PV - 3 Série - Livro 1 - Octa Mais-331

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2 Determine o conjunto de números quânticos do último 
elétron do 17Cl (considere que o primeiro elétron de cada 
orbital apresenta spin = −
1
2
).
Resolução:
De acordo com o diagrama de Linus Pauling, a distribuição 
eletrônica do cloro é:
17Cl: 1s
22s22p63s23p5
O último elétron da distribuição do cloro corresponde ao 5º 
elétron do subnível p da camada 3 (3p5).
Observe que, dos quatro números quânticos, dois já são 
conhecidos:
Subnível p → l = 1
Camada 3 → n = 3
3p5
n = 3 (número quântico principal);
l = 1 (número quântico secundário).
Para determinar o magnético (m
l
), devemos esquematizar os 
orbitais.
O subnível p é formado por três orbitais:
–1 0 +1
São cinco elétrons distribuídos em três orbitais. De acordo 
com a regra de Hund, devemos primeiro colocar um elétron 
em cada orbital (com mesmo spin) para depois colocar o se-
gundo elétron de cada orbital (com spin oposto ao primeiro).
–1 0 +1
(O primeiro elétron de cada orbital está representado com a 
cor preta.)
Dessa forma, o quinto elétron adicionado ficou no orbital 0 
(m
l
 = 0) e o spin, como foi o segundo elétron adicionado nes-
se orbital, apresenta valor s = + .
1
2
Portanto, os quatro números quânticos do último elétron da 
distribuição do cloro são:
n = 3; l = 1; m
l
 = 0; s = + .
1
2
 Exercício resolvido
1 A falta de potássio no organismo pode causar distúrbios 
neuromusculares, cãibras, paralisias e aumento da pressão 
arterial. Dos isótopos naturais do elemento potássio, o mais 
abundante é: 19
39K. 
As quantidades de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo 
estável do potássio são, respectivamente,
A 19, 20 e 39.
B 19, 19 e 39.
C 19, 20 e 19.
D 39, 19 e 20.
E 20, 19 e 19.
2 Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes 
características:
A
A
A
AX Y� �
�
5
3
2 10
3 2
Os números de massa de X e Y são, respectivamente:
A 45 e 43.
B 45 e 41.
C 43 e 43.
D 43 e 41.
E 41 e 40.
3 Um elemento químico possui a seguinte represen tação: 
16
32X. Considerando essa representação, é correto afirmar que 
esse elemento, no estado fundamental:
A é isóbaro do enxofre.
B é isótono do enxofre.
C é isótopo do oxigênio.
D tem 16 p+, 16 e– e 16 n0.
4 Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações 
abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos.
 Isótonos têm propriedades físicas iguais.
 Isóbaros têm propriedades químicas iguais.
 Isótopos têm propriedades químicas iguais.
 Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente 
um número diferente de nêutrons.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é
A V – V – V – V.
B V – V – V – F.
C V – V – F – V.
D F – F – V – V.
E F – F – V – F.
QUÍMICA – FRENTE 1990
ATIVIDADE 2
Estrutura dos átomos e distribuição eletrônica
18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA 18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA
5 Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica.
A Al3+ – Si4+ – S2− – Cl− 
B Cl– – Br– – Se2– – O2− 
C Si4+ – Se2– – Cl– – K+
D Ca2+ – Al3+ – Si4+ – Br–
E K+ – Ca2+ – S2– – Cl−
6 Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio 
metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pres-
são. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas 
dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação 
periódica. Essa semelhança está relacionada com o subnível 
mais energético desses elementos, que corresponde a:
A ns1
B np2
C nd3
D nf4
7 O subnível d de um átomo, em seu estado fundamental, 
tem 4 elétrons desemparelhados. O número de elétrons que 
existem no nível a que pertence esse subnível é
A 13 ou 14.
B 12 ou 15.
C 12 ou 14.
D 13 ou 15.
