Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-844-846

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178 MANUAL DO PROFESSOR 
Desenvolvendo seus conhecimentos (p. 558)
 5. 
 I. 5
?
?
? 5 ? ?
? 5
? ?
?
5
R
22,4 atm L
273 mol K
P V n R T
3,0 atm 2,24 L n
22,4 atm L 273 K
273 mol K
n 0,3 mol
 II. n
m
M
0,3 mol
m
29 g mol
m 8,7 g
1
→
5
5
?
5
2
 
 6. a) n
m
M
32
16
2 mol de metano
I
CH
CH
4
4
5 5 5
 
n
m
M
16
4
4 mol de gás hélio
II
He
He
5 5 5
b) Aplicando-se a equação do estado nos frascos 
II e I, temos:
⇒ ⇒
⇒
?
?
5
? ?
? ?
?
?
5
? ?
? ?
5
II
I
:
P V
P V
n R T
n R T
8 V
P V
4 R T
2 R T
P 4 atm
2 2
1 1
He 2
CH 1 1
1
4
 7. a) Como os gases estão ocupando volumes iguais 
e estão à mesma temperatura, podemos con-
cluir que os frascos contêm igual quantidade 
de moléculas.
5 5 5
5
⇒ ⇒ ⇒
⇒
n n
m
M
m
M
1,6
16
4,4
M
M 44 g/mol
CH x
CH
CH
x
x x
x
4
4
4
b) O gás que está no segundo balão é o N
2
O, pois 
sua massa molar vale 44 g/mol.
 8. a) P ? V 5 n ? R ? T
 P ? 6 5 0,25 ? 0,08 ? 300
 P 5 1 atm
b) Transformação isotérmica
 Estado inicial:
 P
1
 5 1 atm
 V
1
 5 6 L
 Estado final:
 P
2
 5 ?
 V
2
 5 6 L 1 2 L 5 8 L
 P
1
 ? V
1
 5 P
2
 ? V
2
 1 ? 6 5 P
2
 ? 8
 P
2
 5 0,75 atm
 1. P 5 ?
V 5 41 L
n 5 10 mol
T 5 27 °C ≡ 300 K
R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21
Substituindo na equação de estado:
P ? V 5 n ? R ? T
P ? 41 5 10 ? 0,082 ? 300
P 5 2 atm
 2. Alternativa e.
P 5 ?
V 5 30,0 L
n 5 5 mol
T 5 27 °C 5 300 K
R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21
P ? V 5 n ? R ? T
P ? 30,0 5 5 ? 0,082 ? 300
P 5 4,1 atm
 3. Alternativa c.
P ?
V 8,31 L
m 80 g
5
5
5 
M 16 g mol
T 127 °C 400 K
R 8,31 kPa L mol K
P V
m
M
R T
P 8,31 L
80 g 8,31 kPa L 400 K
16 g mol mol K
P 2 000 kPa
1
1 1
1
5 ?
5 5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ? ?
5
2
2 2
2
 
