Química (Exercícios)-040-042

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Resposta 08:
[B]
Como um sólido volumoso de textura gelatinosa é 
formado, das alternativas fornecidas, a filtração seria o 
processo utilizado, já que separaria fase sólida de fase 
líquida. 
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01 - (UFGD MS)
A transformação química:
2KI(s) + Pb(NO3)2 --> 2KNO3(s) + PbI2(s)
branco branco branco amarelo
É um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre 
rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de 
massa igual a 20g, foram colocados 2g de KI e 4g de 
Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente 
fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.
a) Como se pode reconhecer que ocorreu a reação?
b) Qual é a massa total do recipiente e seu con-
teúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.
02 - (UFG GO)
A Teoria do Flogístico afirmava que a massa de 
resíduos, após uma combustão, seria menor do que a 
massa inicial. Entretanto, não explicava o fato de que a 
oxidação dos metais produzia resíduos com massa maior 
que a inicial. Lavoisier resolveu essa questão com a formu-
lação da Lei de Conservação das Massas.Considerando o 
exposto,
a) explique como a Lei de Conservação das 
Massas resolveu o problema que a Teoria do Flogístico 
não conseguiu resolver em relação à massa residual;
b) escreva as equações químicas balanceadas 
da combustão do carbono e do magnésio.
03 - (UEFS BA) 
Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação 
das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, 
um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de 
ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com 
um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de car-
bonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicio-
nado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a 
solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, 
verificando-se que a massa final, no experimento, foi me-
nor que a massa inicial.Considerando-se a realização 
desse experimento, a conclusão correta para a diferença 
verificada entre as massas final e inicial é
a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações 
realizadas em soluções aquosas.
b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que 
estejam nas condições normais de temperatura e de 
pressão.
c) a condição para a comprovação da Lei de 
Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja 
fechado.
d) o excesso de um dos reagentes não foi le-
vado em consideração, inviabilizando a comprovação da 
Lei de Lavoisier.
e) a massa dos produtos de uma reação 
química só é igual à massa dos reagentes quando estes 
estão no mesmo estado físico.
04 - (UFMG) 
Em um experimento, soluções aquosas de nitrato 
de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem en-
tre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco in-
solúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. 
A massa desses reagentes e a de seus produtos 
estão apresentadas neste quadro:
 
 Massa das substâncias / g
 Reagentes Produtos
AgNO3 NaCl AgCl NaNO3
1,699 0,585 X 0,850
 
Considere que a reação foi completa e que não há 
reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar 
que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é
a) 0,585 g .
b) 1,434 g .
c) 1,699 g .
d) 2,284 g .
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LEIS PONDERAIS - MODELO DE DALTON, THONSON E 
RUTHERFORD
L ISTA DE EXERCÍCIOS 04
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
05 - (UECE) 
A análise de 3 amostras de um líquido incolor reve-
lou, em termos aproximados, os dados contidos na tabela 
a seguir.
g 1,62g 8,523
g 2,54g 13,352
g 1,64g 8,621
hidrogênio
de Massa
carbono
de Massa
Amostra
Com base na tabela, considere a seguinte afir-
mação: “De acordo com a Lei de ________________, 
o material analisado é _______________”.Os termos 
que preenchem de maneira adequada as lacunas da afir-
mação anterior são, respectivamente,
a) Lavoisier e substância.
b) Proust e substância.
c) Dalton e mistura.
d) Richter e mistura.
06 - (UFSCar)
Durante uma aula de laboratório, um estudante 
queimou ao ar diferentes massas iniciais m(i) de esponja 
de ferro. Ao final de cada experimento, determinou 
também a massa final resultante m(f). Os resultados obti-
dos estão reunidos na tabela a seguir. 
Admitindo que em todos os experimentos a que-
ima foi completa, o estudante fez as três afirmações se-
guintes.
I. A Lei da Conservação da Massa não foi obede-
cida, pois a massa final encontrada para o sistema em 
cada experimento é sempre maior que sua massa inicial.
II. O aumento de massa ocorrido em cada experi-
mento se deve à transformação de energia em massa, 
tendo se verificado a conservação da soma (massa + ener-
gia) do sistema.
III. A relação constante obtida entre a massa final 
e a massa inicial do sistema
[m (f) / m (i)], em cada experimento realizado, per-
mite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados 
obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Defini-
das.
Dentre as afirmações apresentadas, o estudante 
acertou: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e III. 
07 - (UFF RJ) 
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram 
metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, per-
fumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetiza-
ram substâncias que passaram a ser usadas como medica-
mentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, 
torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química 
o método científico, estudando os porquês e as causas dos 
fenômenos. Assim, descobriu que as transformações 
químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. 
Outras leis químicas também foram propostas e, dentre 
elas, as ponderais, ainda válidas.Com base nas leis ponde-
rais, pode-se afirmar que, segundo:
I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 
1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g 
de Óxido Férrico;
II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 
16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente 
com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cál-
cio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de 
Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o com-
posto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g 
de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de 
Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar 
Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três 
mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
a) As afirmativas I e II estão corretas.
b) A afirmativa II está correta.
c) As afirmativas II e III estão corretas.
d) As afirmativas II e IV estão corretas.
e) A afirmativa III está correta.
08 - (FFFCMPA RS)
De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766–
1844) assinale a alternativa correta.
a) O átomo possui partículas de carga negativa 
que estão em órbita de um núcleo de carga positiva.
b) No núcleo atômico existem partículas de 
carga nula, denominadas nêutrons.
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	01. Química Geral
	02. O Átomo
	Modelos Atômicos