Lista de Exercícios química geral e inorgânica estequiometria

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1ª Lista de Exercícios 2023 
1. Quais as propriedades físicas são usadas para separar os componentes de uma 
mistura por: 
a) filtração b) destilação simples e fracionada c) extração por solvente 
2. Explique os princípios químicos que regem a separação de substâncias através da 
cromatografia líquida. 
3. O cromo (massa atômica = 51,9961 u) tem quatro isótopos. Eles têm massa de 
49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388 u. Os primeiros dois isótopos tem uma 
abundância total de 87,87%, e o último tem abundância de 2,365%. 
A) Qual a abundância do terceiro isótopo? 
B) Estime as abundâncias dos dois primeiros isótopos. 
C) Desenhe o espectro de massa para o cromo. 
4. Um químico analisou o cloro tolueno (composto ao lado) por 
espectroscopia de massa e obteve picos com razão massa/carga (m/z) 
de: 128, 126, 113, 111 e 91 u, entre outros. O pico em 128u possui um 
terço da intensidade do pico em 126u e o de 113u possui um terço da 
intensidade do pico em 111u. Identifique os fragmentos obtidos 
explicando sua resposta. 
5. Um laboratório da Petrobrás recebeu 200,00 mg de amostra de um determinado 
hidrocarboneto. Ao realizar a análise elementar do composto usando um sistema como 
o mostrado abaixo, um analista encontrou para uma massa de 166,66 mg de C e 33,34 
mg de H. Esse composto foi também analisado por espectrometria de massa, sendo que 
o espectro de massa apresentou um pico do íon molecular em 72 u. Com base nessas 
informações responda: 
 
 
 
 
 
a) Qual é a fórmula molecular desse composto? 
b) O analista conclui que podem ser formados 3 isômeros com esta fórmula molecular. 
Quais são eles? 
 
 
CH3
Cl
6. Um químico recebeu em seu laboratório uma amostra para analise. A amostra 
constituída de C, H e O contém 62,06% de C e 10,34% de H. A análise por espectrometria 
de massa mostrou três picos do íon molecular, como mostrado na figura abaixo. 
Baseado nestas informações, responda: 
a)Qual a fórmula molecular desta substância? 
b)Indique dois isômeros possíveis com esta mesma fórmula molecular 
 
 
7. Quantos mols de SiCl4 podem ser formados de 3 mol de Cl2? 
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(g) 
(a) 3,0 (b) 6,0 (c) 1,5 (d) 2,5 (e)0,67 
 
8.Quantos gramas de Fe2O3 podem ser formados de 6,5 mols de Fe? 
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) 
(a) 519 (b) 1040 (c) 12,3 (d) 2078 (e)653 
 
9.Todas as equações dadas abaixo estão balanceadas, exceto uma. Qual não está 
balanceada? 
(a) 6Li (s) + N2(g) → 2Li3N(s) 
(b) 2SeO 3(s) → 2SeO2(s) + O2(g) 
(c) P4O 10(s) + 5H2O(g) → 4H3PO4(aq) 
(d) Cu (s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l) 
 
10.Qual o reagente limitante quando 30 g de CO e 10,0g de H2 são misturados e 
reagem de acordo com a seguinte reação? 
3H2(g) + CO(g) → CH4(l) + H2O(g) 
(a) CO (b) H2 (c) Nenhum dos dois 
 
11. Quanto de Fe são produzidos se 100 g Fe2O3 e 100 g CO são misturas e reagem de 
acordo com a seguinte reação: 
Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) 
(a) 97,9 g (b) 35,0 g (c) 147 g (d) 70,0 g (e) 200 g 
 
12.Quando 50,0 g de Ca reage com N2 em excesso, 41,8 g de Ca3N2 são produzidas. 
Qual é o rendimento percentual da formação de Ca3N2? 
3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2 (s) 
(a) 67,9% (b) 83,6% (c) 22,6% (d) 100% (e)33,4% 
 
13.Qual a fórmula molecular de um composto com a fórmula empírica C5H8O e massa 
molar 336,5 g/mol? 
(a) C5H8O (b) C20H32O4 (c) C50H80O5 (d) C21H36O3 (e) C19H28O5 
 
14. Os foguetes impulsionadores de combustível sólido do ônibus espacial são baseados 
na seguinte reação entre o perclorato de amônio e o alumínio: 
3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s)→ Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O(g) 
 Se um dos reagentes estiver em excesso será adicionada massa desnecessária ao 
ônibus, logo deseja-se uma mistura estequiométrica. Qual massa de cada reagente deve 
ser usada para cada quilograma da mistura combustível inicial? 
 
15. A aspirina, ou ácido acetilsalicílico, é sintetizada pela reação do ácido salicílico com 
o anidrido acético: 
 
Que quantidade de ácido salicílico é necessária para produzir 0,400 g de aspirina (mais 
ou menos o conteúdo de um comprimido), supondo-se que há anidrido acético em 
excesso? (b) Calcule a quantidade de ácido salicílico necessária se apenas 74,9% do ácido 
salicílico forem convertidos em aspirina. 
(c) Em uma experiência, 9,26 g de ácido salicílico reagem com 8,54 g de anidrido acético. 
Calcule o rendimento teórico de aspirina e a porcentagem de rendimento se forem 
produzidos apenas 10,9 g de aspirina. 
 
16. A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser 
representada pela seguinte equação: 
C12H22O11+ H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 
a) Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 90% e que o etanol seja anidro 
(puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 100 
litros de etanol, suficiente para encher o tanque de dois automóveis. 
b) A uma velocidade constante de 50 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro 
de etanol. Considerando a queima total do combustível, qual deve ser o volume de gás 
carbônico (CO2) em metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 horas 
de viagem? 
Dados: volume molar do CO2 = 25 L/mol, 1 dm3 = 1L, Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 
 
 
 
17. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno 
(massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação: 
2 C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O 
clorobenzeno cloral DDT 
Partindo-se de 1 tonelada de Clorobenzeno e considerando um rendimento de 80% da 
reação, qual a massa de DDT obtida?