Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-604-606

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602 UNIDADE 10 | ESTEQUIOMETRIA
Fundamentando seus conhecimentos
Sempre que necessário, consulte a tabela periódica.
Observe a molécula representada abaixo e res-
ponda às questões 1 a 3.
O petróleo é a mais importante fonte de hidrocar-
bonetos, compostos formados por carbono e hidro-
gênio. A ilustração representa um modelo de uma 
molécula de um hidrocarboneto, denominado etano.
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CORES FANTASIAAUSÊNCIA DE PROPORÇÃO
 
5 C MA 5 12
5 H MA 5 1
 1. Escreva sua fórmula molecular.
 2. Calcule a porcentagem em massa do carbono e 
do hidrogênio no etano.
 3. Escreva sua fórmula mínima.
Com base nas informações abaixo, responda às 
questões 4 e 5.
A laranja e a acerola são fontes naturais de vita-
mina C.
A estrutura a seguir representa um modelo de 
uma molécula de vitamina C.
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Esfera/Cor Elemento MA (u)
preta carbono 12
vermelha oxigênio 16
cinza-claro hidrogênio 1
 4. Escreva sua fórmula molecular.
 5. Calcule o teor de carbono nessa vitamina.
 6. O óleo de fígado de bacalhau é uma grande fonte 
de β-caroteno, que é um precursor da vitamina A.
Essa vitamina tem papel essencial na visão. Uma 
amostra de vitamina A apresenta o seguinte nú-
mero de mol de átomos:
• C 5 1 mol de átomos
• H 5 1,5 mol de átomos
• O 5 0,05 mol de átomos
Determine a fórmula mínima da vitamina A.
 7. Observe as fotografias.
Para uma mesma massa de laranja e de acerola, 
a concentração de vitamina C na acerola é, apro-
ximadamente, 20 vezes maior.
A sua deficiência pode provocar uma doença co-
nhecida por escorbuto.
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603CAPÍTULO 34 | CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Sua massa molar é igual a 60 g/mol.
A fórmula percentual dessa substância é 
C
40%
H
6,7%
O
53,3%
.
A estátua, a concha e a casca de ovo apresentam 
em comum um sal. Sabendo que esse sal apresen-
ta a seguinte porcentagem em massa: Ca 5 40%; 
C 5 12%; O 5 48%, determine a fórmula mínima 
desse sal.
(Dados: massas molares: Ca 5 40 g/mol;
C 5 12 g/mol; O 5 16 g/mol)
 8. Determine a fórmula mínima dos óxidos I e II.
Enxofre Oxigênio
Óxido I 50% em massa 50% em massa
Óxido II 40% em massa 60% em massa
 9. O principal componente do vinagre é o ácido acético 
(do latim acetum, que significa azedo). Considerado 
um ácido fraco, é volátil e possui odor característico.
Determine a fórmula molecular desse ácido.
(Dados: massas atômicas: C 5 12; H 5 1; O 5 16)
 10. Uma das substâncias presentes nos frutos do 
guaraná, nos grãos de café e nas folhas do chá é 
a cafeína.
A análise de uma amostra de cafeína determinou 
que ela é constituída por: C 5 4,8 g; H 5 0,5 mol; 
O 5 6,0 ? 1022 átomos; N 5 2,8 g.
Sabendo que a massa molar da cafeína é igual a 
194 g/mol, determine sua fórmula molecular.
(Dados: massas atômicas: H 5 1; C 5 12; O 5 16; 
N 5 14)
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 A cafeína, presente nos frutos do guaraná, é 
uma substância orgânica classificada como 
alcaloide. Ela age no sistema nervoso central 
como estimulante.
Desenvolvendo seus conhecimentos
Sempre que necessário, consulte a tabela pe-
riódica.
Fórmula centesimal ou percentual
Com base nas informações abaixo, responda às 
questões 1 e 2.
A ilustração representa o modelo de uma mo-
lécula da substância denominada butanodiona, 
que, na temperatura ambiente, é um líquido 
amarelo e volátil, responsável pelo sabor carac-
terístico da manteiga.
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Dados:
Esfera/Cor Elemento MA (u)
preta carbono 12
vermelha oxigênio 16
cinza-claro hidrogênio 1
 1. Qual é sua fórmula molecular?
 2. Calcule o teor de carbono nessa substância.
 3. (Ufes) Uma das reações que ocorrem na produção 
de ferro (Fe) a partir da hematita (Fe
2
O
3
) pode ser 
representada pela equação:
Fe
2
O
3
  3 CO
2
 → Fe  3 CO
2
A percentagem em massa de ferro na hematita, 
considerando-a pura, é:
(Dados: Fe 5 56; O 5 16)
a) 16%.
b) 35%.
c) 49%.
d) 56%.
e) 70%.X
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604 UNIDADE 10 | ESTEQUIOMETRIA
 4. (USJT-SP) O álcool etílico, C
2
H
5
OH, contido nas 
bebidas alcoólicas, é metabolizado no organismo, 
inicialmente para o etanal (C
2
H
4
O). Uma das cau-
sas da ressaca está associada ao aumento da 
quantidade de etanal na rede sanguínea. A por-
centagem em massa de carbono no etanal é:
a) 68,9%.
b) 65,4%.
c) 54,5%.
d) 34,6%.
e) 26,7%.
