Livro Teórico Vol 1 - Química-109-111

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VOLUME 1 | Ciências da natureza e suas tecnologias
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4. Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 
200,0 g de álcool etílico 
(C2H6O). 
Dados: (C = 12 u, O = 16 u, H = 1 u) 
RESOLUÇÃO:
MC2H6O = (12 · 2) + (1 · 6) + (16 · 1) = 46 g/mol 
1 mol de C2H6O –– 46 g — 6,02 ·10
23 moléculas de C2H6O
 200 g — x 
x = 2,6 · 1024 moléculas de C2H6O.
Observe, porém, que cada molécula de C2H6O contém 6 áto-
mos de hidrogênio. 
Conclui-se, então, que há 6 · 2,6 · 1024 átomos de hidrogênio, 
ou seja: 15,6 · 1024 átomos de hidrogênio.
5. Quantas moléculas existem em 196 g de ácido sulfúrico 
(H2SO4)? 
Dados: (H= 1 u, C= 12 u, O= 16 u, S= 16 u)RESOLUÇÃO:
Massa Molar H2SO4:
Temos: 
2 átomos de H: 1g . 2= 2g
1 átomo de S: 32g . 1= 32g
4 átomos de O: 16 . 4= 64g
Somando tudo:
2 + 32 + 64= 98g/mol.
1 mol H2SO4 - 98g - 6,02 ·10
23 moléculas
 196g - x
x= 12,04·1023 moléculas ou 1,204·1024 moléculas.
6. A massa de uma única molécula de hidróxido de sódio 
(NaOH) é:
Dados: (H= 1 u; O= 16 u; Na = 23 u) ; constante de Avogadro: 
6 ·1023 
a) 6,6 · 10-23 g. 
b) 1,2 · 10-22 g. 
c) 6,6 · 10-21 g. 
d) 1,2 · 10-24 g. 
e) 6,6 · 10-25 g.
RESOLUÇÃO:
Massa Molar NaOH:
Temos: 
1 átomo de Na: 23g . 1= 23g
1 átomo de O: 16g . 1= 16g
1 átomos de H: 1g . 1= 1g
Somando tudo:
23 + 16 + 1= 40g/mol.
1 mol NaOH - 40g - 6 ·1023 moléculas
 x - 1 molécula
x= 6,66.·1023 gramas.
Alternativa A
Química
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M
apeando o saber
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Fórmulas e leis ponderais
Química 3 AULAS: 3 e 4
Competência(s): 
1 e 2
Habilidade(s): 4 e 7
1. Introdução 
Para analisar uma amostra de uma substância desconhe-
cida, é preciso utilizar diversas técnicas a fim de encontrar a 
composição desse material. Dentre essas técnicas, temos a 
análise elementar que procura, como o nome já indica, des-
cobrir quais elementos, (e em que proporções) estão presen-
tes na substância.
Para tal, utilizamos o cálculo das quantidades das subs-
tâncias envolvidas em uma reação química que é denomi-
nado estequiometria, palavra que deriva dos termos gregos 
stoicheia (partes mais simples) e metrein (medida).
Porém, antes de chegarmos neste cálculo, é preciso co-
nhecer as proporções entre os elementos que constituem as 
substâncias para que então, os cálculos estequiométricos 
possam ser efetuados. E é com o conhecimento das fórmulas 
das substâncias que essas proporções são perceptíveis. 
As fórmulas expressam a quantidade de átomos ou gru-
pos de átomos que existem dentro de um composto ou mo-
lécula, mostrando assim parte importante de sua estrutura. 
Primeiramente, vamos a definição de fórmula química:
Fórmula química é uma representação gráfica de um 
composto químico e representa o número e o tipo de 
átomos que constituem uma molécula.
Existem diversos tipos de fórmulas e abordaremos nesta 
aula cada uma delas:
Fórmula percentual é a que indica a porcentagem, em 
massa, de cada elemento que constitui a substância. 
Uma das maneiras de determinar a fórmula percentual é 
a partir da fórmula molecular que tem por definição:
Fórmula Molecular é a combinação de símbolos 
químicos e índices que expressam os números reais e 
inteiros dos átomos de cada elemento presente em uma 
molécula.
Usando a fórmula molecular e aplicando os conceitos de 
massa atômica e massa molar podemos fazer algumas rela-
ções. Por exemplo, considerando que a fórmula molecular da 
água é H2O e que as massas atômicas do hidrogênio e do 
oxigênio são, respectivamente, 1 g/mol e 16 g/mol, tem-se:
Massa molar H2O :
Temos: 
2 átomos de H: 1g . 2 = 2g
1 átomo de O: 16g . 1 = 16g
Somando: 2 + 16 = 18 g/mol
Desse modo, na massa molar igual a 18 g/mol, o hidro-
gênio participa com 2 g/mol, e o oxigênio participa com 16 
g/mol. Assim:
Pensando no H:
18g H2O - 100%
2g H - x
x= 11,11%
Pensando no O:
18g H2O - 100%
16g O - x
x= 88,89%
Logo, a fórmula percentual do H2O é: H88,89%O11,11%.
2. Fórmula mínima ou empírica 
A partir da fórmula percentual é possível determinar o 
“número de mol” (n) de átomos de cada elemento e estabe-
lecer uma proporção entre esses valores. A partir disso tem-se 
a fórmula mínima:
Fórmula mínima indica a menor proporção, em números 
inteiros de mol, dos átomos dos elementos que 
compõem uma substância.
E como se determina a fórmula mínima? Bem, primei-
ramente consideremos sempre amostras de 100g de uma 
substância, e então a seguir consideremos as porcentagem 
de cada elemento presente na substância analisada. 
Vejamos um exemplo:
Considere uma amostra constituída por 40% de C, 
6,57% de H e 53,33% de O. Qual será sua fórmula mínima?
1.º passo: Como já foi dito, ao falarmos de porcentagem 
em massa, consideremos amostras de 100 g.
Tal consideração que possibilita que as porcentagens em 
massa correspondam numericamente à massa em gramas de 
cada elemento: