Lista de Equilíbrio Iônico

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Lista Equilíbrio Iônico:
1. (PISM/2010) Uma amostra de leite de magnésia, um
conhecido antiácido encontrado nas farmácias, apre-
senta uma concentração hidroxiliônica, ou concentração
de íons hidroxila, igual a 3, 2×10−4 mol.L−1. De acordo
com essa afirmação, marque a opção CORRETA que
melhor descreve essa amostra.
Dado: log 3, 2 = 0, 5.
a) pH=10,5; solução ácida.
b) pH=10,5; solução básica.
c) pH=3,5; solução ácida.
d) pH=3,5; solução básica.
e) pH=3,2; solução ácida.
2. (PISM/2012) Com base no equilíbrio representado pela
equação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
Cr2O
−2
7 (aq)︸ ︷︷ ︸
Alaranjado
+3H2O(l) ⇌ 2CrO−2
4 (aq)︸ ︷︷ ︸
Amarelo
+
2H3O
+(aq)
a) A adição de base torna a solução alaranjada.
b) O deslocamento de equilíbrio não depende do pH.
c) A adição de ácido torna a solução amarela.
d) A solução é alaranjada se o pH é menor que 7,0.
e) O pH maior que 7,0 favorece a formação do dicro-
mato.
3. (PISM/2012) Sabe-se que as constantes de dissociação
ou ionização de um ácido expressam a facilidade com
a qual ocorre a liberação de seu hidrogênio para a
solução. Com base nas constantes dos ácidos apresen-
tadas abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
HF +H2O −→ F− +H3O
+ Ka = 6, 8× 10−4
HClO + H2O −→ ClO− +H3O
+ Ka = 3, 0× 10−8
HCN+H2O −→ CN− +H3O
+ Ka = 6, 2× 10−10
a) Considerando as mesmas concentrações, a solução
de maior pH é a do ácido fluorídrico.
b) O ácido mais forte é o ácido cianídrico.
c) O ácido de maior grau de dissociação ou ionização
é o hipocloroso.
d) Haverá maior liberação de íons H3O
+ numa
solução de ácido fluorídrico.
e) Considerando mesmas concentrações, quanto mais
fraco o ácido, menor é o pH.
4. (PISM/2013) Um técnico precisa preparar uma solução
aquosa de hidróxido de amônio de pH = 11. Sabe-se
que a solução de NH4OH é obtida a partir de NH3 em
água, de acordo com a equação abaixo:
NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH+
4 (aq) + OH−(aq)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração de
NH3, em mol.L−1, necessária para a preparação dessa
solução.
Dado: Kb(NH3) = 1, 8× 10−5.
a) 5, 5× 10−18.
b) 5, 5× 10−1.
c) 55.
d) 5, 5× 10−2.
e) 5, 5× 10−6.
5. (PISM/2015) É recomendado que a água mineral, para
ser ingerida, deve ser neutra ou alcalina. Foram feitas
medidas de pH de três amostras de água mineral, e os
resultados estão apresentados no quadro abaixo.
Analisando esses resultados, é CORRETO afirmar:
a) todas as águas minerais analisadas são recomen-
dadas para ingestão.
b) as concentrações de íons H+ e OH− são iguais na
amostra C.
c) a amostra A é dez vezes mais ácida do que a
amostra B.
d) a concentração de íons OH− é maior na amostra
A.
e) a concentração de íons H+ na amostra B é 107
mol.L−1.
6. (PISM/2016) No cultivo de plantas um dos aspectos
mais importantes é o pH do solo, o qual pode afetar
o comportamento delas. As hortênsias, por exemplo,
quando cultivadas em solos de características ácidas ap-
resentam flores azuis e em solos de características bási-
cas flores rosas. Sabe-se que o pH do solo varia de acordo
com a sua origem/composição como descrito na tabela
abaixo. Em que tipos de solos as hortênsias produzirão
flores azuis?
a) Apenas nos solos calcários.
b) Nos solos humíferos e arenosos.
1
c) Apenas nos solos vulcânicos.
d) Apenas nos solos humíferos.
e) Nos solos vulcânicos e calcários.
7. (UFMG/2009) Considere certa quantidade de água e
suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise
estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior
que a dos OH−.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que
a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas.
