Química (Exercícios)-262-264

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Questão 05. (Ufsc 2015) Acidente na rodovia 
Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico 
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em 
fevereiro deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos 
da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas 
na região de Itapevi (a de São Paulo). Uma pessoa 
morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na 
traseira de outro, que transportava ácido clorídrico. 
Segundo a concessionária, o compartimento que 
carregava o produto se rompeu, o que provocou 
vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica. 
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado 
com cuidado. A fumaça liberada por esse produto químico 
é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção 
de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na extração 
de petróleo. 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO 
afirmar que: 
01) o ácido clorídrico, em contato com água, 
ioniza-se para formar íons cloreto. 
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é 
 
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado 
na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de 
vinagre em grande quantidade. 
08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado 
com solução de bicarbonato de sódio 
16) se de ácido clorídrico tivessem se 
misturado a um certo volume de água neutra de um 
córrego próximo, o do córrego se elevaria naquele 
local. 
32) por se tratar de uma molécula com ligação 
covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel em água. 
 
Questão 06. (Uel 2015) Dois eletrodos 
conectados a uma lâmpada foram introduzidos em uma 
solução aquosa, a fim de que a luminosidade da lâmpada 
utilizada avaliasse a condutividade da solução. Desta 
forma, foram feitos dois experimentos, e 
conforme segue. 
No experimento uma solução de 
 foi adicionada a uma solução aquosa de 
 
No experimento uma solução de 
 foi adicionada a uma solução aquosa de 
 Dados: 
Ordem decrescente de condutividade iônica na 
solução: 
a) Com base no enunciado, associe os 
experimentos (A) e (B) com as figuras I e II, a seguir, que 
representam a variação contínua da luminosidade da 
lâmpada ao longo do volume adicionado de solução.
b) Explique o fenômeno observado nas figuras I e 
II e descreva suas respectivas equações químicas. 
 
Questão 07. (Ufsm 2015) A alimentação é 
essencial, pois é dela que o homem obtém os nutrientes 
necessários ao funcionamento de seu organismo. Nas 
ultimas décadas, ocorreram mudanças significativas nos 
hábitos alimentares, havendo um aumento do consumo 
de alimentos industrializados.
Assim, analise as afirmações:
I. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do 
tipo “cola” e um ácido triprótico representado pela 
fórmula 
II. O ferro é essencial para a saúde; sua deficiência 
pode levar a anemia grave, por isso é recomendado o 
consumo de alimentos ricos em ferro, como a carne 
bovina. A configuração eletrônica do elemento ferro no 
estado fundamental é 
III. As balinhas que "estouram" na boca contêm, 
em sua composição, dois ingredientes: o ácido cítrico 
 e o bicarbonato de sódio Os 
dois, ao se dissolverem na boca, produzem a 
efervescência. A reação entre o bicarbonato de sódio e 
o ácido cítrico é de oxirredução.
IV. A água salgada utilizada para 
cozer alimentos, ferve em uma temperatura constante, 
pois se constitui de uma mistura homogênea simples.
Estão corretas 
a) apenas I e II. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
Questão 08. (cftmg 2015) Associe as 
substâncias químicas às suas respectivas características.
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 A sequência correta encontrada é 
a) II, III, I, VI, IV. 
b) II, IV, I, III, V. 
c) III, IV, II, V, VI. 
d) IV, II, VI, I, III. 
 
Questão 09. (Ufsc 2015) As figuras mostram a 
variação na pressão parcial de na superfície 
da água (Figura A) e os valores de obtidos para a água 
oceânica (Figura B) de uma região do Oceano Pacífico, no 
período compreendido entre 1989 e 2012. Nos gráficos, os 
pontos representam os valores experimentais e a reta 
representa a tendência de variação dos dados. Sabe-se 
que cerca de 30 a 40% do atmosférico é absorvido 
pelos oceanos e que parte do atmosférico, quando 
absorvido pela água do mar, reage para formar, como 
principal produto, ácido carbônico.
De acordo com as informações acima, é 
CORRETO afirmar que: 
01) a reação que descreve a interação entre o 
dióxido de carbono e a água pode ser descrita por 
 o que justifica a redução do 
da água pela absorção de 
02) acidificação dos oceanos é um processo 
prejudicial, pois, entre outros fatores, pode ameaçar a 
vida de organismos marinhos que possuem, em sua 
constituição, carbonato de cálcio. 
04) o íon carbonato é classificado, segundo a 
teoria de Arrhenius, como um ácido. 
08) a redução do pH da água do mar associada ao 
aumento da concentração de na atmosfera é 
consequência da produção de ácido carbônico, que se 
ioniza para produzir íons 
16) em 2012, a água oceânica poderia ser 
classificada como neutra, ou seja, a concentração de íons 
 era equivalente à concentração de íons 
32) em 1991, a água oceânica poderia ser 
classificada como alcalina em função, principalmente, da 
presença de produzido por organismos marinhos. 
 
