Química (Exercícios)-100-102

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06 - (UFV MG) 
A definição de unidade de massa atômica é: 
a) a massa de um mol de átomos de 12C. 
b) 1/12 da massa de um átomo de 12C. 
c) a massa de 1 mg de átomos de 12C.
d) 1/12 da massa de um mol de átomos de 12C. 
e) a massa de um átomo de 12C.
07 - (UFPI) 
Observe a figura;
A massa atômica do átomo A será:
a) 20 u.m.a. 
b) 16 u.m.a. 
c) 18 u.m.a. 
d) 14 u.m.a. 
e) 12 u.m.a.
08 - (UFAC) 
Um recipiente com 180g de água tem quantas 
moléculas de água? 
 Dado: (H=1u) (O=16u)
a) 3,0 x 1023 
b) 6,0 x 1024 
c) 6,0 x 1023 
d) 3,0 x 1024 
e) 3,0 x 1025
09 - (PUC RJ) 
A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de 
uma substância é igual à massa molar dessa substância. 
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula 
de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:
a) 1.0 x 10_24
b) 1.0 x 10–23
c) 1.0 x 10–22
d) 1.0 x 1021
e) 1.0 x 1023
10 - (PUC Camp SP) 
Na superfície de Marte, o gás predominante é o 
metano, CH4. Cada metro cúbico desse gás, nas condições 
ambientais do planeta Marte, contém 0,35 mol de 
moléculas, o que corresponde a um número de moléculas 
igual a
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 1023 mol–1 
a) 1,2 . 1023.
b) 2,1 . 1023.
c) 1,2 . 1024.
d) 6,0 . 1024.
e) 1,2 . 1025.
11 - (ESCS DF) 
A erupção do vulcão Pinatubo, nas Filipinas, 
lançou na atmosfera um volume de cinzas estimado em 25 
km3 e 20 milhões de toneladas de dióxido de 
enxofre(SO2). A ejeção de partículas pelo Pinatubo 
provocou uma redução média de 0,5°C na temperatura 
mundial. O número de moléculas de dióxido de enxofre 
lançadas na atmosfera pelo vulcão foi, aproximadamente:
a) 3,8 . 1035
b) 2,5 . 1035
c) 1,9 . 1035
d) 3,8 . 1029
e) 1,9 . 1029
12 - (INTEGRADO RJ) 
A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro 
de ação, contém 56%C, 5,4%H e 12%N em massa. 
Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1g 
desse antibiótico? (Dado: NA = 6.1023) 
a) 6 x 1023 e 3 x 1023 
b) 3 x 1023 e 6 x 1023 
c) 2,8 x 1024 e 5,1 x 1024 
d) 2,8 x 1022 e 5,1 x 1022 
e) 2,8 x 1022 e 5,1 x 1021 
2
01 - (UECE) 
Gab: C
02 - (QemA)
Gab: A
03 - (Unimontes MG)
Gab: A
04 - (UFAM) 
Gab: A
05 - (PUC RJ) 
Gab: 
a) 11B = 80%
10B = 20%
b) 5 prótons e 6 nêutrons
06 - (UFV MG)
Gab: B
07 - (UFPI) 
Gab: C
08 - (UFAC)
Gab: B
09 - (PUC RJ)
Gab: C
10 - (PUC Camp SP) 
Gab: B
11 - (ESCS DF) 
Gab: C
12 - (INTEGRADO RJ) 
Gab: E
3
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
 Questão 01 - (UERJ/2015) Em 1815, o médico 
inglês William Prout formulou a hipótese de que as mas-
sas atômicas de todos os elementos químicos correspon-
deriam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hi-
drogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui 
apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fra-
cionária.
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, 
estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcent-
agens de:
a) 55% e 45%
b) 65% e 35%
c) 75% e 25%
d) 85% e 15%
Questão 02 - (UFAM/2015) Grande parte dos 
elementos químicos ocorre na natureza como mistura de 
isótopos. Sabendo que um elemento hipotético X possui 
massa atômica igual a 69,8u e dois isótopos com as carac-
terísticas descritas no quadro a seguir:
As abundâncias relativas dos isótopos 69X e 71X, 
são respectivamente:
a) 35% e 75%
b) 45% e 65%
c) 50% e 50%
d) 60% e 40%
e) 70% e 30%
Questão 03 - (UFPE/2014) As massas de áto-
mos e moléculas são tão pequenas que, normalmente, é 
mais conveniente utilizar a unidade de massa atômica (u). 
A respeito desta unidade, analise as proposições abaixo. 
(Dados: Número de Avogadro = 6,02 × 1023 mol–1, massas 
atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)
00. 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de 
carbono-12.
01. Se um átomo tem o dobro da massa do 
carbono-12, então sua massa é 1/6 u.
02. 1 mol de átomos de oxigênio tem massa 
igual a 16 x 6,02 x 1023 u.
03. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 
g.
04. 1u equivale a g.
Questão 04. (Fuvest 2015) A grafite de um 
lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois 
milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que 
mais se aproxima do número de átomos presentes nessa 
grafite é
Nota:
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, 
feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro 
da base do cilindro. 
2) Adote os valores aproximados de: 
 para a densidade da grafita;
 para a massa molar do carbono;
 para a constante de Avogadro 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Questão 05. (Unicamp 2015) O processo de 
condenação por falsificação ou adulteração de produtos 
envolve a identificação do produto apreendido. Essa 
identificação consiste em descobrir se o produto é aquele 
informado e se os componentes ali contidos estão na 
quantidade e na concentração indicadas na embalagem. 
a) Considere que uma análise da ANVISA tenha 
descoberto que o comprimido de um produto apresentava 
 do princípio ativo citrato de sildenafila. Esse 
produto estaria ou não fora da especificação, dado que a 
1
Lei vOLUMÉTRICA - HIPÓTESE DE AVOGADRO - UNIDADE DE 
MASSA ATÔMICA - MASSA MOLECULAR - MOL - MASSA MOLAR
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.08
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 04
	01. Química Geral
	04. Quantidades e Medidas
	Zona Nerd: Massa e Mol