Química (Exercícios)-079-081

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01 - (UFGD MS) 
Gab: D
02 - (UEG GO) 
Gab: B
03 - (UEFS BA) 
Gab: B
04 - (UFG GO) 
Gab: A
05 - (UEG GO) 
Gab: A
06 - (UFG GO) 
Gab: 
O modelo atômico apresentado é o modelo de 
Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do 
núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de ór-
bitas estacionárias ou níveis de energia.Nesse modelo as 
energias das órbitas estacionárias são quantizadas.O mod-
elo de Bhor ficou conhecido como modelo do átoo de hi-
drogênio.
07 - (UNESP SP) 
Gab: 
a) No modelo atômico de Niels Bohr, existem 
elétrons circulando em órbitas circulares de energias de-
finidas(quantizadas) ao redor de um pequeno núcleo posi-
tivo de grande massa. É o famoso modelo do átomo de 
hidrogênio.
b) Submetido à descarga elétrica, o elétron 
passa para uma órbita mais afastada do núcleo e mais en-
ergética(estado excitado). Ao retornar à órbita original(es-
tado fundamental), a energia absorvida é emitida na 
forma de radiação eletromagnética(emissão de fóton).
08 - (UFPB) 
Gab: A
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GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 06
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
01 - (UFCG PB) 
Considere as seguintes afirmativas relativas à es-
trutura atômica :
I. O mesmo elemento químico pode apresen-
tar dois ou mais átomos diferentes.
II. A teoria atômica de Bohr estabelece que os 
elétrons se movimentam em órbitas estacionárias e, neste 
movimento, não emitem energia espontaneamente.
III. A teoria atômica de Rutherford preceitua 
que, quando um elétron recebe energia suficiente do exte-
rior, ele salta para outra órbita.
IV. Sommerfeld formulou a idéia de orbital 
como sendo uma região no espaço onde há a maior prob-
abilidade de se encontrar o elétron.
Assinale a alternativa que representa as apresenta 
as afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I e II
02 - (UFC CE) 
O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de 
toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de 
substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+ em en-
zimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que rep-
resenta corretamente as configurações eletrônicas dos 
íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente.
Dados:
Ca (Z = 20)
Zn (Z = 30)
Cd (Z = 48)
[Ar] (Z = 18)
[Kr] (Z = 36)
a) [Kr]4d10 – [Ar]3d10 – [Ne]3s23p6
b) [Kr]4d85s2 – [Ar]3d10 – [Ar]4s1
c) [Kr]4d95s1 – [Ar]3d104s1 – [Ar]4s1
d) [Kr]4d105s2 – [Ar]3d104s2 – [Ar]4s2
e) [Kr]4d105s25p2 – [Ar]3d104s24p2 – [Ne] 
3d24s2
03 - (UFES) 
A distribuição eletrônica correta do elemento 
químico Au, em camadas, é
a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2
04 - (UESC BA) 
A cor das pedras preciosas decorre da presença de 
íons na estrutura química dessas gemas. O rubi tem a cor 
vermelha em razão da presença de íons 24Cr3+, e as safiras 
apresentam cores variadas atribuídas aos íons 27Co2+ e 
Fe2+, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons 
obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os 
elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no 
átomo.Considerando-se a tendência à energia mínima na 
distribuição eletrônica, é correto afirmar:
01. A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é repre-
sentada por [Ar] 4s1 3d2.
02. Os elétrons de maior energia no íon Co2+ 
apresentam a configuração eletrônica 4s2.
03. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é rep-
resentada por [Ar] 3d6 4s2.
04. A configuração eletrônica do íon Co2+ é rep-
resentada por [Ar] 3d7.
05. A configuração eletrônica da camada de 
valência do átomo de ferro é representada por 3d8.
05 - (UEPG PR) 
Os números quâncos fornecem informações a 
cerca das propriedades do elétron em um determinado 
orbita. Com relação aos números quânticos: principal (n), 
secundário ou azimutal (l), magnétic (ml) e de spin (ms), 
assinale o que for correto.
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MODELO ATUAL - DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - 
NÚMEROS QUÂNTICOS
L ISTA DE EXERCÍCIOS 07
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subca-
madas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais.
02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, desig-
nam o orbital 3d, no qual podem ser acomodados no 
máximo 10 elétrons.
03. O elétron de diferenciação para um átomo 
com z = 23 possui a seguinte série de números quânticos: 
n = 3, l = 2, ml = –1, ms = +1/2.
08. Um elétron no orbital 2s pode ser represen-
tado pelo seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, 
l = 1, ml = 1, ms = +1/2.
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes 
valores para o número quântico secundário: l = 0 e l = 1.
06 - (UDESC SC) 
O último elétron de um átomo neutro apresenta o 
seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 
0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a 
+1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
07 - (UFGD MS) 
No modelo atômico da mecânica quântica, os 
elétrons são descritos por quatro diferentes números 
quânticos: número quântico principal; número quântico 
secundário; número quântico magnético; número quân-
tico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respecti-
vamente, os significados físicos desses números. 
a) tamanho do átomo; probabilidade de encon-
trar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron 
em torno de si mesmo. 
b) raio nuclear; região de probabilidade; mag-
netismo do átomo e rotação do elétron em torno do 
átomo. 
c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma 
plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do 
átomo; rotação do elétron em torno do núcleo. 
d) nível principal de energia do elétron; forma 
espacial da região que o elétron ocupa; orientação espa-
cial do orbital atômico e rotação do elétron em torno do si 
mesmo. 
e) energia do elétron; forma espacial do orbital 
molecular; orientação espacial do orbital; rotação do 
elétron em torno de si mesmo. 
08 - (UFCG PB) 
Alguns átomos, íons ou moléculas podem exibir 
propriedades magnéticas, ou seja, podem ser atraídos por 
ímãs. Este fenômeno é denominado paramagnetismo. Ou-
tros átomos, íons ou moléculas são repelidos por ímã. 
Este fenômeno é denominado diamagnetismo. Sabendo 
que a atração ou repulsão por ímã é determinada pela con-
figuração eletrônica destas espécies, identifique com P 
(paramagnética) ou com D (diamagnética) as espécies 
genéricas:
26X 38Y 20Z2+ 12A2– 28G
Indique dentre as alternativas aquela que apre-
senta a sequência correta:
a) P P D D P.
b) D D D D D.
c) P D P D P.
d) D P P P D.
e) P D D P P.
09 - (UEPB)
O diagrama abaixo representa a distribuição ele-
trônica do átomo de níquel. 
Assinale a alternativa que corresponde ao con-
junto dos números quânticos do elétron de diferenciação 
desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar = 
-1/2 
a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30 
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28 
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	01. Química Geral
	03. Modelos Atômicos Quânticos
	Distribuição Eletrônica