Questão 10. (Pucpr 2015) Baterias são 
dispositivos capazes de transformar energia química em 
energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. 
Atualmente, com o avanço na produção e consumo de 
equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer 
com que as baterias consigam acompanhar as novas 
tecnologias, tornando- se cada vez menores e 
apresentando um tempo maior de duração de descarga, 
além de aumentar, também, o número de ciclos de 
utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio 
representam o que temos de mais moderno, pois 
conseguem combinar alta performance com baixo peso. 
Sobre o lítio e seus compostos, é CORRETO 
afirmar que: 
a) Um átomo de lítio apresenta massa igual a 
b) Os halogenetos de lítio, quando estão no estado 
sólido, são ótimos condutores de eletricidade. 
c) O óxido de lítio é um composto molecular de 
fórmula 
d) O lítio é um metal pouco reativo, não 
apresentando tendência em reagir com a água. 
e) Trata-se de um metal alcalino que se combina 
com átomos de cloro por meio de ligações iônicas, 
formando um composto de fórmula 
Questão 11. (Uece 2014) Em julho de 2005, 
foram encontrados os primeiros indícios da existência de 
petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul 
do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no 
subsolo; contudo, existem rochas sedimentares 
impregnadas pelo combustível. Na escala de tempo 
geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está 
impregnado formaram-se antes da camada de sal que o 
recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o 
petróleo bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor 
de enxofre, para que, no processo de combustão da 
gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão de dióxido 
de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. 
Assinale a opção que corresponde corretamente às 
equações químicas da chuva ácida. 
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a) 
b) 
c) 
d) 
Questão 12. (Fuvest 2014) Em um laboratório 
químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 
4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, 
 e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para 
identificar essas soluções, fez alguns experimentos 
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a 
seguir: 


Frasco
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação 
com 
Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 incolor não conduz não
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador 
fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm 
coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. 
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 
são, respectivamente, de 
a) NaOH, e sacarose. 
b) NaOH, e sacarose.c) , sacarose, NaOH e 
d) sacarose, e NaOH. 
e) NaOH, sacarose e 
TEXTO das questões: 13 e 14 Em algumas re-
giões do País não é raro encontrar ao mesmo tempo con-
dições aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de 
um mesmo lago, particularmente no verão, devido à 
ocorrência de um fenômeno conhecido como estratifi-
cação, ocasionado pela diferença de temperatura da água. 
As espécies químicas que estão presentes nas camadas 
diferenciadas do lago são mostradas na Figura abaixo:
Pode-se observar na figura que, nas condições 
aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, 
têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma 
mais reduzidas dos mesmos elementos.
Questão 13 - (UEPA/2015) Sobre as proprie-
dades ácidas e básicas das espécies presentes no lago, é 
correto afirmar que a espécie:
a) Fe(OH)3 é uma base forte
b) H2CO3 é um ácido forte
c) CO2 é um óxido básico
d) H2S é um hidrácido
e) Fe(OH)3 é solúvel em água
Questão 14 - (UEPA/2015) Sobre as proprie-
dades químicas das espécies encontradas no lago, é cor-
reto afirmar que:
a) o íon Fe2+ possui a seguinte distribuição ele-
trônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2 
b) a espécie HCO3– é um íon resultante da disso-
ciação iônica do ácido carbônico.
c) as espécies H2S e NH3 apresentam, respectiva-
mente, geometria linear e piramidal.
d) as espécies CO2 e CH4 são moléculas polares.
e) a combinação das espécies SO42– e Fe2+ produz 
o sulfato ferroso.
TEXTO das questões: 15 e 16 A infraestrutura 
das cidades deve contar com uma série de serviços, entre 
eles oferecer uma água de qualidade para a população, 
cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, 
com a adição de CaO, em seguida adiciona-se Al2(SO4)3, 
que reage com o OH- formando o precipitado Al(OH)3. A 
água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de clo-
ração, ocorre a seguinte reação:
Cl2(g) + 2H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) + HClO(aq)
Questão 15 - (UEPA/2015) Considerando as 
informações do texto, é correto afirmar que:
a) o gás cloro (Cl2) não sofre reação redox.
b) o HClO tem nome IUPAC, ácido hipocloroso.
c) o Al2(SO4)3 tem nome IUPAC, sulfito de 
alumínio.
d) o íon cloreto (Cl–) é menor do que o seu átomo 
correspondente Cloro (Cl).
e) o íon cloreto (Cl–) tem configuração eletrônica: 
1s22s22p63s23p5 
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