Química (Exercícios)-133-135

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Resposta 07. 


 [D]
Em relação às propriedades dos metais citados 
pode-se afirmar que o cobre e o alumínio apresentam alta 
eletropositividade, ou seja, acentuada capacidade de “per-
der elétrons”. 
Resposta 08. 
 [B]
[I] Correta. 56Ba2+ = 56p e 54e
[II] Incorreta. Os 3 elementos pertencem ao 
mesmo período (6º) da tabela periódica.
[III] Incorreta. Por apresentar maior número 
atômico, irá apresentar maior número de prótons em seu 
núcleo, haverá uma atração maior sobre os elétrons, con-
traindo seu raio. 
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01 - (FPS PE) 
Quando átomos X com configuração eletrônica 1s2 
2s2 2p6 3s2 reagem com átomos Y com configuração 1s2 
2s2 2p5 há formação de cátions e ânions. Qual a valência 
dos cátions e ânions formados, respectivamente? 
a) Monovalente e monovalente. 
b) Monovalente e bivalente. 
c) Bivalente e monovalente. 
d) Bivalente e bivalente. 
e) Bivalente e trivalente.
02 - (FPS PE) 
Considere os átomos X, com número atômico 13, e 
os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos 
forma-se um composto com a seguinte fórmula: 
a) X3Y2 
b) X2Y3 
c) XY 
d) X4Y3 
e) X2Y5
03 - (UNIRIO RJ) 
De acordo com a Lei de Coulomb, a força de 
atração entre partículas de cargas opostas é diretamente 
proporcional às suas cargas e inversamente proporcional 
ao quadrado das distâncias entre eles.
2)rr(
)q'q(kf
−+ +
+
=
Onde q' e q são as cargas dos íons, r+ e r são os 
raios dos íons e K é uma constante. Compare os 
compostos MgO e BaO, quanto aos seus pontos de fusão, 
sabendo-se que os raios iônicos do Ba2+ e Mg2+, são, 
respectivamente,1,35 Å e 0,65 Å.
04 - (UEG GO) 
Dois elementos químicos A e B apresentam 
número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao 
reagirem entre si, eles formam um composto iônico do 
tipo
a)AB 
b)AB2 
c)A2B 
d)A2B3
05 - (PUC RJ) 
Qual das substâncias abaixo apresenta maior 
caráter iônico?
a)KCl 
b)NaI 
c)CaBr2 
d)Li2S 
e)FeS
06 - (ACAFE SC) 
Num cristal de NaCl, a menor distância entre os 
núcleos dos íons Na+ e Cl- é 2,76 Å, e a distância entre os 
dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. 
Portanto, o raio do íon sódio é:
a)2,76 Å. 
b)0,95 Å. 
 c)3,62 Å. 
d)0,86 Å. 
 e)6,38 Å.
07 - (Unimontes MG) 
A figura seguinte refere-se à estrutura de um 
sólido formado por suas unidades constituintes.
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LIGAÇÃO IÔNICA - REGRA DO OCTETO - 
PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS
L ISTA DE EXERCÍCIOS 11
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
Em re lação ao só l ido e suas unidades 
constituintes, é CORRETO o que se afirma em
a) As ligações químicas que se estabelecem 
entre as unidades constituintes da estrutura são iônicas.
b) As unidades constituintes da estrutura são 
moléculas que permitem o deslize na rede cristalina.
c) Deslizes na rede cristalina originam 
debilidades na resistência, devido às atrações interiônicas.
d) As unidades constituintes dispõem-se em 
um arranjo desordenado, formando um sólido amorfo.
08 - (UERJ) 
As esferas da figura abaixo representam os íons 
formadores de um cristal de cloreto de sódio.
!
Considere que o íon com maior número de 
camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior 
raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 
10 3 unidades de comprimento. O símbolo do elemento 
formador do íon de menor tamanho e a menor distância, 
na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um 
cátion e o núcleo de um ânion, são: 
a) Cl, 3
b) Na, 3
c) Cl, 5
d) Na, 5
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	01. Química Geral
	06. Ligações Químicas
	Ligação Iônica