8 De acordo com o princípio de Aufbau, para a distribuição 
eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo 
encontra-se no seu estado fundamental quando seus elé-
trons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as 
opções a seguir, aquela coincidente com a de um átomo em 
seu estado fundamental é:
A 1s2 2s1 2p4
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2
9 As propriedades das substâncias químicas podem ser 
previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus 
elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a 
distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento 
na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos 
seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos 
terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração 
eletrônica do seu cátion bivalente é:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
10 Um grupo de defesa do meio ambiente afirma que as 
barbatanas de tubarão – consideradas uma iguaria na Ásia – 
podem conter quantidades perigosas de mercúrio.
O WildAid, dos Estados Unidos, afirma que testes inde-
pendentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc 
revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do 
que os limites considerados seguros para consumo humano.
BBC Brasil, 3 jul. 2001. Disponível em: 
<www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2001/010703_tubarao.shtml>.
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo or-
ganismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que 
contém a configuração eletrônica correta deste cátion é:
A [Xe] 4f145d106s2
B [Xe] 4f145d10
C [Xe] 4f125d106s2
D [Xe] 4f125d9
E [Xe] 4f145d86s2
As questões selecionadas nesta seção são prioritariamente do Enem, mas questões de vestibulares diversos que apresentam caracterís-
ticas semelhantes aos itens do referido exame também foram usadas como recurso para estudo.
1 O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, pos-
sui extrema importância biológica, pois é um micronutriente 
indispensável para todas as formas de vida. É formado por 
átomos que possuem a representação 34Se
79.
É correto afirmar que o selênio apresenta 
A 45 partículas nucleares.
B 113 partículas nucleares.
C 6 elétrons na camada de valência.
D 2 elétrons na camada de valência.
2 Somente cerca de 1% das baterias usadas dos telefo-
nes celulares vai para a reciclagem. No Brasil, 180 milhões 
de baterias são descartadas todos os anos. O problema de 
tudo isso parar no lixo comum é a contaminação por metais 
pesados. A composição química das baterias varia muito, 
mas a mais nociva é a feita de níquel e cádmio (Ni–Cd), que 
são metais tóxicos que têm efeito cumulativo e podem pro-
vocar câncer. Sobre esses metais, pode-se afirmar, correta-
mente, que:
A o Ni possui em sua configuração eletrônica, no estado 
fundamental, o subnível 3d9.
B Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao mesmo 
grupo.
C na configuração eletrônica do Cd, no estado fundamental, 
o 35º elétron está posicionado nos números quânticos 
n = 4 e m = 0.
D Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares 
porque são metais isótopos.
QUÍMICA – FRENTE 1
ATIVIDADE 2
Estrutura dos átomos e distribuição eletrônica
991
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EXTRAS
1 Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, 
todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas 
décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que 
completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam 
Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbolo 
Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e 
Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas 
desses elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294.
Com base nas afirmações anteriores assinale a alternativa 
correta.
A Esses elementos são representados por 
286
113
288
115
294
117
294
118Nh, Mc, Ts e Og.
B Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros.
C Estes elementos foram encontrados em meteoritosoriundos do espaço.
D Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos.
E Os quatro novos elementos são isótonos entre si.
2 Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, ana-
lise os itens a seguir.
I. 24Cr = [Ar] 4s
2 3d4
II. 29Cu = [Ar] 4s
2 3d9
III. 26Fe
2+ = [Ar] 4s2 3d4
Assinale a alternativa correta.
A Todos os itens estão incorretos.
B Todos os itens estão corretos.
C Apenas I e II estão corretos.
D Apenas III está correto.
3 Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital 
mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semipreen-
chido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é 
correto afirmar:
A A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6.
B Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin 
eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor 
energia.
C Apenas um elétron presente neste átomo possui spin 
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de 
menor energia.
D Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins em-
parelhados e 5 com spins desemparelhados.
E A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital 
de maior energia leva a configuração eletrônica 3p4 4s1.
4 Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico 
possui os seguintes valores dos números quânticos (princi-
pal, secundário, magnético e spin):
A 4, 2, 0, −
1
2
 e +
1
2
.
B 4, 1, +1, −
1
2
 e +
1
2
.
C 4, 1, 0, −
1
2
 e +
1
2
.
D 4, 2, –1, −
1
2
 e +
1
2
.
