Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-046-048

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44 UNIDADE 1 | QUÍMICA EM NOSSA VIDA
S 5 sólido
A 5 água líquida
S
S
A
A
aquecimento
 10. (UFSC) Considere o seguinte experimento: em 
uma proveta de 50 mL foram colocados 25 mL de 
água. Em outra proveta de 50 mL foram colocados 
25 mL de areia de praia lavada, decantada e seca. 
A massa da areia foi 40,6 g. A areia foi então trans-
ferida para a proveta contendo os 25 mL de água 
e o volume total foi 39 mL.
Com relação ao experimento descrito acima, cal-
cule: o volume ocupado pelos grãos de areia (em 
mL); o volume ocupado pelo ar entre os grãos na 
areia seca (em mL); e a densidade dos grãos de 
areia (em g/mL).
Some os resultados numéricos encontrados e 
arredonde o resultado para o número inteiro mais 
próximo.
 11. (Ufla-MG) Para um sistema formado por um re-
cipiente, água líquida e um sólido, observa-se 
uma transformação, conforme a figura:
Soma 5 28
Essas substâncias foram utilizadas para construir 
quatro cilindros maciços. A massa de cada cilin-
dro e a substância que o constitui estão indicadas 
na tabela.
Cilindro Massa (g) Subst‰ncia
I 30 A
II 60 B
III 75 C
IV 90 D
Se os cilindros forem mergulhados em um mesmo 
líquido, cuja densidade é de 0,80 g/cm3, quantos 
cilindros permanecerão no fundo do recipiente?
a) Nenhum.
b) Todos.
c) Somente III.
d) Somente IV.
 13. (UPE) As normas da ANP (Agência Nacional do 
Petróleo) definem o teor em volume do álcool na 
gasolina no intervalo entre 18% e 24% como sen-
do aceitável. Uma análise realizada por um estu-
dante de Química revelou que, ao se adicionarem 
20,0 mL de água destilada a uma proveta de 
100,0 mL, com rolha, contendo 30,0 mL de gaso-
lina, após intensa agitação, o volume da mistura 
água 1 álcool tornou-se igual a 27,80 mL. Após 
a análise dessa experiência, o estudante concluiu 
como verdadeiro que:
Dados:
d
álcool
 5 0,80 g/mL
d
gasolina
 5 0,72 g/mL
a) o álcool é insolúvel na água, em qualquer pro-
porção, razão pela qual o volume de água au-
mentou.
b) a densidade da gasolina pura é bem maior que 
a da água destilada, por ser uma mistura de 
hidrocarbonetos.
c) a gasolina analisada atende às normas da ANP, 
podendo ser comercializada sem nenhuma 
restrição.
d) a quantidade de álcool encontrada na gasolina 
analisada é maior que a permitida pelas nor-
mas da ANP.
e) quanto maior o teor de álcool na gasolina, 
mais próxima de 0,62 g/mL será a densidade 
da mistura.
X
X
No que diz respeito ao fenômeno observado, po-
de-se afirmar que:
a) a densidade do líquido aumenta com o aque-
cimento.
b) a densidade do líquido é maior que a do sólido 
após o aquecimento.
c) o sólido se contrai com o aquecimento.
d) o recipiente e o líquido se expandem com o 
aquecimento, porém, não há alteração na 
densidade.
 12. (Uerj) A relação entre o volume e a massa de qua-
tro substâncias, A, B, C e D, está mostrada no 
gráfico a seguir.
X
8
10
V (cm3)
A
B
C
D
8 9 12 m (g)0
2
4
6
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A imensidão, as cores, a luz e a incontável variedade 
de materiais nos diferentes estados físicos compõem
a beleza da paisagem retratada nesta imagem.
U N I D A D EU N I D A D E
45
O que compõe o 
nosso mundo 2
Quais são algumas das substâncias que compõem
a cena desta fotografia?
Ao observarmos a paisagem retratada abaixo, podemos destacar os 
principais componentes que a formam: o avião, a água do mar e, 
ainda, o ar (não visível). O que eles têm em comum? Existem 
diferenças entre eles? Você sabe caracterizar as substâncias puras e 
as misturas?
NESTA UNIDADE VAMOS ESTUDAR:
• Química, uma ciência experimental.
• Matéria e energia.
• Estados físicos da matéria.
• Composição da matéria.
• Separação de misturas.
• Transformações físicas e químicas.
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C A P Í T U L O
46 UNIDADE 2 | O QUE COMPÕE O NOSSO MUNDO
Química – Uma ciência 
experimental4
Desde o Ensino Fundamental, você já possui uma série de conhecimentos 
sobre a Química como ciência. Sabe, por exemplo, que a Química, assim como a 
Matemática, a Física, a Biologia ou outras ciências, tem uma linguagem própria. 
O uso de uma linguagem científica universal garante a comunicação e o entendi-
mento entre cientistas dos mais diferentes pontos do planeta. Na Química, usamos, 
por exemplo, equações para representar reações químicas.
Outra característica da Química é o fato de que ela é uma ciência experimen-
tal. Os experimentos em laboratório têm papel fundamental para que o químico 
teste suas hipóteses e, se preciso, possa reelaborá-las. Ao longo deste livro, você 
fará alguns experimentos que lhe permitirão entender um pouco como se pro-
cessam os avanços da Química.
O laboratório de Química
Pelas palavras que deram origem ao termo laboratório (labor, do latim: traba-
lho; oratorium, do latim: lugar de reflexão) podemos perceber que se trata de um 
local de muito trabalho e concentração.
Nos laboratórios, são feitos vários tipos de experimentos, como a identificação 
dos componentes de uma amostra, a sua separação e a determinação da quan-
tidade de cada um deles. Nesses locais também são desenvolvidas novas subs-
tâncias, que eventualmente podem ser usadas em escala industrial.
 O laboratório é um recinto 
construído especialmente 
para a execução de 
experimentos.
Ele deve apresentar 
instalações de água, gás e 
eletricidade e ser muito 
bem ventilado
e iluminado.
Kenny CMK/Shutterstock
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