Em um laboratório de química (Pressão = 600 mmHg e temperatura T = 300K ) foi realizada uma reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na q...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria de um gás. A equação é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Podemos utilizar a equação para encontrar a quantidade de matéria de hidrogênio produzida na reação, e depois utilizar essa quantidade para calcular o novo volume de hidrogênio nas novas condições de pressão e temperatura. Primeiro, vamos encontrar a quantidade de matéria de hidrogênio produzida na reação. Para isso, podemos utilizar a equação de Avogadro, que relaciona a quantidade de matéria com o volume de um gás nas condições normais de pressão e temperatura (1 atm e 273 K). A equação é dada por n = V/22,4, onde V é o volume em litros. Assim, podemos calcular a quantidade de matéria de hidrogênio produzida na reação inicial: n = 30/22,4 = 1,34 mol Agora, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais para calcular o novo volume de hidrogênio nas novas condições de pressão e temperatura. Para isso, vamos isolar o volume na equação: V = nRT/P Substituindo os valores, temos: V = (1,34)(0,082)(400)/0,8 = 44,3 mL Portanto, a resposta correta é a letra D) 40 mL.