Livro Teórico Vol 3 - Química-040-042

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Química
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Lei de Raoult
A pressão de vapor de uma solução, na verdade, do solvente presente na solução, de um soluto não eletrólito e não 
volátil é igual a multiplicação da fração molar do solvente pela pressão de vapor do solvente puro, numa dada tempera-
tura.
O conceito é representado na seguinte equação:
Psolução = Xsolvente · Psolvente puro
Em que:
X solvente = fração molar do solvente =
nsolvente
nsoluto + nsolvente
Vale destacar que a Lei de Raoult é válida somente para soluções diluídas e moleculares. E no caso das soluções 
iônicas, como o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor trata-se de uma propriedade coligativa, ou seja, depen-
dente do número de partículas dispersas; deve ser introduzido nas equações o fator de correção de Van’t Hoff (i).
4. Ebulioscopia ou ebuliometria
Ebulioscopia é o estudo do aumento da temperatura de ebulição de um líquido (solvente) 
causado pela dissolução de um soluto não volátil.
Quanto maior for a concentração do soluto, maior será a elevação da temperatura de ebulição do solvente. Portanto, 
maior será a temperatura de ebulição desse solvente:
Líquido Temperatura de ebulição
Água pura 100 ºC
Solução aquosa de glicose 1 mol/L 100,52 ºC
Solução aquosa de glicose 2 mol/L 101,04 ºC
5. Crioscopia ou criometria
Crioscopia é o estudo da diminuição da temperatura de congelamento (ponto de fusão) de 
um líquido (solvente) causado pela dissolução de um soluto não volátil. 
Quanto maior for a concentração de soluto não volátil, maior será a redução da temperatura de congelamento do 
solvente e menor será a temperatura de congelamento desse solvente:
Líquido Temperatura de congelamento
Água pura 0 ºC
Solução aquosa de glicose 1 mol/L –1,86 ºC
Solução aquosa de glicose 2 mol/L –3,72 ºC
De maneira resumida:
A adição de um soluto não volátil a um solvente causa: 
↓ pressão de vapor ↑ temperatura de ebulição ↓ temperatura de congelamento
VOLUME 3| Ciências da Natureza e suas tecnologias
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Aplicações práticas
1. 
As propriedades coligativas explicam uma série de fenômenos que observamos no cotidiano. A respeito desse 
assunto, julgue os itens:
a) Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de verão, a água 
que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno conhecido como osmose.
b) Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui.
c) A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos sistemas.
d) Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por osmose, a água 
atravessa a membrana celular, desidratando o alimento.
e) Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.
f) Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição da água no 
seu interior é maior.
g) Ao nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido entrará em ebulição a 
uma temperatura superior a 100ºC.
Resolução:
a) Falso. Nesse caso, não é a osmose que ocorre. Na verdade, o vapor de água presente no ar se condensa ao 
entrar em contato com as paredes frias do copo.
b) Verdadeiro.
c) Verdadeiro.
d) Verdadeiro.
e) Verdadeiro.
f) Verdadeiro.
g) Verdadeiro.
2. (PUC-MG) 
Das soluções a seguir, aquela que ferve em temperatura mais alta é a solução 0,1 mol/L de:
a) glicose (C6H12O6)
b) ácido clorídrico (HCl)
c) hidróxido de sódio (NaOH)
d) sulfato de sódio (Na2SO4)
Resolução:
A concentração das soluções é igual para todas as amostras, logo, a solução que vai ferver à temperatura mais 
alta é a que tem maior quantidade de partículas.
Calculando a quantidade de partículas de cada solução, temos:
a) Glicose (C6H12O6) – como é um composto molecular que não ioniza, não há formação de novas partículas. 
Assim, a quantidade de partículas é 1.
b) Ácido clorídrico (HCl) – considerando que o grau de ionização (α) seja de 100%, serão formadas duas 
partículas ionizadas: H+ e Cl-. Portanto, a quantidade de partículas formadas é 2.
c) Hidróxido de sódio (NaOH) – composto iônico que se dissocia totalmente, formando duas partículas: Na+ e 
OH−. Assim, a quantidade de partículas formadas é 2.
d) Sulfato de sódio (Na2SO4) – composto iônico que se dissocia totalmente, formando três partículas: 2 Na
+ e 
SO4
2-. 
Assim, a quantidade de partículas formadas é 3.
Nesse caso, a solução que vai ferver à temperatura mais alta é a solução de sulfato de sódio (Na2SO4), por 
formar o maior número de partículas.
Alternativa D
Química
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M
apeando o saber