orgânica presente nos aterros sanitários. 
c) A oxidação de compostos contendo enxofre e nitro-
gênio presentes nos combustíveis fósseis, seguida 
pela sua reação com água na atmosfera, resulta na 
formação de ácidos orgânicos corrosivos. 
d) A redução de hidrocarbonetos nos motores de com-
bustão resulta na formação do gás tóxico monóxido 
de carbono. 
e) As temperaturas elevadas encontradas nas regiões 
vulcânicas, em conjunto com o oxigênio da atmos-
fera, resultam na formação de óxidos de enxofre a 
partir do enxofre presente nas rochas. 
6. (G1 - cftmg) 
A água da chuva é naturalmente ácida devido à pre-
sença do gás carbônico encontrado na atmosfera. 
Esse efeito pode ser agravado com a emissão de ga-
ses contendo enxofre, sendo o dióxido e o trióxido 
de enxofre os principais poluentes que intensificam 
esse fenômeno. Um dos prejuízoscausados pela 
chuva ácida é a elevação do teor de ácido no solo, 
implicando diretamente a fertilidade na produção 
agrícola de alimentos. Para reduzir a acidez provo-
cada por esses óxidos, frequentemente é utilizado o 
óxido de cálcio, um óxido básico capaz de neutrali-
zar a acidez do solo.
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto 
são, respectivamente, 
a) CO, SO, SO2 e CaO2. 
b) CO2, SO2, SO3 e CaO. 
c) CO2, S2O, S3O e CaO. 
d) CO, SO2, SO3 e CaO2.