Química (Exercícios)-085-087

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12 - (UEPG PR) 
Considere a representação do átomo de alumínio 
no estado fundamental: 2713Al. Convencionando-se para o 
primeiro elétron de um orbital 2/1S −=↑ , assinale o que 
for correto sobre esse átomo. 
01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua con-
figuração. 
02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 
04. Existem 3 elétrons no último nível energé-
tico de sua distribuição eletrônica. 
08. O elétron mais energético desse átomo tem 
os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = – 1; S = 
–1/2. 
16. O número atômico do alumínio é 13, o que 
significa que esse átomo apresenta 13 prótons.
13 - (UFOP MG) 
Considere as seguintes configurações eletrônicas, 
que podem ser de estado fundamental ou excitado:
 1s2 2s2 2p1
 1s2 2s3 2p0
 1s2 2s1 2p3
 1s3 2s1
 1s2 2s1 2p7
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o 
número de configurações impossíveis, dentre as represen-
tadas, é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
14 - (UEG GO) 
Os números quânticos são utilizados para “carac-
terizar” cada elétron da eletrosfera de um átomo. Analise 
o diagrama abaixo e determine os quatro números quânti-
cos dos elétrons A e B. Considere ↓− 2/1 e ↑+ 2/1 .
15 - (UFAM) 
Sobre os números quânticos e suas características 
podemos afirmar que:
I. O número quântico Principal está associado 
à distância do elétron ao núcleo e à energia crescente dos 
elétrons
II. A forma do orbital eletrônico está associado 
ao número Azimutal
III. A orientação espacial de um orbital é repre-
sentado pelo número Magnético
IV. O spin, não tem um análogo clássico, mas 
representa satisfatoriamente o sentido da rotação do 
elétron em torno de seu eixo
V. Os números quânticos identificam e locali-
zam, em termos energéticos, corretamente um elétron em 
um átomo
São verdadeiras as alternativas
a) I, II, III e V
b) I, II e III
c) Todas
d) II, III e V
e) II, III e IV
16 - (UFAM) 
A alternativa que corresponde à correta definição 
da regra de Hund, é:
a) Orbital é a região do espaço de maior prob-
abilidade para localizar um elétron, podendo conter no 
máximo dois, preenchidos um a um.
b) Todos os orbitais de um subnível são primei-
ramente semipreenchidos com elétrons de mesmo spin, 
para depois serem completados com os elétrons restantes 
de spin contrário.
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c) Os subníveis s, p, d e f comportam, respecti-
vamente, até 2, 6, 10, 14 elétrons, que devem ser preenchi-
dos obedecendo a máxima multiplicidade Hundiniana, 
com spins contrários e simultâneos.
d) O orbital s tem forma esférica e o p a forma 
de halteres, devendo ser primeiro preenchido os orbitais s 
e posteriormente os orbitais p.
e) Os elétrons de um mesmo orbital devem 
sempre apresentar spins contrários e ser preenchido si-
multaneamente como um par eletrônico, para depois 
serem completados com os elétrons restantes de spin con-
trário.
17 - (UECE) 
Quem se cuida para fortalecer ossos e dentes e evi-
tar a osteoporose precisa de cálcio (Ca (z = 20)). 
A afirmativa correta em relação a este metal é:
a) os números quânticos: n, l e ml do 9º 
elétron do cálcio, são, respectivamente: 2, 1, 0
b) pela regra de Hund a distribuição dos 
elétrons no subnível 3p do Ca2+ é .
c) devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é 
mais energético que o subnível 4s;
d) pelo Princípio de Exclusão de Pauli, no 
máximo dois elétrons podem compartilhar em um mesmo 
orbital, com spins iguais.
18 - (UFPI) 
Indique a alternativa que representa um conjunto 
de números quânticos permitidos:
a) n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2
b) n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2
c) n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2
d) n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2
e) n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2
b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, 
isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons.
c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, 
isto é, com catorze elétrons.
d) existem quatro orbitais completos do tipo 
“p” e um incompleto.
e) existem apenas dois elétrons na última ca-
mada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do 
átomo.
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01 - (INTEGRADO RJ) 
Gab: C
02 - (UFPI) 
Gab: D
03 - (FM Petrópolis RJ) 
Gab: D
04 - (IFSP) 
Gab: B
05 - (UCS RS) 
Gab: D
06 - (UCS RS) 
Gab: C
07 - (UFMS) 
Gab: B
08 - (UFES) 
Gab: D
09 - (UECE) 
Gab: B
10 - (UFCG PB) 
Gab: B
11 - (UFRR) 
Gab: B
12 - (UEPG PR) 
Gab: 30
13 - (UFOP MG) 
Gab: B
14 - (UEG GO) 
Gab: 
A: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2 
B: n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2
15 - (UFAM) 
Gab: C
16 - (UFAM) 
Gab: B
17 - (UECE) 
Gab: A
18 - (UFPI) 
Gab: D
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GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 07
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO