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155TÓPICO 4 | GASES PERFEITOS A temperatura de Y permanece constante e igual a T ao longo do tempo. Qual é a pressão de Y no novo estado de equilíbrio? a) P b) 1,5P c) 2P d) 3P 75. (UFC-CE) Um cilindro de área de seção reta S e comprimento L, completamente isolado, é dividido em partições A e B, ambas de volumes iguais, por uma parede diatérmica, móvel e im- permeável. Cada partição é preenchida com um gás ideal, de modo que a partição A possui o dobro do número de mols da partição B. Ambas as partições encontram-se em uma mesma temperatura T durante o processo. Despreze quaisquer efeitos de atrito e, quando o sistema estiver em equilíbrio, determine: a) os volumes das partições A e B em função de S e L. b) o módulo do deslocamento da parede em fun- ção de L. 76. (Fuvest-SP) Um balão de ar quente é constituído de um envelope (parte inflável), cesta para três passageiros, queimador e tanque de gás. A massa total do balão, com três passageiros e com o envelope vazio, é de 400 kg. O envelope total- mente inflado tem um volume de 1 500 m3. a) Que massa de ar M1 caberia no interior do en- velope, se totalmente inflado, com pressão igual à pressão atmosférica local (Patm) e tem- peratura T 5 27 8C? b) Qual a massa total de ar M2, no interior do en- velope, após este ser totalmente inflado com ar quente a uma temperatura de 127 8C e pres- são Patm? c) Qual a aceleração do balão, com os passa- geiros, ao ser lançado nas condições dadas no item b) quando a temperatura externa é T 5 27 8C? Note e adote: Densidade do ar a 27 8C e à pressão atmosférica local 5 1,2 kg/m3. Aceleração da gravidade na Terra, g 5 10 m/s2. Considere todas as operações realizadas ao nível do mar. Despreze o empuxo acarretado pelas partes sólidas do balão. T (K) = T (8C) 1 273 Indique a resolução da questão. Não é suficiente apenas escrever as respostas. 77. (UFF-RJ) Um gás ideal estava confinado à mesma temperatura em dois recipientes, 1 e 2, ligados por uma válvula inicialmente fechada. Os volumes dos recipientes 1 e 2 são 4,0 L e 6,0 L, respecti- vamente. A pressão inicial no recipiente 1 era de 4,8 atm. Abriu-se a válvula e os conteúdos dos recipientes atingiram um estado final de equilíbrio à pressão de 2,4 atm e à mesma temperatura inicial. válvula recipiente 1 recipiente 2 A porcentagem total de mols de gás que ocupa- va o recipiente 1 antes da abertura da válvula era: a) 60%. b) 80%. c) 50%. d) 40%. e) 20%. 78. (UEFS-BA) A experiência mostra que, para todos os gases, as grandezas volume, V, temperatura, T, e pressão, p, obedecem, aproximadamente, a uma equação denominada Equação de Clapeyron, desde que os gases tenham baixas densidades, isto é, as temperaturas não devem ser muito “bai- xas” e as pressões não devem ser muito “altas”. lsso levou os físicos a formularem o conceito de gás ideal, que obedece à Equação de Clapeyron, em quaisquer condições. Considere um recipiente em que há 3,0 litros do gás nitrogênio, N2, à pressão de 5,0 atm e à tem- peratura T. Em um segundo recipiente, há 2,0 litros do gás oxigênio, O2, à pressão de 4,0 atm e à mesma temperatura T. Esses gases são misturados em um recipiente de volume R e p ro d u ç ã o / A rq u iv o d a e d it o ra R e p ro d u ç ã o /I J S O , 2 0 1 5 2CONECTEFis_MERC18Sa_U1_Top4_p120a159.indd 155 7/7/18 2:16 PM 156 UNIDADE 1 | TERMOLOGIA 10,0 litros, mantido à mesma temperatura T. Com base nessas informações, é correto afirmar: a) A pressão da mistura é igual a 3,2 atm. b) A fração molar do gás nitrogênio corresponde a 40%. c) A fração