Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado: 1s2 2s2 2p1, 1s2 2s3 2p0, 1s2 2s1 2p3, 1s3 2s1, ...

De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, cada elétron em um átomo deve ter um conjunto exclusivo de números quânticos. Portanto, não pode haver duas configurações eletrônicas idênticas. Analisando as configurações apresentadas, podemos identificar as seguintes configurações que são impossíveis: - 1s2 2s3 2p0 (número máximo de elétrons no subnível p é 6) - 1s2 2s1 2p3 (número máximo de elétrons no subnível p é 6) - 1s2 2s1 2p7 (número máximo de elétrons no subnível p é 6) - 1s3 2s1 (número máximo de elétrons no subnível s é 2) Portanto, há 4 configurações eletrônicas impossíveis, e a alternativa correta é a letra c) 4.