Química (Exercícios)-208-210

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Resposta 01:
[A]
Em relação ao composto e sua estrutura mo-
lecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que 
apresenta ligações covalentes polares e estrutura com geo-
metria espacial angular.
 
Resposta 02:
[A]
O momento dipolar resultante do tetracloreto de 
silício é nulo, pois a resultante vetorial da soma dos veto-
res momento dipolo elétrico é nula.
Esquematicamente:
Resposta 03:
[D]
Teremos as seguintes associações possíveis:
 
Resposta 04:
[D]
[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono 
 é apolar, a apresenta ligações covalentes po-
lares entre os átomos.
[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta li-
gações covalentes polares.
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão 
ligados diretamente ao átomo de carbono, por uma li-
gação covalente polar.
[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 
0) e as ligações entre os átomos são polares.
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes 
duplas polares. 
Resposta 05:
[D]
As forças de Van de Waals ou dipolo-induzido 
ocorrem em moléculas predominantemente apolares. 
Resposta 06:
[C]
[1] Ligações de hidrogênio: ocorre entre átomos de 
elevada eletronegatividade (flúor, oxigênio e nitrogênio) e 
o hidrogênio unidos por ligações covalentes.
[2] Interações íon-dipolo: ocorre quando um com-
posto iônico como o KCl ou NaI, é atraído pelos polos de 
uma molécula polar como a água por exemplo, provo-
cando a dissociação iônica desses compostos.
[3] Forças London: são forças de fraca intensidade 
que ocorre principalmente entre compostos apolares.
[4] Interações dipolo-dipolo: são ligações que 
ocorre entre moléculas polares, como a propanona e o 
etanoato de etila.
Assim teremos a sequência correta: 2 – 1 – 4 – 3. 
Resposta 07:
[E]
GABARITO - L ISTA QG.12
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 POSSUEM RESOLUÇÃO EM TEXTO
- O composto (3) é molecular (apresenta ape-
nas ligações do tipo covalente).
- O composto (3) é apolar e apresenta baixo 
ponto de ebulição devido às forças de van der waals.
- 4 e 5 são considerados compostos iônicos.
Observação teórica: quando a diferença de eletro-
negatividade entre dois átomos é maior ou igual a 1,7, a 
ligação entre eles é geralmente considerada iônica; para 
valores entre 0,4 e 1,7, a ligação é considerada covalente 
polar. Para valores abaixo de 0,4, a ligação é considerada 
covalente apolar.
1. : 
2. : 
3. : 
4. : ; ligação iônica.
5. : ; ligação iônica.
- O estado de oxidação nos compostos 2 e 5 são os 
mesmos.
- Os hidróxidos e carbonatos de chumbo são prati-
camente insolúveis em água. 
Resposta 08:
Resposta 09:
[C]
 apresenta ligações covalentes e resultante 
do momento dipolo elétrico diferente de zero.
 apresenta ligações covalentes e resultante do 
momento dipolo elétrico igual a zero.
 é um composto iônico. 
Resposta 10:
[E]
As ligações de hidrogênio (ou pontes de hi-
drogênio) intermoleculares são mais fortes com o átomo 
de oxigênio do que com o átomo de enxofre, pois o 
oxigênio apresenta maior eletronegatividade do que o 
enxofre. 
Resposta 11:
[E]
Considerando as informações, a substância refrig-
erante desse tipo de geladeira é .
A água faz ligações de hidrogênio com a sub-
stância refrigerante ou seja, tem grande afinidade 
por ela. 
Resposta 12:
[D]
O carvão e o benzeno são substâncias 
classificadas como apolares 
Conclusão: as forças atrativas envolvidas na 
atração entre o adsorvente e o adsorvato são do tipo di-
polo induzido-dipolo induzido. 
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Questão 01. (Uece 2015) Segundo Sam Kean, 
no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da 
Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de 
chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio 
de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em 
consequência da inalação do material utilizado. Sobre o 
chumbo e o antimônio, marque a única afirmação 
FALSA. 
a) O antimônio e o chumbo formam uma liga, 
denominada latão, muito utilizada como eletrodos de 
baterias e na indústria de semicondutores. 
b) O chumbo tetraetila, ainda usado como 
antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da 
gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo 
na atmosfera. 
c) Vasilhas de chumbo apassivado podem ser 
utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e 
a quente. 
d) O antimônio foi classificado como metaloide 
por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos 
metais e comportar-se quimicamente como não metal em 
algumas condições. 
 
Questão 02. (IFBA 2014) As ligas metálicas 
apresentam ligações entre átomos de elementos químicos 
diferentes. Sendo assim, uma composição com 
características diferentes dos elementos químicos 
originais e com uma gama maior de aplicações que as dos 
próprios metais constituintes. 
O elemento químico X, comum às três ligas, latão 
 bronze e ouro vermelho é 
isoeletrônico com quando seu próprio número de 
oxidação é igual a e conserva sua alta condutibilidade 
elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico 
com as características citadas é:
a) Cobalto 
b) Manganês 
c) Ferro 
d) Cromo 
e) Cobre 
 
Questão 03 - (UERJ/2015) Para fabricar um 
dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe 
dos materiais apresentados na tabela abaixo:
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido 
depende do tipo de ligação interatômica existente em sua 
estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os 
elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação 
do dispositivo é representado pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
Questão 04 - (UFPE/2014) Analise os trechos 
abaixo, que foram retirados de um livro de química e de 
uma revista popular:
 
00. O sódio citado no livro interage com a água 
num processo denominado solvatação. 
01. O sódio ao qual a revista se refere forma 
ligações metálicas. 
02. O sódio ao qual o livro se refere pode con-
duzir a corrente elétrica no estado sólido ou quando fun-
dido. 
03. O sódio citado no livro não é encontrado na 
natureza, mas pode ser obtido a partir de uma eletrólise. 
04. O sódio citado na revista é um poderoso 
agente oxidante.
Questão 05 - (UECE/2014) Em jogos de fute-
bol, é comum os jogadores usarem chuteiras com travas 
de borracha (para gramado seco) e travas de alumínio 
(para dias de chuva). Com relação ao alumínio, assinale a 
afirmação correta. 
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.13
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LIGAÇÃO METÁLICA - PROPRIEDADE DOS METAIS - LIGAS METÁLICAS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
	01. Química Geral
	06. Ligações Químicas
	Zona Nerd: Ligação Metálica