8. (Fatec/2010) Certa solução aquosa de bicarbonato de
sódio, NaHCO3,apresenta pH = 8,3 a 25ºC. Tal solução
é
a) ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acres-
centada uma porção de soda cáustica, NaOH.
b) ácida e tera seu pH diminuído, se a ela for acres-
centada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
c) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acres-
centada uma porção de soda cáustica, NaOH.
d) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acres-
centada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
e) básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acres-
centada uma porção de ácido clorídrico HCl.
9. (UFMG) Entre estes sistemas homogêneos, aquele que
apresenta maior pH é
a) um copo de água + um copo de suco de laranja.
b) um copo de água + um copo de suco de limão.
c) um copo de água + uma colher de bicarbonato de
sódio.
d) um copo de água + uma colher de sal de cozinha.
e) um copo de água + uma colher de vinagre.
10. (UNICAMP/2019) O refluxo gastroesofágico é o retorno
do conteúdo do estômago para o esôfago, em direção à
boca, podendo causar dor e inflamação. A pHmetria es-
ofágica de longa duração é um dos exames que permitem
avaliar essa doença, baseando-se em um resultado como
o que é mostrado a seguir.
Dados: O pH normal no esôfago mantém-se em torno
de 4 e o pH da saliva entre 6,8-7,2.
Assim, episódios de refluxo gastroesofágico acontecem
quando o valor de pH medido é
a) menor que 4; no exemplo dado eles ocorreram com
maior frequência durante o dia.
b) maior que 4; no exemplo dado eles ocorreram com
maior frequência à noite.
c) menor que 4; no exemplo eles não ocorreram nem
durante o dia nem à noite.
d) maior que 4; no exemplo eles ocorreram durante o
período do exame.
11. (UNESP/2008) Quando o pH da água da chuva fica
abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva
ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração
de HNO3, (massa molar = 63g.mol−1), isoladamente,
seria suficiente para que se considerasse a chuva como
ácida.
a) 7.10−2mg.L−1.
b) 10−3mM .
c) 7.10−3g.L−1.
d) 7.10−6%(m/m).
e) 2.10−7mol.L−1.
12. (PUC/2012) Em um béquer são misturados 250 mL de
solução aquosa de hidróxido de bário Ba(OH)2 de con-
centração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido
nítrico (HNO3) de concentração 0,2 mol/L e 100 mL de
solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,18
mol/L. A solução resultante apresenta pH:
a) entre 1 e 2.
b) entre 2 e 3.
c) igual a 7.
d) entre 11 e 12.
e) entre 12 e 13.
13. (PUC-SP/2011) O pH do suco de limão corresponde
a uma concentração de íons H+ de, aproximadamente,
1, 0 × 10−4mol.L−1. A concentração de íons hidroxila,
nessa solução, a 25ºC, corresponde a
a) 1× 10−3.
b) 1× 10−6.
c) 1× 10−7.
d) 1× 10−9.
e) 1× 10−10.
14. (UFRJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma
solução 0,001 mol.L−1 de hidróxido de sódio (utilizado
na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau
de dissociação é total, o valor do pH encontrado corre-
sponde a:
2
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 12,0.
d) 11,0.
e) 9,6.
15. (Mackenzie-SP) A análise feita durante um ano de chuva
da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH
igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da
água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é,
em média:
a) duas vezes menor.
b) cinco vezes maior.
c) cem vezes maior.
d) duas vezes maior.
e) cem vezes menor.
16. (MACKENZIE/2012) Um técnico químico dissolveu 37
mg de hidróxido de cálcio (α = 100%) em água, a 25ºC,
para obter 250 mL de uma solução dessa base. Dessa
forma, para essa solução, ele obteve um pH igual a
Dado: log 4 = 0, 5
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 11,3.
d) 11,6.
e) 12,6.
17. (PUC-Rio Grande do Sul/2008) A água da chuva em
uma região poluída tem pH igual a 3,0. O volume, em
litros, de uma solução de hidróxido de sódio de concen-
tração 0,01mol/L necessário para neutralizar completa-
mente 100mL de água da chuva é
a) 0,1.
b) 0,01.
c) 0,001.
d) 0,002.
e) 0,003.