molar do gás oxigênio corresponde a 50%. d) A massa molecular média da mistura é, apro- ximadamente, igual a 29,4, sendo as massas moleculares do N2 e do O2 iguais, respectiva- mente, a 28 e 32. e) A mistura apresenta um número total de oito mols. 79. (Unicamp-SP) Uma sala tem 6 m de largura, 10 m de comprimento e 4 m de altura. Deseja-se refri- gerar o ar dentro da sala. Considere o calor es- pecífico do ar como sendo 30 J/(mol ? K) e use R 5 8 J/(mol ? K). a) Considerando o ar dentro da sala como um gás ideal à pressão ambiente (P 5 105 N/m2), quantos mols de gás existem dentro da sala a 27 8C? b) Qual é a quantidade de calor que o refrigerador deve retirar da massa de ar do item a para resfriá-la até 17 8C? 80. (ITA-SP) Considere uma mistura de gases H2 e N2 em equilíbrio térmico. Sobre a energia cinética média e sobre a velocidade média das moléculas de cada gás, pode-se concluir que: a) as moléculas de N2 e H2 têm a mesma ener- gia cinética média e a mesma velocidade média. b) ambas têm a mesma velocidade média, mas as moléculas de N2 têm maior energia cinética média. c) ambas têm a mesma velocidade média, mas as moléculas de H2 têm maior energia cinética média. d) ambas têm a mesma energia cinética média, mas as moléculas de N2 têm maior velocidade média. e) ambas têm a mesma energia cinética média, mas as moléculas de H2 têm maior velocidade média. 81. (ITA-SP) Uma cesta portando uma pessoa deve ser suspensa por meio de balões, sendo cada qual inflado com 1 m3 de hélio na temperatura local (27 8C). Cada balão vazio com seus apetrechos pesa 1,0 N. São dadas a massa atômica do oxigênio AO 516, a do nitrogênio AN 514, a do hélio AHe 5 4 e a constante dos gases R 5 0,082 atm L mol21 K21. Considerando que o conjunto pessoa e cesta pesa 1 000 N e que a atmosfera é composta de 30% de O2 e 70% de N2, determine o número mínimo de balões necessários. Dado: g 5 10 m/s2. 82. (Unicamp-SP) Os reguladores de pressão são acessórios de segu- rança fundamentais para reduzir a pressão de gases no interior dos cilindros até que se atinja sua pressão de utilização. Cada tipo de gás possui um regulador específico. a) Tipicamente, gases podem ser armazenados em cilindros a uma pressão interna de P0 5 2,0 ? 10 7 Pa e ser utilizados com uma pres- são de saída do regulador de P1 5 1,6 ? 10 7 Pa. Considere um gás ideal mantido em recipiente fechado a uma temperatura inicial de T0 5 300 K. Calcule a temperatura final T1 do gás se ele for submetido isovolumetricamente à variação de pressão dada acima. b) Quando os gases saem dos reguladores para o circuito de utilização, é comum que o fluxo do gás (definido como sendo o volume do gás que atravessa a tubulação por unidade de tempo) seja monitorado através de um instru- mento denominado fluxômetro. Considere um tanque cilíndrico com a área da base igual a A 5 2,0 m2 que se encontra inicialmente vazio e que será preenchido com gás nitrogênio. Du- rante o preenchimento, o fluxo de gás que en- tra no tanque é medido pela posição da esfera sólida preta do fluxômetro, como ilustra a fi- gura acima. A escala do fluxômetro é dada em litros/minuto. A medida do fluxo de nitrogênio e sua densidade d 5 1,0 kg/m3 permaneceram constantes durante todo o processo de preen- chimento, que durou um intervalo de tempo Dt 5 12 h. Após este intervalo de tempo, a vál- vula do tanque é fechada com certa quantidade de gás nitrogênio em repouso no seu interior. Calcule a pressão exercida pelo gás na base do tanque. Caso necessário, use g 5 10 m/s2. R e p ro d u ç ã o /U n ic a m p , 2 0 1 6 2CONECTEFis_MERC18Sa_U1_Top4_p120a159.indd 156 7/7/18 2:16 PM 157TÓPICO 4 | GASES PERFEITOS Para raciocinar um pouco mais 83. (Fuvest-SP) Um recipiente hermeticamente fe- chado e termicamente isolado, com volume de 750 L, contém ar inicialmente à pressão atmos- férica de 1 atm e à temperatura de 27 8C. No interior do recipiente, foi colocada uma pequena vela acesa, de 2,5 g. Sabendo-se que a massa da vela é consumida a uma taxa de 0,1 g/min e que a queima da vela produz energia à razão de 3,6 ? 