 5. O carbonato de cálcio (CaCO
3
) é um dos principais 
componentes do exoesqueleto, enquanto o fosfa-
to de cálcio [Ca
3
(PO
4
)
2
] é um dos principais com-
ponentes do endoesqueleto. Determine o teor de 
cálcio em cada um dos sais.
Dados: massas molares (g/mol): Ca 5 40; P 5 31; 
O 5 16; C 5 12 g.
 6. (UPF-RS) De acordo com a Lei de Proust, é pos-
sível determinar as porcentagens em massa dos 
tipos de partículas que formam uma determina-
da substância. Considerando que o cobre metá-
lico (Cu (s)), quando combinado com enxofre 
(S
8 
(s)), forma a substância sulfeto de cobre (II) 
(CuS (s)), qual a porcentagem em massa de íons 
cobre (II) e de íons sulfeto nessa substância?
a) Cu2 5 33,54% e S22 5 66,46%.
b) Cu2 5 66,46% e S22 5 33,54%.
c) Cu2 5 64,4% e S22 5 35,6%.
d) Cu2 5 50% e S22 5 50%.
e) Cu2 5 35,6% e S22 5 64,4%.
 7. Um forte aquecimento transforma CaSO
4
 ? 2 H
2
O (sal 
hidratado) em CaSO
4
 (sal anidro). Qual porcentagem 
em massa de água foi perdida nessa transformação?
(Dados: massas molares (g/mol): Ca 5 40; S 5 32; 
O 5 16 e H 5 1)
a) 5,4%
b) 11,2%
c) 20,9%
d) 25,7%
e) 32,7%
Fórmula mínima
 8. O carbureto é um sal utilizado em lanternas para 
a iluminação em trabalhos de mineração e de 
investigação de cavernas.
X
X
X
Ele é constituído por cálcio e carbono na propor-
ção de 1,0 mol de átomos de cálcio para 2,0 mol 
de átomos de carbono. A fórmula do carbureto 
(carbeto de cálcio) é:
(Dados: massas molares (g/mol): C 5 12 e H 5 1)
a) CaC.
b) CaC
2
.
c) Ca
2
C.
d) Ca
2
C
3
.
e) Ca
3
C
2
.
 9. (UFV-MG) Uma substância pura, de massa igual 
a 32 g, foi submetida à análise elementar e veri-
ficou-se que continha 10 g de cálcio, 6 g de car-
bono e 16 g de oxigênio.
(Dados: massas molares (g/mol): Ca 5 40; C 5 12 
e O 5 16)
a) Qual é o teor (porcentagem) de cada elemento 
na substância?
b) Qual é a fórmula mínima dessa substância?
 10. (PUC-PR)
Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as 
folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos 
são medicinais. Há 2 400 anos, Hipócrates já reco-
mendava folhas de salgueiro para doenças e traba-
lhos de parto. Hoje, a aspirina – ácido acetilsalicílico 
– é a droga mais popular em todo o mundo. Esti-
ma-se que já tenham sido consumidos 1 ? 1012 ta-
bletes de aspirina. A cada ano, 50 000 tabletes de 
aspirina são vendidos mundialmente – isto sem 
contar as outras formas como o AAS aparece no 
mercado, quer seja em outras marcas da aspirina 
ou, ainda, combinado com outros analgésicos, 
cafeína ou vitamina C. Registrada sob a patente 
no 36.433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou 
gerações e continua sendo a droga mais utilizada 
no combate à dor – e a cada ano surgem mais 
indicações para esse fármaco.
Fonte: www.qmoweb.org.
A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogê-
nio e 35,5% de oxigênio.
Determine a sua fórmula empírica. (Dados: C 5 12; 
H 5 1; O 5 16)
a) C
5
H
4
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2
b) C
9
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8
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4
c) C
2
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2
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d) CHO
e) C
18
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 11. (Uece) São conhecidos alguns milhares de hidro-
carbonetos. As diferentes características físicas 
são uma consequência dasdiferentes composi-
ções moleculares. São de grande importância 
econômica, porque constituem a maioria dos com-
bustíveis minerais e biocombustíveis. A análise de 
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