18. (MACKENZIE/2017) Certo ácido diprótico fraco de
concentração igual a 1 mol.L−1 apresenta, no equilíbrio,
grau de ionização de ordem de 2%. Considerando-se tais
informações, é correto afirmar que a concentração em
mol.L−1 dos íons H+ e o potencial hidroxiônico (pOH)
da solução são,respectivamente,
Dados: log 2 = 0, 3, log 4 = 0, 6, log 6 = 0, 78 e
log 8 = 0, 9
a) 2.10−2 e 1,4.
b) 2.10−4 e 12,6.
c) 2.10−3 e 1,4.
d) 4.10−2 e 1,4.
e) 4.10−2 e 12,6.
19. (UFMG/2010) A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100
mol/L de ácido clorídrico, HCl(aq), adicionou-se água
pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0
mL de solução diluída.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afir-
mar que o pH da solução resultante é:
a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 10.
20. (FESP-PR) O vibrião colérico não sobrevive em meio
de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma
solução 1,0 M de ácido clorídrico que se deve introduzir
em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico
é
Dado: Admita que não há alteração de volume e que o
volume de uma gota é 0,05 mL:
a) 10 gotas.
b) 100 gotas.
c) 30 gotas.
d) 200 gotas.
e) 50 gotas.
21. (PUC-Rio Grande do Sul/2011) Três amostras líquidas,
identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por
meio de indicadores ácido- base. Os resultados são ap-
resentados no quadro a seguir:
A análise dos resultados permite concluir que as
amostras A, B e C são, respectivamente,
a) vinagre, amoníaco e xampu neutro.
b) água de cal, vinagre e leite de magnésia.
c) leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro.
d) ácido de bateria, água destilada e leite.
e) leite, suco de laranja e suco de limão.
22. (PUC-Rio Grande do Sul/2010) INSTRUÇÃO: Re-
sponder à questão com base no quadro a seguir, que
apresenta resultados de testes das soluções de substân-
cias desconhecidas I,II e III com bicarbonato de sódio
sólido, tornassol vermelho e fenolftaleína.
3
Os dados analisados permitem inferir que as soluções
I,II e II têm respectivamente, funções
a) ácida, básica e neutra.
b) ácida, neutra e básica.
c) básica, ácida e neutra.
d) básica, neutra e ácida.
e) neutra, ácida e básica.
23. (PUC-RJ/2016) Com água destilada (pH 7), foram
preparadas duas soluções aquosas. Uma de ácido clorí-
drico 0,20 mol.L−1 e uma de hidróxido de sódio 0,10
mol.L−1. A 100 mL da solução do ácido se junta 100
mL da solução da base e acrescenta-se água destilada até
o volume de 1,0 L. Considerando o excesso de um dos
reagentes na reação do ácido com a base e a posterior
diluição, o pH da solução resultante é
a) 2,0.
b) 4,0.
c) 5,0.
d) 7,0.
e) 9,0.
24. Na construção de barragens, usa-se o concreto. Nos
primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino,
o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo,
o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá
pela reação com o H2CO3. Em um teste de carbon-
atação feito em laboratório, foi usada uma solução de
H2CO3 de concentração 0,02 mol.L−1 a qual apresenta
um grau de dissociação de 0, 45%,a 25°C. O valor da
primeira constante de ionização do H2CO3 nessa tem-
peratura, é, aproximadamente,
a) 0, 9× 10−5.
b) 9× 10−5.
c) 0, 4× 10−7.
d) 9× 10−7.
e) 4× 10−7.
25. (UFES/1996-Adaptada) Uma solução é preparada
introduzindo-se 14,1g de ácido nitroso em um balão
volumétrico de 1000cm3 e completando-se com água
destilada. Sabendo-se que 4, 1% do ácido se dissociou,
qual é o valor da constante de ionização Ka para o ácido
nitroso?
a) 1, 23× 10−2.
b) 1, 23× 10−3.
c) 1, 23× 10−4.
d) 5, 24× 10−4.
e) 5, 24× 10−3.
