QUIMICA TITO E CANTO VOL 01 LIVRO_149

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7. (Cesgranrio-RJ) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s24p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar que: 
 	a) pertence à família dos calcogênios na tabela pe- riódica. 
 	b) está localizado no quarto período, grupo 6A da	 tabela periódica. 
 	c) é um elemento representativo na classificação pe- riódica. 
 	d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2 
 	e) forma com elementos X do grupo 1A compostos	 
iônicos de fórmula XE2. 
 8. (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elemen- 
tos químicos, os números relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente: 
Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H 
 	a) 1 : 2, 1 : 1, 1 : 1, 2 : 1 
 	b) 2 : 1, 1 : 1, 2 : 1, 2 : 1 
 	c) 1 : 6, 2 : 6, 2 : 7, 2 : 1 
 	d) 2 : 1, 1 : 1, 1 : 2, 1 : 2 
 	e) 1 : 6, 1 : 3, 2 : 7, 1 : 2 
 11. (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K e Br com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode- -se verificar que: 
 	a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
 	b) o número de elétrons permanece inalterado. 
 	c) o número de prótons sofreu alteração em sua quan- 
tidade. 
 	d) ambos os íons são provenientes de átomos que 
perderam elétrons. 
 	e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do 
recebimento de um elétron. 
 12. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais.	 
Comparando-se as características de metais e de não metais situados em um mesmo período da tabela pe- riódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm: 
 	a) menores tamanhos. 
 	b) maior eletronegatividade. 
 	c) menor número de elétrons de valência. 
 	d) maiores energias de ionização. 
 13. (Vunesp) Com base na distribuição eletrônica, o 
elemento de número atômico 19 combina-se mais	 facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: 
 	a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 	e) 27 
 9. (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares 
 	Mg e C,; 	 	 	Ca e O; 	 	 	Li e O; 	 	 	K e Br 
possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: 
Números atômicos: Li (Z 5 3); O (Z 5 8); Mg (Z 5 12);	 C, (Z 5 17); K (Z 5 19); Ca (Z 5 20); Br (Z 5 35) 
 	a) 1 : 1 2 : 2 1 : 1 1 : 2 
 	b) 1 : 2 1 : 2 1 : 1 1 : 1 
 	c) 1 : 1 1 : 2 2 : 1 2 : 1 
 	d) 1 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1 
 	e) 2 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1 
 10. (UFRRJ) Os telefones celulares, telefones sem fio, 
relógios, controles remotos, são alguns dos equipa- mentos que funcionam com baterias à base de Lítio (Li). Considerando o íon Li e a posição do elemento na tabela periódica, é incorreto afirmar que esse íon: 
 	a) apresenta 1 nível completamente preenchido. 
 	b) tem um núcleo com 3 prótons. 
 	c) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo 
de Hélio. 
 	d) apresenta números iguais de prótons e elétrons. 
 	e) quando se liga com o íon cloreto, forma um com- posto iônico. 
 14. (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y,	 com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distri- buição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: 
 	a) YX2 	c) Y2X3 e) YX 
 	b) Y3X2 	d) Y2X 
 15. (UCDB-MS) Um elemento de configuração 
 	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
 		a) perder 5 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. 
 		b) perder 1 elétron. e) ganhar 1 elétron. 
 		c) perder 2 elétrons. 
 16. (PUC-MG) Dois íons apresentam a configuração ele- 
trônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. 
Indique a opção incorreta: 
 	a) Originam-se de elementos de colunas diferentes. 	b) Os elementos de origem são gases nobres. 
 	c) Apresentam números atômicos diferentes. 
 	d) São isoeletrônicos. 
 	e) Podem ser de períodos diferentes. 
	Exercício Resolvido 
	 17. (FEI-SP) Um elemento metálico forma um óxido de fórmula MO2. A fórmula de seu cloreto será,	 provavelmente: 
 	a) MC, 	b) MC,2 	c) MC,3 	d) MC,4 	e) MC,5 
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