ESTUDO DIRIGIDO Química Geral e InorgÂnica Lista Exercícios com resposta

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Exercícios – Química Geral e Inorgânica
Gabriela de Moraes Saqui - Farmácia
Soluções
1. Examine a tabela seguinte, com dados sobre a solubilidade da sacarose, C12H22O11, do sulfato de sódio, Na2SO4, do clorato de potássio, KClO3 e julgue as afirmações abaixo em certas ou erradas.
a)A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura. Errada
b)Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecida a 60ºC. Errada.
c)A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade. Correta
d)Nem todas as substâncias são mais solúveis a quente. Correta
2. Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol/L?
Mi = 0,5 mol/L Mf = 0,2 mol/L
Vi = 40 mL
Mf . Vf = Mi x Vi VH2O = Vf - Vi
0,2 x Vf = 0,5 x 40 VH2O = 100 - 40
Vf= 0,5 x 40/0,2 VH2O = 60 mL
Vf = 20/0,2
Vf = 100 mL
3. São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2 g/cm3.Determine a concentração comum dessa solução.
50/200 = 0,25g/mL
4. Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
diluída. b) concentrada. c) fraca. d) supersaturada. e) saturada.
Resposta: d
5. Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl, com concentração 36,5x10–2g/L. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
C= 36,5x10-² gL
MM(HCl) = 36,5 g/mol
M= C/MM
M= 36,5x10-² / 36,5
M = 1x10-² mol/L 
= 0,01 mol/L
6. Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3de solução 0,6 mol/L.
Massa do HCN = 1+ 12 + 14 = 27g 16,2 ---------------- 1000 mL
 x---------------------3000 mL
27g----------------1 mol x = 4,86g em 300 mL
X ----------------- 0,6 mol
X = 16,2 g
Funções Inorgânicas
1. O NaHCO3 é:
a) um sal e é conhecido como bicarbonato de sódio.
b) um sal e é conhecido como carbonato de sódio.
c)u m ácido e é conhecido como carbonato ácido de sódio
d) um ácido e é conhecido como hidrogeno carbonato de sódio.
e) um antiácido e é conhecido como carbonato de sódio.
Resposta : a
2. Classifique as substâncias : NaOH, H3PO4, CaO. NaHCO3
NaOH base hidróxido de sódio
H3PO4 ácido ácido fosfórico
CaO óxido óxido de cálcio
NaHCO3 sal bicarbonato de cálcio 
3. Os ânions CℓO3–, HPO32-, MnO4– e S2O72- são respectivamente, denominados:
CLO3 = clorato
HPO3 = fosfito
MnO4 = permanganato
S2O7= perosulfato
4. O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(OH)2(s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCℓ gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. Dê as funções químicas das substâncias Mg(OH)2, HCℓ e cloreto de magnésio.
Mg(OH) + 2HCL MgCl2 + 2H2O
5. Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são denominados, na ordem dada,
a) sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico
b) sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio
c) sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de crômio
d) sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de crômio
e) tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido crômico
Resposta: c
6. As substâncias MgSO4 (sal amargo), NaOH (soda cáustica) e SiO2 (sílica) , de acordo com suas funções químicas são chamadas, respectivamente, de:
Sulfato de magnésio, hidróxido de sódio, dióxido de sílicio
Reações Químicas
1. Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
zinco e ferro d) mercúrio e zinco
ferro e cobre e) ferro e mercúrio
cobre e mercúrio
Resposta: c
2. Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico, e às vezes, ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o:
H2. 				D) CO.
O2.					E) CO2.
OH.
Resposta: e
3. Misturam-se duas soluções, preparadas com o mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo.
Formação de precipitado, mudança de cor
4.Classifique as reações:
a) 3 Ca + 2 AlCl3 ==> 3 CaCl2 + 2 Al Simples troca
b) 3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO 4 + 2 AlCl3 Dupla troca
c) 2 HCl + Ca(OH)2 ==> CaCl2 + 2 H2O Neutralização
5. Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos compostos:
a) 	O3 ------------ > O2 2O3 3O2
b)	Fe + O2 ------------- > Fe2O3 2Fe + 3/2 O2 Fe2 O3
c) 	SO2 + O2 ---------- > SO3 So2 + ½ O2 SO3
d) 	Cu(OH)2 + H4 P 2O 7 --------- > H2O + Cu2P207 2CU (OH)2 + H4 P2O7 4H2O + Cu 2 P2O7
e) SnO2 + 4 HCl ----------------- > SnCl4 + 2H2O
f) Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + C ------- > 3CaSi O3 + 2P + CO
3.