26. (MACKENZIE/2020) Para uma solução de um ácido
fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concen-
tração inicial de 0,1 mol.L−1 e grau de ionização de 2
%, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada
temperatura T, é de aproximadamente:
a) 2× 10−6.
b) 4× 10−6.
c) 2× 10−5.
d) 4× 10−5.
e) 2× 10−4.
27. (MACKENZIE/2015) Determine, respectivamente, o
pH e a constante de ionização de uma solução aquosa
de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que esta
20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
Dado: log 2 = 0, 3.
a) 3,3 e 5× 10−4.
b) 2,7 e 2× 10−3.
c) 1,7 e 5× 10−4.
d) 2,7 e 5× 10−4.
e) 3,3 e 2× 10−3.
28. (UFF/2005-Adaptada) Dissolveu-se 0,61 g de um ácido
fraco (HA) de massa molar 122,0 g em quantidade
suficiente de água para completar 0,5 L de solução.
Sabendo-se que sua constante de ionização vale 4×10−6.
Qual o de ionização do ácido na solução preparada?
a) 2%.
b) 3%.
c) 10%.
d) 98%.
e) 97%.
29. (PUC-RJ/2012) A mistura de 0,1 mol de um ácido
orgânico fraco (fórmula simplificada RCOOH) e água,
suficiente para formar 100 mL de solução, tem pH 4 a 25
*C. Se a ionização do ácido em água é dada pela equação
abaixo, a alternativa que tem o valor mais próximo do
valor da constante de ionização desse ácido, a 25 C, é
RCOOH(aq) ⇌ RCOO−
(aq) +H+
(aq)
a) 10−2.
b) 10−4.
c) 10−6.
d) 10−8.
e) 10−10.
30. (ITA) A acidez de uma solução 0,1 mol/L de um ácido
é tanto maior:
4
I. quanto maior o pH;
II. quanto maior a concentração de H+.
III. quanto maior a constante de ionização de ácido.
Com respeito às afirmações acima, pode-se dizer que:
a) somente I está certa.
b) somente II está certa.
c) somente III está certa.
d) somente I e II estão certas.
e) somente II e III estão certas.
31. (PUC-CAMPINAS/2010) A elevação da temperatura
aumenta o valor numérico de Kw (produto iônico da
água). Nesse caso, pode-se concluir que águas do mar
mais quentes, em relação às mais frias, possuem
I. mais íons H+ provenientes do equilíbrio da água;
II. mais íons OH− provenientes do equilíbrio da água;
III. densidade maior.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
32. (UFRS/2000) Um dos fatores que pode modificar o pH
do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está rela-
cionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.
CO2(aq) +H2O(l) ⇌ H+
(aq) +HCO−
3 (aq)
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.
I. Pessoas com ansiedade respiram em excesso e
causam diminuição da quantidade de CO2‚ no
sangue aumentando o seu pH.
II. Indivíduos com insuficiência respiratória aumen-
tam a quantidade de CO2‚ no sangue, diminuindo
seu pH.
III. Pessoas com respiração acelerada deslocam o equi-
líbrio da reação no sentido direto.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
33. (MACKENZIE/2001) Na água, devido a seu caráter ox-
idante ou redutor, pode ocorrer o seguinte equilíbrio:
O2 + 4H+ ⇌ 2H2O
Num lago, devido à decomposição de material orgânico,
o pH da água diminuiu sensivelmente. Como consequên-
cia, observou-se que, nesse lago, a concentração de:
a) O2 diminuiu, o que favoreceu a sobrevivência dos
peixes presentes.
b) H+ diminuiu, tornando a água menos ácida.
c) O2 aumentou, tornando a água do lago imprópria
para a vida dos peixes.
d) O2 diminuiu, desfavorecendo a sobrevivência dos
peixes.
34. (UEL/99) Uma forma de identificar a presença de íons
Cu+ em solução aquosa, mesmo em baixas concen-
trações, é acrescentar amônia. Forma-se um íon com-
plexo que confere à solução uma cor azul intensa. Dessa
forma, quando amônia é acrescentada em um sistema
químico no qual ocorre o equilíbrio de solubilidade:
Cu+2
(aq) + 2OH−
(aq) ⇌ Cu(OH)2(s)
o mesmo
a) mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante
torna-se ácida.
b) mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante
fica mais básica.
c) sofre perturbação e estabelece-se outro estado de
equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é
maior.
d) sofre perturbação e estabelece-se outro estado de
equilíbrio no qual a quantidade de precipitado é
menor ou inexistente.
e) sofre perturbação e estabelece-se outro estado de
equilíbrio no qual a concentração de íons OH−
(aq) é
menor ou inexistente.