 4. Alternativa a.
⋅
5
5
5
5 ?
5 2 5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ?
5
2
2 2
2
P 623 mmHg
V ?
m 20 g
M 2 g mol
T 23 °C 250 K
R 62,3 mmHg L mol K
P V
m
M
R T
V 623 mmHg
20 g 62,3 mmHg L 250 K
2 g mol mol K
V 250 L
1
1 1
1
 5. Alternativa d.
P 2,0 atm
V 22,4 L
5
5
1CONECTE_Quim_MERC18Sa_MP_PE_U9_p161a202.indd 178 7/26/18 11:35 AM
MANUAL DO PROFESSOR 179
22,
m 128 g
M 64 g mol
T ?
R
22,4
273
atm L mol K
P V
m
M
R T
2,0 atm 22,4 L
128 g 22,4 atm L T
273 64 g mol mol K
T 273 K
1
1 1
1
5
5 ?
5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ? ? ?
5
2
2 2
2
 6. Alternativa b.
⋅
P 5,0 atm
V 4,1 L
m 22 g
M ?
T 227 °C 500 K
R 0,082 atm L mol K
P V
m
M
R T
5,0 atm 4,1L
22 g 0,082 atm L 500 K
M mol K
M 44 g mol
1 1
1
5
5
5
5
5 5
5 ? ? ?
5 ? ?
? 5
? ? ?
? ?
5 ?
2 2
2
 7. Alternativa e.
Já que os quatro gases ocupam o mesmo volu-
me, estarão sob mesma temperatura e pressão 
aqueles que possuem a mesma quantidade 
(mol) de moléculas. Isso ocorre com o N
2
 e o 
CO
2
, representados com a mesma quantidade 
de moléculas.
 8. P 5 atm
V 9,84 L
m ?
M 40 g mol
T 27 °C 300 K
R 0,082 atm L mol K
P V
m
M
R T
5 atm 9,84 L
m 0,082 atm L 300 K
40 g mol mol K
m 80 g
1
1 1
1
5
5
5
5 ?
5 5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ? ?
5
2
2 2
2
 9. P 5 1 atm
T 5 27 °C 5 300 K
m 5 1 t 5 106 g
M 5 44 g ? mol–1
V 5 ?
P V
m
M
R T
1 V
10
44
0,082 300
V 5,6 10 L
6
6
? 5 ? ?
? 5 ? ?
?>
 10. P 1 atm
V ?
m 4 400 g
M 44 g mol 1
5
5
5
5 ?
2
T 300 K
R 0,082 atm L mol K
P V
m
M
R T
V 1atm
4 400 g 0,082 atm L 300 K
44 g mol mol K
V 2 460 L
1 1
1
5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ? ?
5
2 2
2
 11. Alternativa c.
1 atm 10 m de HO
2 atm 20 m de HO
O 32; V 22,4 L; V 112 mL
22,4 L 32 g
112 mL m
m 160 mg
2
2
2 CNTP O
O
O
2
2
2
5 5 5
5
 12. Alternativa d.
1 crédito equivale a 1 tonelada (106 g) de CO
2
, 
então:
P V
m
M
R T
1,00 V
10
44
0,082 300
V 0,559 10 L
V 559 10 L 559 m 600 m
6
6
3 3 3
? 5 ? ?
? 5 ? ?
5 ?
5 ? 5 >
 13. Alternativa e.
P V n R T
1000 0,623 n 62,3 (273 127)
n 2,5 10 mol
n
m
MM
MM
2
0,025
80 g mol
2
1
? 5 ? ?
? 5 ? ? 1
5 ?
5
5 5 ?
2
2
Comparando com as massas molares dos com-
postos:
H 2 g mol
O 32 g mol
NO 46 g mol
SO 64 g mol
SO 80 g mol
2
1
2
1
2
1
2
1
3
1
5 ?
5 ?
5 ?
5 ?
5 ?
2
2
2
2
2
 14. Alternativa e.
T
1
 5 18 ºC 1 273 5 291 K
T
2
 5 38 ºC 1 273 5 311 K
DP 5 ? %
5
P
T
P
T'
1
1
2
2
P
291
K
P
311
K1 25 ⇒ P
1
 > 0,93 ⇒ P
2
 5 93% P
2
'
DP 5 100% 2 93% 5 7%
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180 MANUAL DO PROFESSOR 
 15. Alternativa a.
Início
5
5
5
5 ?
5 5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ? ?
5
2
2 2
2
P ?
V 8,2 L
m 320 g
M 32 g mol
T 27 °C 300 K
R 0,082 atm L mol K
P V
m
M
R T
P 8,2 L
320 g 0,082 atm L 300 K
32 g mol mol K
P 30 atm
1
1 1
1
Final:
P 7,5 atm
V 8,2 L
m ?
M 32 g mol
T 27 °C 300 K
R 0,082 atm L mol K
P V
m
M
R T
7,5 atm 8,2 L
m 0,082 atm L 300 K
32 g mol mol K
m 80 g
massa de gás liberada 320 g 80 g 240 g
1
1 1
1
5
5
5
5 ?
5 5
5 ? ? ?
? 5 ? ?
? 5
? ? ?
? ? ?
5
5 2 5
2
2 2
2
 16. Alternativa b.
Em cada abertura da garrafa ocorre o escape de gás carbônico (CO
2
) e a pressão interna diminui e se 
iguala à externa, ou seja, 1 atm. 
Quando a garrafa é novamente fechada, a pressão interna aumenta com a liberação de gás carbônico, 
porém não atinge o valor inicial de 3,5 atm.
Quanto mais gás escapa, menor a pressão interna após cada abertura. Esse comportamento é mostrado 
no gráfico.
P
/a
tm
Queda na pressão
após cada abertura
1 atm1
2
3
4
0 8 12 16 20 24 28 32
tempo/h
364
 17. Alternativa c.
Já que os gases A e B estão sob mesma temperatura e pressão e ocupam o mesmo volume, apresentam 
então a mesma quantidade em mol de gás.
⇒
5
5
?
5 5
2
n n
m
M
m
M
1,60 g
32 g mol
3,35 g
M
M 67 g/mol
A B
O
O
B
B
1
B
B
2
2
B
a
n
c
o
 d
e
 i
m
a
g
e
n
s
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
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