Química (Exercícios)-193-195

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I. A molécula de água é polar, pois sua geometria é 
angular; assim, apresenta capacidade de dissolver 
substâncias polares, como o sal de cozinha e o óleo 
utilizados para o cozimento de macarrão, formando uma 
mistura heterogênea com duas fases distintas.
II. A água é uma substância simples, formada por 
elementos com diferentes valores de eletronegatividade.
III. O compartilhamento de elétrons entre os 
átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água 
ocorre através de ligações do tipo covalente.
IV. A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior 
que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são 
maiores que na amônia.
Estão corretas 
a) apenas I e II. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e III. 
d) apenas II e IV. 
e) apenas III e IV. 
Questão 06. (Pucpr 2015) O ácido fosfórico 
possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais 
podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos 
(utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de 
produtos para remoção de ferrugem, além de estar 
presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, 
como acidulante (responsável pelo sabor ácido 
característico). Sobre a unidade elementar do ácido 
fosfórico são feitas as seguintes afirmações:
I. O número de oxidação do fósforo é igual a 
II. As ligações estabelecidas entre os átomos 
formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo 
covalente polar.
III. O átomo de fósforo expande sua camada de 
valência acomodando dez elétrons nesta.
IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de 
fósforo é do tipo piramidal.
V. Apresenta apenas forças intermoleculares do 
tipo dipolo permanente.
São CORRETAS: 
a) I, II e IV apenas. 
b) I, III e IV apenas. 
c) II, III e V apenas. 
d) I, II e III apenas. 
e) III, IV e V apenas. 
 
Questão 07. (Ufsc 2015) Hoje na História: 
1994 – Morre o cientista Linus Pauling
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, 
biólogo molecular, investigador médico e ativista 
norte-americano, morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de 
agosto de 1994, aos 93 anos. A contribuição de Pauling ao 
desenvolvimento científico do século XX é excepcional. 
Pauling é reconhecido como um cientista muito 
versátil, devido às suas contribuições em diversos 
campos, incluindo a química quântica, química 
inorgânica e orgânica, metalurgia, imunologia, psicologia, 
desintegração radioativa, entre outros. Em 1939, Pauling 
publicou sua obra mais importante, A Natureza da 
Ligação Química, em que desenvolveu o conceito de 
hibridização das órbitas atômicas. Para descrever a 
capacidade do átomo de carbono em formar quatro 
ligações, Pauling introduziu conceitos de orbitais 
híbridos, nos quais as órbitas teóricas descritas pelos 
elétrons se deslocam de suas posições originais devido à 
mútua repulsão. Para o caso de compostos cuja geometria 
não se pode justificar mediante uma única estrutura, 
propôs o modelo de híbridos de ressonância, que 
contempla a verdadeira estrutura da molécula como um 
estado intermediário entre duas ou mais estruturas 
suscetíveis de serem desenhadas. Introduziu, ainda, o 
conceito empírico de eletronegatividade como medida de 
poder de atração dos elétrons envolvidos em uma ligação 
de caráter covalente por parte de um átomo. 
De acordo com as informações acima e com 
relação às descobertas de Linus Pauling, é CORRETO 
afirmar que: 
01) a eletronegatividade do bromo é maior que a 
do flúor, o que explica o fato de a molécula de ser mais 
polar que a molécula de 
02) considerando a distribuição eletrônica para o 
átomo neutro de magnésio, pode-se afirmar que a camada 
de valência é composta por dois elétrons em orbitais 
dispostos na terceira camada. 
04) o composto possui ligação com caráter 
iônico, ao passo que a molécula de possui ligações 
com caráter covalente. 
08) no benzeno a inexistência de híbridos 
de ressonância sugere que os elétrons que participam das 
ligações covalentes entre átomos de carbono estão 
dispostos em orbitais 
16) na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio 
ionizável interage por meio de uma ligação iônica com o 
átomo de carbono. 
32) na molécula de etanol, o polo negativo 
encontra-se sobre o átomo de oxigênio, que possui maior 
eletronegatividade que o átomo de carbono e o de 
hidrogênio. 
 
Questão 08. (Unesp 2015) No ano de 2014, o 
Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas 
de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus 
reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa 
ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. 
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A técnica de indução adotada, chamada de 
bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, 
nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de 
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de 
água.
Além do iodeto de prata, outras substâncias 
podem ser utilizadas como agentes aglutinadores para a 
formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o 
gás carbônico e a própria água. Considerando o tipo de 
força interatômica que mantém unidas as espécies de 
cada agente aglutinador, é correto classificar como 
substância molecular: 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
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Resposta da questão 1: 

 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 2: 

 [A]
Ozônio: geometria angular.
Dióxido de carbono: geometria linear.
Dióxido de enxofre: geometria angular.
Água: geometria angular.
Cianeto de hidrogênio: geometria linear.
 
Resposta da questão 3: 

 [C]
[A] Incorreta. A teoria da ligação de valência está 
relacionada à formação de pares de elétrons de valência 
compartilhados em orbitais atômicos.
[B] Incorreta. O modelo VSEPR ilustra o arranjo 
espacial da nuvem eletrônica e da geometria da molécula.
[C] Correta. A TOM (Teoria do Orbital Molecular) 
considera que dois orbitas atômicos ao se aproximarem 
irão formar um orbital molecular ( um ligante e um 
antiligante) o que explicaria as propriedades 
paramagnéticas de alguns compostos, como do 
[D] Incorreta. O principio da máxima 
multiplicidade, estabelece a distribuição dos elétrons em 
orbitais atômicos, não levando em conta a formação de 
ligações químicas. 
Resposta da questão 4: 

 [B]
A ideia de carga elétrica surgiu em 1807, por 
Humphry Davis que associou que as cargas elétricas 
“surgem quando há decomposição química da matéria por 
meio de uma corrente elétrica”.
Mais tarde em 1834, Michael Faraday, concluiu 
que o movimento de cargas elétricas sob a força de um 
campo elétrico, faz com que soluções conduzam correntes 
elétricas, e chamou os íons com carga positiva de 
“cátions” e os negativos de “ânions”. 
Os experimentos de Faraday, que mais tarde 
deram origem as leis da eletrólise, foram a primeira 
constatação da existência de carga elétrica elementar e 
consequentemente a natureza elétrica dos íons que após 
alguns estudos veio a se confirmar que eram as forças 
responsáveis pelas ligações químicas. 
Resposta da questão 5: 

 [E]
[I] Incorreta. A molécula de água é polar, 
portanto, ela não se mistura ao óleo de cozinha, por se 
tratar de um composto neutro e apolar.
GABARITO - L ISTA QG.11
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06