Quimica-Volume-6-064-066

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64 Coleção Estudo
Frente C Módulo 23
05. (UFU–2011) Pessoas que passam por tratamento 
quimioterápico e radioterápico têm um grande desconforto 
causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução 
para isso é encontrada pelo uso da saliva artificial que 
nada mais é do que um lubrificante oral, cuja finalidade 
é garantir que o funcionamento da cavidade oral continue 
estável. Na saliva, o sistema-tampão mais importante é 
o sistema ácido carbônico / bicarbonato. A concentração 
do íon bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar 
e a termodinâmica desse sistema é complicada pelo 
fato de envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. 
O equilíbrio completo simplificado (no qual a enzima 
anidrase carbônica, que está presente na saliva, catalisa 
a reação, formando dióxido de carbono do ácido carbônico 
e vice-versa) pode ser escrito da seguinte forma:
1) CO2(g)+ H2O(ℓ)  H2CO3(aq)
2) H2CO3(aq) + H2O(ℓ)  HCO3
–
(aq) + H3O
+
(aq)
A partir do texto e de seus conhecimentos de química, 
assinale a alternativa INCORRETA.
A) O aumento da concentração do ácido carbônico 
na reação 1 causará maior saída de dióxido de carbono 
da saliva.
B) A redução da quantidade de água na reação 2 facilita 
o aumento da concentração de íon bicarbonato.
C) A solução-tampão representada pelas reações 
mantém o pH, praticamente, inalterado.
D) O equilíbrio químico da primeira equação pode ser 
escrito por K
H CO
CO H Oe
=
[ ]
[ ].[ ]
2 3
2 2
06. (Unimontes-MG–2010 / Adaptado) Muitos fármacos são 
ácidos ou bases fracas e podem estar presentes em 
solução sob duas formas: ionizadas e não ionizadas. 
A porção não ionizada, ao contrário da ionizada, 
é geralmente lipossolúvel, podendo difundir-se através da 
membrana celular. O grau de ionização do eletrólito fraco 
depende do pKa e pode ser avaliado através da expressão:
 pKa = pH + log 
[ ]
[ ]
forma molecular
forma ionizada
Considerando que o pKa da papaverina é igual a 6,4 
e os valores de pH do suco gástrico, intestino e plasma 
são, respectivamente, 1,4, 7,4 e 7,4, é CORRETO o que 
se afirma em:
A) No intestino, a papaverina será encontrada mais sob 
a forma molecular.
B) A difusão no sentido sangue-conteúdo estomacal 
ocorre totalmente.
C) No estômago, prevalecerá a forma ionizada, não 
lipossolúvel.
D) A absorção da papaverina será, principalmente, no 
estômago.
07. (Unimontes-MG–2010) Um litro de solução-tampão 
contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L 
de ácido acético. Ao acrescentar hidróxido de sódio, o pH 
da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa 
do ácido acético é de 4,76 a 25 ºC, a mudança no pH 
da solução-tampão é de, aproximadamente,
A) 1,94. 
B) 0,20.
C) 0,18.
D) 1,76.
08. (UNIRIO-RJ) Uma solução-tampão é preparada a partir de 
6,4 g de NH4NO3 e 0,10 L de solução aquosa 0,080 mol.L
–1 
de NH4OH. Sendo assim, DETERMINE
A) o pH dessa solução.
B) o pH após adição de 700 mL de água destilada 
à solução-tampão, justificando com os cálculos.
Dados: Kb = 1,8x10
–5; log 1,8 = 0,26
 H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u
09. (FMTM-MG) O papel tornassol azul tornar-se-á vermelho 
se for introduzido em uma solução aquosa de
A) NaCℓ. D) NH4Cℓ. 
B) NH3 . E) NaOH.
C) Na(CH3COO).
10. (FUVEST-SP–2010) Um botânico observou que uma 
mesma espécie de planta podia gerar flores azuis 
ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo 
poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns 
experimentos e anotou as seguintes observações:
I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6, uma 
planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, 
em que estava a planta com flores azuis, a cor das 
flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO3) ao solo, em que 
estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar 
flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde 
concluir que 
A) em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6, 
as flores da planta seriam azuis.
