Química (Exercícios)-271-273

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Resposta 08:
01 + 02 = 03.
[01] Correta. Ambos apresentam dois átomos de oxigênio 
para cada átomo de enxofre ou carbono.
[02] Correta. 
[04] Incorreta. O dióxido de carbono é um óxido ácido, pois 
ao reagir com água forma o ácido carbônico: 
[08] Incorreta. A chuva ácida promove a corrosão de metais 
e estátuas de mármore, pela ação de diferentes ácidos, dentre eles o 
sulfúrico, que é um ácido forte.
[16] Incorreta. A fórmula molecular do ácido sulfúrico é: 
 
Resposta 09:
01 + 04 + 08 + 16 = 29.
[01] Correta. O ânion perclorato (ClO4-), irá formar o ácido 
perclórico.
[02] Incorreto. O cobre apresenta dois cátions Cu+ e Cu+2 
formando as bases e 
[04] Correta. 
[08] Correta. Pois o trióxido de enxofre forma quando hi-
dratado o ácido sulfúrico.
[16] Correta. 
Juntos formam o fosfato de cálcio.
 
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Questão 01 - (ESCS DF/2015) O DNA apre-
senta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com 
algumas modificações. Por exemplo, no RNA as bases ni-
trogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a ura-
cila; no DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da ura-
cila. Além disso, o DNA possui uma estrutura secundária 
em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. 
Nessa estrutura, conforme figura I, abaixo, cada porção 
das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um 
cordão liga-se, por meio de ligações de hidrogênio, à 
porção de uma molécula de timina (T) e de citosina (C), 
respectivamente, do outro cordão. Na figura II, são apre-
sentadas as moléculas de adenina e de timina.
A adenina e a timina podem ser classificadas como
a) bases de Lewis, porque possuem orbitais 
vazios capazes de aceitar um par de elétrons.
b) bases de Lewis e bases de Bronsted-Lowry, 
porque apresentam hidroxilas em suas estruturas.
c) bases de Bronsted-Lowry, porque são ca-
pazes de receber prótons; e como bases de Lewis, porque 
podem doar um par de elétrons.
d) bases de Bronsted-Lowry, porque são ca-
pazes de doar prótons.
Questão 02 - (UEG GO/2014) De modo geral, 
as moléculas apresentam um comportamento de um 
ácido ou uma base, dependendo do ambiente químico em 
que se encontram. Nesse contexto, abaixo são apresenta-
das quatro reações ácido-base.
As equações químicas descritas, que representam 
reações ácido-base segundo a teoria de Brönsted-Lowry, 
são, respectivamente: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) III e IV 
Questão 03 - (ACAFE SC/2014) No jornal 
Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada 
uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na 
Síria ´´[...] O gás é inodoro e invisível. Além da inalação, 
o simples contato com a pele deste gás organofosforado 
afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada 
cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de 
meio miligrama. […]”.
Fórmula estrutural da molécula do gás sarin.
Baseado nas informações fornecidas e nos concei-
tos químicos é correto afirmar, exceto:
a) C4H10FO2P é a fórmula molecular do gás 
sarin.
b) A molécula do gás sarin é polar.
c) Na estrutura da molécula do gás sarin apre-
senta 7 ligações do tipo sigma e uma do tipo π.
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.17
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TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDO E BASE
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
d) A molécula do gás sarin pode atuar como 
base de Bronsted- Lowry.
Questão 04 - (FGV SP/2014) A amônia é um 
composto muito versátil, pois seu comportamento 
químico possibilita seu emprego em várias reações quími-
cas em diversos mecanismos reacionais, como em
I. HBr (g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em 
I a amônia é classificada como _______. De acordo com 
o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é clas-
sificada em I e II, respectivamente, como _______ e 
_______. Assinale a alternativa que preenche, correta e 
respectivamente, as lacunas.
a) base … ácido … base
b) base … base … ácido
c) base … ácido… ácido
d) ácido … ácido … base
e) ácido … base … base
Questão 05 - (FM Petrópoles RJ/2014) O 
propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrena-
lina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma 
ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é se-
melhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter 
uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Fig-
ura a seguir.
Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.
I. Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser 
capaz de receber um par de elétrons.
II. Segundo a defi nição de base por Brønsted-
Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber 
um H+.
III. No conceito de Arrhenius, um ácido é 
aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.
É correto APENAS o que se afirma em
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) II e III
Questão 06 - (UFPE/2014) Observe a reação 
abaixo:
A respeito do fenômeno químico representado e 
sabendo que os números atômicos de N e B são respectiva-
mente 7 e 5, analise as proposições abaixo.
00. Ambos os reagentes possuem moléculas 
com geometria trigonal plana.
01. NH3 é uma molécula polar, enquanto BF3 é 
uma molécula apolar.
02. A reação descrita representa uma neutrali-
zação ácido-base de Arrhenius.
03. A ligação B-N é iônica, o que justifica as car-
gas parciais formadas nos átomos de B e N.
04. O BF3 atua como um ácido de Brönsted-
Lowry, pois possui um orbital p vazio na camada de valên-
cia.
 
Questão 07 - (ACAFE SC/2014) Segundo a in-
strução normativa número 62, de 29 de dezembro de 
2011, do Ministério da Agricultura Pecuária e Abasteci-
mento (MAPA), em seu anexo I, item 8.3, estabelece que a 
acidez do leite pasteurizado tipo A deve possuir uma 
acidez (gramas de ácido lático/100mL) entre 0,14 a 0,18.
 
Baseado nas informações fornecidas e nos concei-
tos químicos é correto afirmar, exceto:
a) A molécula do ácido lático é polar e não 
pode atuar como base segundo definição de ácido-base de 
Brönsted-Lowry.
b) Analisando a estrutura da molécula do ácido 
lático verifica-se a presença de um carbono assimétrico.
c) Na estrutura da molécula do ácido lático 
apresenta 11 ligações do tipo sigma (σ) e uma do tipo pi 
(π).
d) A combustão completa do ácido lático libera 
dióxido de carbono e água.
Questão 08 - (ENEM/2014) Grande quanti-
dade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada 
a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, 
pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de 
ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. 
Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois 
enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a 
molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias re-
sponsáveis pelo odor característico de peixe podre. A efi-
ciência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
a) sobreposição de odor, propiciada pelo 
cheiro característico do vinagre.
b) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na 
solução ácida empregada.
c) inibição da proliferação das bactérias presen-
tes, devido à ação do ácido acético.
d) degradação enzimática da molécula de 
piridina, acelerada pela presença de ácido acético.
e) reação de neutralização entre o ácido acético 
e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.
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	01. Química Geral
	07. Funções Inorgânicas
	Zona Nerd: Teorias Modernas de Ácido e Base