104 J/g, determine a) a potência W da vela acesa; b) a quantidade de energia E produzida pela quei- ma completa davela; c) o aumento DT da temperatura do ar no interior do recipiente, durante a queima da vela; d) a pressão P do ar no interior do recipiente, logo após a queima da vela. Note e adote: O ar deve ser tratado como gás ideal. O volume de 1 mol de gás ideal à pressão atmosférica de 1 atm e à temperatura de 27 8C é 25 L. Calor molar do ar a volume constante: Cv = 30 J/(mol K). Constante universal dos gases: R = 0,08 atm L/(mol K). 0 °C = 273 K. Devem ser desconsideradas a capacidade tér- mica do recipiente e a variação da massa de gás no seu interior devido à queima da vela. 84. (Fuvest-SP) Um grande cilindro, com ar inicial- mente à pressão P1 e temperatura ambiente (T1 5 300 K), quando aquecido, pode provocar a elevação de uma plataforma A, que funciona como um pistão, até uma posição mais alta. Tal processo exemplifica a transformação de calor em trabalho, que ocorre nas máquinas térmicas, à pressão constante. Em uma dessas situações, o ar contido em um cilindro, cuja área da base S é igual a 0,16 m2, sustenta uma plataforma de massa MA 5 160 kg a uma altura H1 5 4,0 m do chão (situação I). Ao ser aquecido, a partir da queima de um combustível, o ar passa a uma temperatura T2, expandindo-se e empurrando a plataforma até uma nova altura H2 5 6,0 m (si- tuação II). Para verificar em que medida esse é um processo eficiente, estime: a) A pressão P1 do ar dentro do cilindro, em pas- cals, durante a operação. b) A temperatura T2 do ar no cilindro, em kelvins, na situação II. c) A eficiência do processo, indicada pela razão R 5 DEp/Q, onde DEp é a variação da energia potencial da plataforma, quando ela se desloca da altura H1 para a altura H2, e Q, a quantidade de calor recebida pelo ar do cilindro durante o aquecimento. 85. O futebol é uma modalidade esportiva consagra- da mundialmente. A bola para a prática profissional desse espor- te, no entanto, deve obedecer a parâmetros rígidos. Segundo o Inmetro (Instituto Nacional de Metrologia, Qualidade e Tecnologia), uma bola oficial deve ter diâmetro interno próximo de 20,0 cm, massa entre 410 g e 450 g, exigin- do pressões que variam de 0,6 a 1,1 atmosfe- ras (atm) no preenchimento com ar a volume praticamente constante. Considere nos cálculos π > 3 e 1,0 atm 5 105 N/m2. a) Na expressão máxima de 1,1 atm, determine em kN, a intensidade da força média exercida pelo ar na superfície interna da bola. b) Admitindo-se que o ar que preenche a bola se comporte como um gás perfeito e que, na pres- são de 0,6 atm, sua temperatura seja de 15 8C, calcule a temperatura desse ar, em graus Cel- sius, na pressão de 0,7 atm. c) Adotando-se para constante universal dos ga- ses perfeitos o valor R 5 0,082 ? ? atm L mol K , deter- mine a quantidade de ar, em mol, existente dentro da bola quando esse gás estiver na pressão de 1,0 atm, a 27 8C. R e p ro d u ç ã o /F u v e s t, 2 0 0 9 2CONECTEFis_MERC18Sa_U1_Top4_p120a159.indd 157 7/7/18 2:16 PM
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