35. Quando o ácido cianídrico é dissolvido em água, sofre
ionização (formando os íons hidrônio e cianeto), o que
resulta no seguinte equilíbrio iônico:
HCN +H2O ⇌ H3O
+ + CN−
A concentração de íons CN− aumentará se adicionar-
mos à solução:
a) um ácido forte.
b) uma base forte.
c) um sal formado a partir de íons provenientes de
ácido e base fortes.
d) um óxido inorgânico qualquer.
e) um solvente orgânico.
36. (ENEM/2010) O pH do solo pode variar em uma faixa
significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo
de áreas com chuvas escassas, mas com concentraçõeselevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na2CO3),
torna-se básico devido à reação de hidrólise do íon car-
bonato, segundo o equilíbrio:
CO2−
3 (aq) + H2O(l) ⇌ HCO−
3 (aq) + OH−(aq)
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo
de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal
virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
5
a) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para
a direita, em decorrência da elevação de pH do
meio.
b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para
a esquerda, em decorrência da redução de pH do
meio.
c) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para
a direita, em decorrência da redução de pH do
meio.
d) não foi realizada, pois o caráter básico da cal
virgem promove o deslocamento do equilíbrio de-
scrito para a esquerda, em decorrência da elevação
de pH do meio.
e) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal
virgem promove o deslocamento do equilíbrio
descrito para a esquerda, em decorrência da
manutenção de pH do meio.
37. (ENEM/2010) O rótulo de uma garrafa de água mineral
natural contém as seguintes informações:
As informações químicas presentes no rótulo de vários
produtos permitem classificar o produto de várias for-
mas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência,
sua função, entre outras. As informações da tabela per-
mitem concluir que essa água é
a) gasosa.
b) insípida.
c) levemente azeda.
d) um pouco alcalina.
e) radioativa na fonte.
38. (ENEM/2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou
cair na geladeira a água proveniente do degelo de um
peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável den-
tro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor caracterís-
tico de peixe se deve às aminas e que esses compostos
se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas
de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona
de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para
amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
39. (ENEM/2013) Uma das etapas do tratamento da água
é a desinfecção, sendo a cloração o método mais em-
pregado. Esse método consiste na dissolução do gás
cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água
a ser desinfectada. As equações das reações químicas
envolvidas são:
Cl2(g) + 2H2O(l) ⇌ HCIO(aq) + H3O
+(aq) + Cl(aq)
HCIO(aq) + H2O(l) ⇌ H3O
+(aq) + CIO−(aq)
pKa = − logKa = 7, 53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso,
que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes
superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é impor-
tante, porque influencia na extensão com que o ácido
hipocloroso se ioniza. Para que a desinfecção seja mais
efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais
próximo de
a) 0.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 14.
40. (ENEM/2014) Um pesquisador percebe que o rótulo
de um dos vidros em que guarda um concentrado de
enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual en-
zima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma
protease gástrica, que age no estômago digerindo proteí-
nas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no
intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com
alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas
em soluções com pH determinado e aguarda para ver se
a enzima age em algum deles.
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para
indicar que a hipótese do pesquisador está correta é
aquele que contém
6
a) cubo de batata em solução com pH = 9.
b) pedaço de carne em solução com pH = 5.
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9.
d) porção de macarrão em solução com pH = 5.
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.
41. (ENEM/2014) Visando minimizar impactos ambientais,
a legislação brasileira determina que resíduos químicos
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH en-
tre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um
processo industrial tem concentração de íons hidroxila
igual a 1, 0 × 1010 mol/L. Para atender a legislação,
um químico separou as seguintes substâncias, disponi-
bilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH,
Na2SO4 , CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no
corpo receptor, qual substância poderia ser empregada
no ajuste do pH?
a) CH3COOH.
b) Na2SO4.
c) CH3OH.
d) K2CO3.
e) NH4Cl.