B) a adição de solução diluída de NaCℓ ao solo, de pH 5,6, 
faria a planta gerar flores rosadas.
C) a adição de solução diluída de NaHCO3 ao solo, em 
que está a planta com flores rosadas, faria com que 
ela gerasse flores azuis.
D) em um solo de pH 5,0, a planta com flores azuis 
geraria flores rosadas.
E) a adição de solução diluída de Aℓ(NO3)3 ao solo, 
em que está uma planta com flores azuis, faria com 
que ela gerasse flores rosadas.
Solução-tampão e hidrólise salina
65Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
11. (FUVEST-SP) Carbonato de sódio, quando colocado em 
água, a 25 ºC, se dissolve.
Na2CO3(s) + H2O(ℓ)  HCO3
–
(aq) + 2Na
+
(aq) + X
X e o pH da solução resultante devem ser
A) CO2, maior que 7. D) CO2, igual a 7.
B) OH–(aq), maior que 7. E) OH
–
(aq), menor que 7.
C) H+(aq), igual a 7.
12. (FUVEST-SP) Para se obter uma solução aquosa de pH 
maior que 7, deve-se dissolver em água pura
A) ácido clorídrico.
B) bicarbonato de sódio.
C) cloreto de sódio.
D) álcool etílico.
E) cloreto de amônio.
13. (UFMG) Carbonato de sódio (Na2CO3) e bicarbonato 
de sódio (NaHCO3) são componentes comuns 
de comprimidos antiácidos.
A acidez diminui quando ocorre qualquer uma 
das seguintes reações, EXCETO
A) HCO3
–
(aq) + H2O(ℓ) → H2O(ℓ) + CO2(g) + OH
–
(aq)
B) H+(aq) + CO3
2–
(aq) → HCO3
–
(aq)
C) H2CO3(aq) + OH
–
(aq) → HCO3
–
(aq) + H2O(ℓ)
D) CO3
2–
(aq) + H2O(ℓ) → OH
–
(aq) + HCO3
–
(aq)
E) HCO3
–
(aq) → CO2(g) + OH
–
(aq)
14. (EFOA-MG) O indicador vermelho de fenol é usado 
no controle de pH da água de piscina. Sobre o indicador 
e o pH da água de piscina, sabe-se que
• vermelho de fenol em solução com pH > 7,8 tem cor 
vermelha;
• vermelho de fenol em solução com pH < 6,8 tem cor 
amarela;
• pH ideal para a água de piscina = 7,4.
A adição de vermelho de fenol a uma amostra de água 
de uma piscina resultou em solução vermelha.
A) A água da piscina é ácida, básica ou neutra? 
JUSTIFIQUE sua resposta.
B) Para se efetuarem correções de pH, usa-se ácido 
clorídrico ou carbonato de sódio. A água da piscina 
em questão necessita de correção de pH? Se for o caso, 
qual desses reagentes deve ser usado? JUSTIFIQUE 
sua resposta.
15. (PUC-Campinas-SP) Leia o texto a seguir:
Mares absorvem grande parte do CO2 concentrado 
na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, 
segundo cientistas.
A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para 
medir os níveis de acidez dos oceanos sob a influência 
do aumento da concentração de dióxido de carbono. 
O CO2 concentrado na atmosfera é responsável pelo 
efeito estufa.
Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida 
de corais e seres dotados de concha, assim como diminui 
a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia 
alimentar de animais marinhos.
ESTADO DE S. PAULO, 24 ago. 2004
Em uma solução aquosa 0,10 mol.L–1 de carbonato 
de sódio, ocorre a hidrólise do íon carbonato.
CO3
2–
(aq) + H2O(ℓ)  HCO3
–
(aq) + OH 
–
(aq)
Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH– ] 
em mol.L–1, encontra-se
Dado: Constante de hidrólise, Kh = 2,5x10
–4
A) 5x10–3. D) 2x10–3.
B) 4x10–3. E) 1x10–3.
C) 3x10–3.
SEÇÃO ENEM
01. Devido a um momento de muito estresse ou muita 
ansiedade, uma pessoa pode sofrer alcalose. Isto é, o pH 
do sangue torna-se muito elevado. Em consequência 
disso, podem surgir graves problemas, como espasmos 
musculares e convulsões. Isso porque o CO2 liberado 
na respiração desloca os equilíbrios sanguíneos.
