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691 VO LU M E 3 C IÊ N CI A S DA N AT U RE ZA e s ua s te cn ol og ia s porque ambos, em 2000, de forma independente, desenvolveram um terceiro tipo de catálise. Ela é chamada organocatálise assimétrica e se baseia em pequenas moléculas orgânicas. (...) Catalisadores orgânicos têm uma estrutura estável de átomos de carbono, à qual podem ser inseridos grupos químicos mais ativos. Eles frequentemente possuem elementos comuns como oxigênio, nitro- gênio, enxofre ou fósforo. (...) A rápida expansão no uso de catalisadores orgânicos se deve principalmente a sua capacidade de condu- zir catálise assimétrica. Quando moléculas estão sendo sintetizadas, geralmente ocorrem situações nas quais duas moléculas diferentes podem ser for- madas, em que – assim como nossas mãos – uma é a imagem ao espelho da outra. Os químicos normal- mente desejam apenas uma delas, particularmente na produção de fármacos. (...)” Adaptado de: https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/2021/ press-release/. Acesso em 15 Fev 22. A respeito dos assuntos tratados no texto, são feitas as seguintes afirmativas: I. O catalisador é uma espécie química que acelera a velocidade de uma reação química. II. A ação de um catalisador provoca a diminuição da variação de entalpia do processo global. III. A estrutura orgânica estável referenciada no texto pressupõe a ocorrência exclusiva de átomos de car- bono quaternários. IV. Todos os elementos químicos citados no texto são classificados como metais. V. Dentre todos os elementos químicos citados no texto, o oxigênio é o que possui maior eletronegatividade. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas a) I, II e III. b) I e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) III e IV. 8. (Unesp) Considere o seguinte procedimento, realizado para a obtenção de óleo de amendoim em pequena escala. 1. Remover as cascas e as peles dos grãos de amendoim. 2. Transferir os grãos para um almofariz, acrescentar etanol e triturar bem com um pistilo. 3. Coar a mistura do almofariz, recolhendo o líquido coado em um prato. 4. Deixar o prato exposto ao ambiente até que o etanol evapore completamente. 5. Recolher, com uma seringa, o óleo de amendoim que restou no prato. A trituração dos grãos favorece a dissolução do óleo no etanol, pois __________ a superfície de contato, tornando o processo de separação de misturas, cha- mado __________, mais rápido. A separação da mis- tura do óleo com o álcool é possível porque o etanol possui maior __________ do que o óleo. As lacunas do texto são preenchidas, respectiva- mente, por: a) diminui – extração com solvente – pressão de vapor. b) aumenta – extração com solvente – temperatura de ebulição. c) aumenta – extração com solvente – pressão de vapor. d) aumenta – filtração – temperatura de ebulição. e) diminui – filtração – pressão de vapor. 9. (Fatec) Um grupo de alunos construiu um biodigestor a partir de garrafas de polietileno tereftalato (PET) e galões de água para reaproveitar resíduos alimenta- res da escola. No entanto, após uma semana, não observavam for- mação de biogás como era esperado. Para melhorar a eficiência do biodigestor, os alunos decidiram fazer uma adaptação no gerador de biogás. O biodigestor foi envolvido com saco plástico preto e exposto à radiação solar. Com essa configuração, após dois dias, foram observadas as primeiras bolhas. Com base na adaptação feita pelos alunos, é correto afirmar que o fator cinético que contribuiu para aumentar a velocidade das reações que ocorreram no biodigestor foi a a) luz. b) umidade. c) temperatura. d) forma do recipiente. e) área da superfície do gerador. 10. (Upe-ssa 2) A variação de energia para uma dada reação química é apresentada no gráfico a seguir. A partir da leitura desse gráfico, é possível extrair informações quanto à cinética e obter parâmetros termodinâmicos. 692 VO LU M E 3 C IÊ N CI A S DA N AT U RE ZA e s ua s te cn ol og ia s Nesse sentido, assinale a alternativa que apre- senta a afirmação CORRETA quanto ao processo representado. a) O processo ocorre em etapa única e absorve 120 kcal/mol. b) O processo ocorre em duas etapas, liberando 250 kcal/mol. c) É uma transformação endotérmica que, quando cata- lisada, tem energia de ativação igual a 110 kcal/mol. d) É uma transformação exotérmica que, quando catali- sada, tem energia de ativação igual a 120 kcal/mol. e) O processo libera 125 kcal/mol, e a reação não cata- lisada tem energia de ativação igual a 230 kcal/mol. 11. (Uema 2021) Impactos do etanol na redução das emissões de gases de efeito estufa A utilização do etanol como substituto da gasolina tem como efeito uma redução de emissões líquidas de CO2. Considerando os dados de Macedo e colabo- radores (2004), o que causa o maior impacto na emissão de gases de efeito estufa é a quantidade de gasolina evitada por causa do uso de etanol. A queima de etanol, na câmara de combustão, se dá a partir da reação completa de 1 mol do álcool com 3 mols de oxigênio gasoso, mediante a seguinte equação química: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O, ∆Hº = -1366,1 kJ/mol https://www.novacana.com/sustentabilidade/demanda-terras-au- mento-producao-etanol-acucar. (Adaptado). A variação da entalpia, em função do caminho da reação para a transformação química que ocorre com o etanol na câmara de combustão, é representada no seguinte gráfico: a) b) c) d) e) 12. (Ufu) A água oxigenada, H2O2, é instável e se decompõe para formar água e gás oxigênio na presença de luz ou catalisador. Em um experimento realizado em uma aula de química, a adição de água oxigenada a um pedaço de fígado cru leva à sua efervescência em quantidade maior que se a água oxigenada estivesse dispersa em um recipiente limpo. Esse aumento da efervescência ocorre, porque 693 VO LU M E 3 C IÊ N CI A S DA N AT U RE ZA e s ua s te cn ol og ia s a) a enzima presente no fígado fornece um caminho para a reação com menor energia de ativação e maior rapidez. b) a temperatura do fígado favorece a decomposição da água oxigenada e aumenta a formação do produto da reação. c) o calor liberado pelo fígado cru aumenta a taxa de desenvolvimento da reação química e a formação de gás oxigênio. d) o contato da água oxigenada com o fígado aumenta a velocidade da reação química pela elevação da energia de ativação. 13. (Uea) Em uma aula no laboratório de química, o professor propôs, a cinco grupos de alunos, um experimento envol- vendo a reação de zinco metálico (Zn) e solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), que se processa de acordo com a equação: Zns + 2HCℓaq → ZnCℓ2(aq) + H2(g) Cada grupo de alunos fez a reação nas condições descritas na tabela. Grupo Amostra do metal Concentração da solução de HCl Temperatura (°C) 1 placa de zinco 1 mol/L 60 °C 2 placa de zinco 0,1 mol/L 25 °C 3 placa de zinco 1 mol/L 25 °C 4 raspas de zinco 1 mol/L 60 °C 5 raspas de zinco 0,1 mol/L 25 °C Considerando que todos os grupos usaram massas iguais de zinco e solução aquosa de ácido clorídrico em excesso, o experimento em que todo o zinco metálico foi consumido em menor intervalo de tempo foi o do grupo a) 2. b) 3. c) 5. d) 4. e) 1. 14. (Famerp) Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.
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