42. (ENEM/2014) A formação de estalactites depende da
reversibilidade de uma reação química. O carbonato de
cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos
na forma de pedra calcária. Quando um volume de água
rica em CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério
dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3−.Numa se-
gunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma
caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liber-
ação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a
equação apresentada.
Ca+2(aq) + 2HCO−
3 (aq) ⇌ CaCO3(s) + CO2(g) +
H2O(l) ∆H = +40, 94KJ/mol
Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa,
a formação de carbonato será favorecida pelo(a)
a) diminuição da concentração de íons OH− no meio.
b) aumento da pressão do ar no interior da caverna.
c) diminuição da concentração de HCO3− no meio.
d) aumento da temperatura no interior da caverna.
e) aumento da concentração de CO2 dissolvido.
43. (ENEM/2014) A tabela lista os valores de pH de algu-
mas bebidas consumidas pela população.
O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita
(Ca5( PO4)3OH), um mineral que sofre desmineraliza-
ção em meio ácido, de acordo com a equação química:
Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca+2(aq) + 3PO4
3−(aq) +
OH−(aq)
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor po-
tencial de desmineralização dos dentes é o
a) chá.
b) café.
c) vinho.
d) refrigerante.
e) suco de limão.
44. (ENEM/2015) Vários ácidos são utilizados em indús-
trias que descartam seus efluentes nos corpos d’água,
como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambien-
tal. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio
pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apro-
priadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água.
As equações envolvidas no processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das
reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da
constante de equilíbrio da reação I?
a) 4, 5× 10−26.
b) 5, 0× 10−5.
c) 0, 8× 10−9.
d) 0, 2× 105.
e) 2, 2× 1026.
45. (ENEM/2015) Em um experimento, colocou-se água
até a metade da capacidade de um frasco de vidro e,
em seguida, adicionaram-se três gotas de solução al-
coólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de
sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a
solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se
um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a
cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco
foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e
observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte:
UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é
que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
a) formação de óxidos de caráter ácido.
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b) evaporação do indicador fenolftaleína.
c) vaporização de parte da água do frasco.
d) vaporização dos gases de caráter alcalino.
e) aumento do pH da solução no interior do frasco.
46. (ENEM/2016) As águas dos oceanos apresentam uma
alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Den-
tre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbon-
ato (CO2−
3 ) e bicarbonato (HCO3− ), representado pela
equação química:
HCO3−(aq) ⇌ CO2−
3 (aq) + H+(aq)
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concen-
trações muito baixas de íons e substâncias básicas, com
um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH
das águas dos rios e oceanos pode mudar suas com-
posições químicas, por precipitação de espécies dissolvi-
das ou redissoluçãode espécies presentes nos sólidos
suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lança-
mento de efluentes ácidos, pois os oceanos
a) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
b) contêm um volume de água pura menor que o dos
rios.
c) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição
de outros ácidos.
d) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela
adição de ácido.
e) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato
e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.
47. (ENEM/2016) Após seu desgaste completo, os pneus
podem ser queimados para a geração de energia. Den-
tre os gases gerados na combustão completa da borracha
vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva
ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses
gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa
contendo uma substância adequada. Considere as in-
formações das substâncias listadas no quadro.
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz
de remover com maior eficiência os gases poluentes é
o(a)
a) fenol.
b) piridina.
c) metilamina.
d) hidrogenofosfato de potássio.
e) hidrogenosulfato de potássio.
48. (ENEM/2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio
Potomac, situado no estado norte-americano de Mary-
land, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente
ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão
desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4).
Essa água, embora límpida, era desprovida de vida.
Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de
papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH)
e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em
pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em
que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática
voltou a florescer.
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de
Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).
A explicação para o retorno da vida aquática nesse
rio é a
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado
nele.
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente
da nova fábrica.
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com
o novo efluente descartado.
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente
da fábrica de papel e celulose.
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o
novo efluente introduzido no rio.