CO2(g) + H2O(ℓ)  H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(ℓ)  H3O
+
(aq) + HCO3
–
(aq)
Em uma situação de estresse, há uma abrupta diminuição 
da concentração de gás carbônico no sangue devido 
a uma respiração mais acelerada. Um método utilizado 
para se evitar a alcalose é respirar o gás carbônico 
produzido na respiração dentro de um saco. A ação do 
gás carbônico evita a alcalose porque
A) o gás carbônico é reinalado e atinge a corrente 
sanguínea, diminuindo o excessode íons bicarbonato 
diminuindo o pH do sangue.
B) o sangue é um sistema-tampão, e a respiração 
dentro do saco alimenta esse tampão com CO2, 
não permitindo a elevação do pH.
C) o gás carbônico é reinalado e atinge a corrente 
sanguínea, evitando a decomposição do ácido 
carbônico e diminuindo o pH do sangue.
D) o sangue é um sistema ácido e a solubilização de gás 
carbônico, óxido de caráter ácido, torna o pH desse 
sistema neutro.
E) o esforço físico de reinalar o gás carbônico desacelera a 
respiração impossibilitando que o sangue se torne ácido.
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Frente C Módulo 23
02. (Enem–2010) Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, 
acompanhada da introdução de espécies exóticas, 
e a prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado 
ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra 
do Espinhaço. As plantas nativas dessa região, altamente 
adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe 
o crescimento das raízes e dificulta a absorção de nutrientes 
e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras 
que não teriam naturalmente adaptação para esse 
ambiente; no entanto, elas estão dominando as margens 
da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada 
ecológica”. Possivelmente, a entrada de espécies de plantas 
exóticas nesse ambiente foi provocada pelo uso, nesse 
empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo) que 
possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações 
químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010.
SCIENTIFIC AMERICAN BRASIL. Ano 7, nº 79, 2008 (Adaptação).
Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura 
rica em cálcio que
A) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH 
dessas áreas.
B) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas.
C) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH 
dessas áreas.
D) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas.
E) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH 
dessas áreas.
03. (Enem–2010) O pH do solo pode variar em uma faixa 
significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo 
de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações 
elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3), 
torna-se básico devido à relação de hidrólise do íon 
carbonato, segundo o equilíbrio
CO3
2–
(aq) + H2O(ℓ)  HCO3
–
(aq) + OH
–
(aq)
Esses tipos de solos são alcalinos demais para fins 
agrícolas e devem ser remediados pela utilização 
de aditivos químicos.
BAIRD, C. Química Ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (Adaptação). 
Suponha que, para remediar uma amostra desse 
tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo 
a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
A) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para 
a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.
B) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.
C) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para 
a direita, em decorrência da redução de pH do meio.
D) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da elevação do pH do meio.
E) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.
GABARITO
Fixação
01. E
02. A) A presença do ácido aumenta a concentração dos 
íons H+ do meio, e estes, por sua vez, reagem com 
a base conjugada acetato, produzindo ácido livre 
(ácido não ionizável). O sal da mistura favorece 
essa reação, se dissociando e repondo parte 
da concentração de acetato (base conjugada).
 B) A base aumenta a concentração dos íons OH– 
no meio, e estes, por sua vez, reagem 
neutralizando os íons H+. A reação direta será 
favorecida para que se consuma o ácido acético 
repondo parte da concentração do H+.
03. E 
04. E 
05. A
Propostos
01. D 
02. C 
03. A 
04. E
05. B
06. D
07. C
08. A) pH = 8,26
 B) pH = 8,26
09. D 
10. A 
11. B 
12. B 
13. C
14. A) Básica, pois de acordo com a faixa de cores 
do indicador, a cor vermelha indica que o pH é 
maior que 7,8.
 B) Sim. Na piscina em questão deve-se utilizar 
ácido clorídrico, uma vez que a presença de 
um ácido em um meio básico possibilitará a 
neutralização do meio.
15. A
Seção Enem
01. B 
02. A 
03. D