QUÍMICA – FRENTE 1992
ATIVIDADE 2
Estrutura dos átomos e distribuição eletrônica
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EXTRAS
1 Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, 
todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas 
décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que 
completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam 
Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbolo 
Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e 
Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas 
desses elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294.
Com base nas afirmações anteriores assinale a alternativa 
correta.
A Esses elementos são representados por 
286
113
288
115
294
117
294
118Nh, Mc, Ts e Og.
B Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros.
C Estes elementos foram encontrados em meteoritos 
oriundos do espaço.
D Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos.
E Os quatro novos elementos são isótonos entre si.
2 Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, ana-
lise os itens a seguir.
I. 24Cr = [Ar] 4s
2 3d4
II. 29Cu = [Ar] 4s
2 3d9
III. 26Fe
2+ = [Ar] 4s2 3d4
Assinale a alternativa correta.
A Todos os itens estão incorretos.
B Todos os itens estão corretos.
C Apenas I e II estão corretos.
D Apenas III está correto.
3 Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital 
mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semipreen-
chido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é 
correto afirmar:
A A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6.
B Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin 
eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor 
energia.
C Apenas um elétron presente neste átomo possui spin 
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de 
menor energia.
D Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins em-
parelhados e 5 com spins desemparelhados.
E A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital 
de maior energia leva a configuração eletrônica 3p4 4s1.
4 Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico 
possui os seguintes valores dos números quânticos (princi-
pal, secundário, magnético e spin):
A 4, 2, 0, −
1
2
 e +
1
2
.
B 4, 1, +1, −
1
2
 e +
1
2
.
C 4, 1, 0, −
1
2
 e +
1
2
.
D 4, 2, –1, −
1
2
 e +
1
2
.
QUÍMICA – FRENTE 1992
ATIVIDADE 2
Estrutura dos átomos e distribuição eletrônica
18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA 18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA
QUÍMICA – FRENTE 1
ATIVIDADE 1
Classifcaaço periidica dos elementos
993
Química
3
ATIVIDADE
C7 | H24
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Apesar de Dmitri Mendeleiev ser considerado o idealizador da tabela periódica, a forma como a conhecemos hoje 
deve-se à contribuição de muitos outros cientistas, que, ao longo dos anos, buscaram formas de classificar os elementos 
químicos. Agora estudaremos como nasceu a necessidade de organizar os elementos descobertos e como se chegou à 
atual tabela periódica.
Classificação periódica dos elementos
 � O desenvolvimento da tabela 
periódica
Atualmente, a tabela periódica adotada no mundo intei-
ro segue os padrões estabelecidos pela IUPAC; entretanto, 
a elaboração desse modelo envolveu o trabalho de vários 
cientistas ao longo de muitos anos. Com o passar do tempo e 
com o desenvolvimento de novas técnicas de caracterização 
de substâncias químicas, os cientistas reconheceram seme-
lhanças entre as propriedades físicas e químicas desses ele-
mentos, e algumas tentativas de organizá-los começaram a 
surgir. A seguir, conheceremos algumas delas.
As tríades de Dobereiner
Entre 1817 e 1829, o químico alemão Johann Wolfgang 
Dobereiner começou a associar elementos a proprieda-
des semelhantes em grupos de três, chamados por ele de 
tríades. Essa proposta surgiu quando o químico notou que a 
massa atômica do estrôncio era aproximadamente a média 
das massas atômicas do cálcio e do bário, como mostrado 
a seguir. 
Tríade do cálcio, estrôncio e bário
Elemento Massa atômica
(1º) Cálcio 40
(2º) Estrôncio ≅ 88
(3º) Bário 137
Em 1829, Dobereiner descobriu uma tríade composta de 
cloro, bromo e iodo e outra composta de lítio, sódio e po-
tássio. Assim, ele postulou que, na natureza, os elementos 
químicos organizavam-se em tríades, dentro das quais a mas-
sa atômica do elemento central era a média aritmética das 
massas atômicas dos elementos extremos.
No entanto, surgiram elementos de propriedades quí-
micas semelhantes, cujas massas atômicas desrespeitavam 
essa regra e, com isso, a lei das tríades foi descartada.
Química
18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA 18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA
	Química – Frente 1
	Atividade 3 - Classificação periódica dos elementos