49. (ENEM/2016) Em meados de 2003, mais de 20 pessoas
morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão
de sulfato de bário utilizada como contraste em exames
radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquís-
simo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na
presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um
laboratório farmacêutico forneceu o produto contami-
nado com carbonato de bário, que é solúvel em meio
ácido. Um simples teste para verificar a existência de
íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse
teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa
de HCl e, após filtrar para separar os compostos in-
solúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4
sobre o filtrado e observa-se por 30 min.
TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso
Celobar. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).
A presença de íons bário solúveis na amostra é indi-
cada pela
a) liberação de calor.
b) alteração da cor para rosa.
c) precipitação de um sólido branco.
d) formação de gás hidrogênio.
e) volatilização de gás cloro.
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50. (ENEM/2017) Diversos produtos naturais podem ser
obtidos de plantas por processo de extração. O lapa-
chol é da classe das naftoquinonas. Sua estrutura apre-
senta uma hidroxila enólica (pKa = 6, 0) que permite
que este composto seja isolado da serragem dos ipês
por extração com solução adequada, seguida de filtração
simples. Considere que pKa = − logKa, em que Ka é a
constante ácida da reação de ionização do lapachol.
Qual solução deve ser usada para extração do lapachol
da serragem do ipê com maior eficiência?
a) Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapa-
chol.
b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio
(pH = 4,5).
c) Solução de NaCl a fim de aumentar a força iônica
do meio.
d) Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com
lapachol.
e) Solução de HCl a fim de extraí-lo por meio de
reação ácido-base.
51. (ENEM/2018) O aproveitamento integral e racional das
matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar
uma série de segmentos industriais, tais como o de com-
bustíveis, mediante a produção de bioetanol de segunda
geração. Este processo requer um tratamento prévio da
biomassa, destacando-se o uso de ácidos minerais diluí-
dos. No pré-tratamento de material lignocelulósico por
via ácida, empregou-se uma solução de ácido sulfúrico,
que foi preparada diluindo-se 2 000 vezes uma solução
de ácido sulfúrico, de concentração igual a 98 g/L, ocor-
rendo dissociação total do ácido na solução diluída. O
quadro apresenta os valores aproximados de logaritmos
decimais.
Sabendo-se que as massas molares, em g/mol, dos el-
ementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1, 16
e 32, qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico
preparada conforme descrito?
a) 2,6.
b) 3,0.
c) 3,2.
d) 3,3.
e) 3,6.
52. (ENEM/2018) O suco de repolho-roxo pode ser uti-
lizado como indicador ácido-base em diferentes soluções.
Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução
desejada e comparar a coloração final com a escala indi-
cadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para de-
terminar o pH da saliva humana e do suco gástrico,
têm-se, respectivamente, as cores
a) vermelha e vermelha.
b) vermelha e azul.
c) rosa e roxa.
d) roxa e amarela.
e) roxa e vermelha.
53. (ENEM/2018) O sulfato de bário (BaSO4) é mundial-
mente utilizado na forma de suspensão como contraste
em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se
tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso
estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO4(s) ⇌ Ba+2(aq) + SO2−
4 (aq)
Por causa da toxicidade do bário (Ba+2), é desejado
que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente
eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons
Ba+2, porém, pode levar a reações adversas ainda
nas primeiras horas após sua administração, como
vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas
e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por
Celobar. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em:
20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso
do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
a) água destilada.
b) soro fisiológico.
c) solução de cloreto de bário, BaCl2.
d) solução de sulfato de bário, BaSO4.
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4.
54. (ENEM/2018) O manejo adequado do solo possibilita a
manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de
nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são
mantidas para garantir a produção. Algumas espécies
iônicas de alumínio são tóxicas, não só para a planta,
mas para muitos organismos como as bactérias respon-
sáveis pelas transformações no ciclo do nitrogênio. O
alumínio danifica as membranas das células das raízes e
restringe a expansão de suas paredes, com isso, a planta
9
não cresce adequadamente. Para promover benefícios
para a produção agrícola, é recomendada a remediação
do solo utilizando calcário (CaCO3).
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e
propriedades dos solos. Porto Alegre: Bookman, 2013
(adaptado).
Essa remediação promove no solo o(a)
a) diminuição do pH, deixando-o fértil.
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação
pela chuva.
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, pro-
duzindo uma liga metálica.
