Química (Exercícios)-190-192

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Resposta 01:
[A]
Como a energia reticular é diretamente propor-
cional ao produto dos módulos das cargas dos íons e inver-
samente proporcional às distâncias entre os núcleos, as-
sim, os produto dos módulos das cargas:
Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo 
período e potássio e cálcio também, eles apresentam o 
mesmo número de camadas eletrônicas e a diferença en-
tre seus raios é muito pequena, então, irão apresentar as 
maiores temperaturas de fusão em seus respectivos gru-
pos, de acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO
Para o grupo III, o brometo de potássio apresen-
tam raio maior que o fluoreto de lítio, pois, a distância en-
tre os núcleos será menor no e este composto apre-
senta maior temperatura de fusão. 
Resposta 02:
[B]
[I] O cátion de carga (grupo 2), possui 
 prótons. 
[II] O ânion de carga (grupo 15), possui 
 elétrons; elétrons no átomo, ou seja possui 
prótons. 
 
 
Resposta 03:
[B]
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, 
perdendo 2e para ficar estável e o cloro pertence ao grupo 
17 da Tabela, necessita de 1e para ficar estável, assim a 
junção desses elementos irá formar um composto iônico 
de fórmula:
Ca+2 Cl- = CaCl2
Resposta 04:
[B]
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico.
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas 
de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas.
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade 
elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente 
(25oC e 1 atm). 
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares 
como a água, sendo que esta solubilidade pode variar 
muito. 
Resposta 05:
[C]
A fórmula química do composto iônico formado 
pelo halogênio mais eletronegativo (flúor) e o metal al-
calino terroso citado no texto (rádio; é o 
 
17
GABARITO L ISTA QG.10
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 POSSUEM RESOLUÇÃO EM TEXTO
Resposta 06:
[E]
[I] Verdadeira.
Metal alcalino do 
Calcogênio de menor massa 
Composto: 
[II] Falsa. As fórmulas dos cloretos desses cátions 
serão: .
[III] Verdadeira. Por apresentarem e 
 respectivamente, esses elementos formam diferentes 
compostos covalentes (tendência a compartilhar 
elétrons), no caso do hidrogênio, ele tende a compartilhar 
1e- para ficar semelhante ao gás nobre He, que estabiliza 
com apenas os demais tendem a ficar com 8e- na ca-
mada de valência.
[IV] Verdadeira. A fórmula molecular: 
poderá formar compostos como o etanol (álcool) e o 
metóxi-metano (éter), formando isômeros de função.
 
Resposta 07:
[C]
Considerando os valores de eletronegatividade 
para o silício e oxigênio, e respectivamente, e seus 
grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 
e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre 
esses átomos seja covalente polar.
Ligações apolares apresentam igual a zero.
Ligações polares apresentam diferente de zero.
Ligações iônicas ou com caráter iônico apresen-
tam superior a 1,7. 
18
 Questão 01. (Ufg 2014) As substâncias 
poliatômicas podem ser representadas por estruturas 
geométricas, as quais são definidas de acordo com as 
propriedades químicas dos elementos. Em uma estrutura 
octaédrica formada pelos elementos genéricos X e Y, onde 
o comprimento da ligação X _ Y é igual a 5 nm 
 a seção que a divide em duas pirâmides 
regulares está representada na figura a seguir.
Desprezando-se os efeitos de atração e repulsão, a 
distância aproximada entre os elementos Y e um exemplo 
de fórmula molecular que apresente a estrutura 
geométrica abordada são, respectivamente, 
a) 5 nm e SF6 
b) 5 nm e CH4 
c) 7 nm e SF6 
d) 7 nm e NH3 
e) 7 nm e CH4 
 
Questão 02. (Espcex 2015) As substâncias 
ozônio dióxido de carbono dióxido de enxofre 
 água e cianeto de hidrogênio são 
exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre 
elas, as que apresentam geometria molecular linear são, 
apenas: Dados: 
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. 
b) água e cianeto de hidrogênio. 
c) ozônio e água. 
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. 
e) Ozônio e Dióxido de Carbono 
Questão 03. (Uece 2015) Em 1933, a 
comunidade científica aceitou uma nova proposta do 
físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896–1997) e do 
químico norte-americano Robert Sanderson Mulliken 
(1896–1986) que explicava, de maneira mais adequada, 
as estruturas e propriedades dos metais, o 
paramagnetismo da substância oxigênio e as ligações de 
compostos deficientes de elétrons. A proposta 
apresentada é conhecida como 
a) teoria da ligação de valência. 
b) modelo VSEPR. 
c) teoria do orbital molecular. 
d) princípio da máxima multiplicidade. 
 
Questão 04. (Uerj 2015) Em fins do século 
XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de 
uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e 
hidrogênio, processo denominado eletrólise.
Já naquela época, com base nesse experimento, 
sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações 
químicas apresentam a seguinte natureza: 
a) nuclear 
b) elétrica 
c) magnética 
d) gravitacional 
 
Questão 05. (Ufsm 2015) Certamente você já 
estourou pipoca no micro-ondas ou já aqueceu algum 
alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como 
isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação 
eletromagnética com comprimento de onda maior que o 
da luz e menor que o das ondas de rádio. À medida que as 
ondas passam pelas moléculas de água, estas absorvem a 
radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao 
colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas parte 
de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo 
aquecido.
Moléculas polares são capazes de absorver as 
micro-ondas e transformar essa energia em agitação 
térmica. Então, analise as afirmações:
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.11
1
GEOMETRIA MOLECULAR - TRPECV
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
Material Composição química
I C
II S
III As
IV Fe
	01. Química Geral
	06. Ligações Químicas
	Zona Nerd: Geometria Molecular