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio,
formando alumínio metálico.
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons
alumínio menos disponíveis.
55. (CFOMG/2008) A acidez de uma amostra de água pode
ser influenciada pela dissolução de gases. Entre os gases
presentes na atmosfera não poluída, o mais importante
nesse aspecto é o dióxido de carbono, CO2. O CO2
dissolve em água e estabelece-se,simplificadamente, os
equilíbrios:
A presença de outras substâncias pode aumentar ou
diminuir a quantidade de CO2 dissolvido.
Considere os seguintes sistemas:
i) água destilada.
ii) solução aquosa de NH3 0,5 mol/L.
iii) solução aquosa de HCL 0,5 mol/L.
Considere os três sistemas, cada um fechado dentro de
uma caixa, na qual há também 1 mol de CO2 (g). A
ordem crescente para a quantidade de CO2 dissolvido
em cada sistema é:
a) i < ii < iii.
b) i < iii < ii.
c) iii < i < ii.
d) iii < ii < i.
56. (CFOMG/2011) O tratamento de água de piscina en-
volve várias etapas. Uma delas é feita adicionando
hipoclorito de sódio que, ao entrar em contato com a
água, sofre hidrólise e gera o equilíbrio:
Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atraves-
sar as paredes celulares de bactérias e reagir com out-
ras moléculas proteicas existentes dentro desses micro-
organismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfe-
tante, germicida e bactericida.
Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido
hipocloroso, é CORRETO afirmar que:
a) a acidez do meio influi na concentração de ácido
hipocloroso existente na piscina.
b) a adição de soluções de sais de caráter ácido desloca
o equilíbrio no sentido inverso.
c) a proliferação de microrganismos ocorre quando o
equilíbrio se desloca no sentido direto.
d) a presença de substâncias básicas na água da
piscina diminui o consumo de HClO(aq).
57. (CFOMG/2011) Em um laboratório, um técnico pre-
cisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH3COOH,
NaOH e NaCl contidas em três frascos cujos rótulos
foram danificados. Para isso, ele numerou os frascos e
adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a
cada um deles, observando os seguintes resultados:
Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela
no metilorange.
Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolf-
taleína e vermelha no metilorange.
Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolf-
taleína e amarela no metilorange.
Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta
coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse
valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apre-
senta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela
em pH acima deste valor. Sendo assim, os estudantes
chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm,
respectivamente, solução de:
a) CH3COOH,NaOH e NaCl.
b) NaOH,CH3COOH e NaCl.
c) NaCl,NaOH e CH3COOH.
d) CH3COOH,NaCl e NaOH.
58. (CFOMG/2013) Indicadores de pH são substâncias
orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico, que
têm a propriedade de mudar de coloração com a vari-
ação do pH do meio. A faixa dentro da qual se processa
a mudança de coloração de um indicador é conhecida
como zona de transição.
A solução que se torna amarela com a adição desse in-
dicador é a solução de:
a) HCl.
b) NaOH.
c) NaHCO3.
d) NaCl.
59. (CFOMG/2014) Têm-se duas soluções aquosas:
10
I - solução cuja [H+] = 10−7mol/L.
II - solução de HCl cuja concentração é 10−7 mol/L.
São valores do pH das soluções, respectivamente:
a) 7 e 1.
b) 7 e 7.
c) 7 e um valor maior que 7.
d) 7 e um valor menor que 7.
60. (CFOMG/2016) Segundo a teoria de Arrhenius apre-
sentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius,
como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica,
ácido é toda substância que em água produz H+. Sobre
os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e
F para as falsas.
( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio
ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da
concentração de H+ desloca o equilíbrio.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio
gasoso.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio
gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para pro-
duzir monóxido de carbono.
A sequência está correta em:
a) F, F, V, V.
b) V, F, F, V.
c) V, V, F, F.
d) F, V, F, V.
61. (CFOMG/2019) Em um experimento de química, um
estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma
chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do
aquecimento era igual a 2. Após um tempo, con-
siderando que se evaporou apenas água, o pOH da
solução se reduziu à metade. Nessas condições, é cor-
reto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que
permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual
a:
a) 450.
b) 250.
c) 100.
d) 50.
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