Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-463-465

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461CAPÍTULO 25 | FATORES QUE INFLUEM NA RAPIDEZ DAS REAÇÕES
Explique sua opção.
 10. (UFPR) A reação de hidrólise da acetilcolina, 
esquematizada abaixo, é fundamental na trans‑
missão de impulsos nervosos nos seres vivos. 
A reação é promovida pela enzima acetilcolines‑
terase (AChE). 
N
1
O
O
HO
O
N
1
OH
1
Acetilcolina
Colina Ácido acético
AChE
AChE
Considere as seguintes afirmativas sobre o papel 
de AChE nessa reação:
 I. AChE é catalisador da reação.
 II. AChE aumenta a energia de ativação da reação.
 III. AChE promove caminhos reacionais alternativos.
 IV. AChE inibe a formação de intermediários.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
 11. (UFRGS‑RS) Abaixo, está representado o perfil de 
energia ao longo do caminho da reação de isome‑
rização do cis‑but‑2‑eno para o trans‑but‑2‑eno.
X
Considere as seguintes afirmações a respeito da 
velocidade dessa reação.
 I. A barreira de energia de ativação da reação 
direta é de 256 kJ.
 II. Como a reação é exotérmica, sua velocidade 
diminuirá com o aumento da temperatura.
 III. A presença de catalisador tornará a reação 
mais exotérmica.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
 12. (IME‑RJ) O gráfico abaixo ilustra as variações de 
energia devido a uma reação química conduzida 
nas mesmas condições iniciais de temperatura, 
pressão, volume de reator e quantidades de rea‑
gentes em dois sistemas diferentes.
nível de energia inicial dos reagentes 
curva 1
curva 2
E
2
E
1
E
3
nível de energia dos produtos
Caminho da reação
Energia
Esses sistemas diferem apenas pela presença de 
catalisador. Com base no gráfico, é possível afir‑
mar que:
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que 
ocorre com absorção de calor.
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que 
ocorre com absorção de calor.
c) A curva 1 representa a reação catalisada com 
energia de ativação dada por E
1
 1 E
3
.
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, 
que ocorre com liberação de calor e a sua ener‑
gia de ativação é dada por E
2
 1 E
3
.
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que 
ocorre com liberação de calor e a sua energia 
de ativação é dada por E
1
.
Leia o texto para responder à questão a seguir.
A bioluminescência é o fenômeno de emissão de 
luz visível por certos organismos vivos, resultante 
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
260 kJ
4 kJ trans
cis
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/U
E
M
A
, 
2
0
1
4
.
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462 UNIDADE 6 | CINÉTICA QUÍMICA
de uma reação química entre uma substância sin-
tetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigê-
nio molecular, na presença de uma enzima (lucife-
rase). Como resultado dessa reação bioquímica é 
gerado um produto em um estado eletronicamente 
excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, 
desativa-se por meio da emissão de luz visível, for-
mando o produto no estado normal ou fundamental 
(oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase 
permanece constante.
Luciferina O Oxiluciferina *
Oxiluciferina hv
2
luciferase
(450 620 nm)
 →  →
 →
1
1 2
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de 
bioluminescência de vagalumes, no qual são for-
mados dois produtos diferentes em estados eletro-
nicamente excitados, responsáveis pela emissão de 
luz na cor verde ou na cor vermelha.
(Etelvino J. H. Bechara e Vadim R. Viviani. Revista Virtual de Química, 
2015. Adaptado.)
 13. (Vunesp‑SP) A partir das informações contidas no 
texto, é correto afirmar que a enzima luciferase:
a) aumenta a energia de ativação da reação global 
de formação da oxiluciferina.
b) é um dos produtos da reação.
c) é responsável pela emissão de luz.
d) é o intermediário da reação, a partir do qual se 
originam os produtos.
e) atua como catalisador, pois interfere na reação 
sem ser consumida no processo.
 14. (Espcex/Aman)
“Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio 
do ar pode demorar muito tempo para reagir. 
Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é 
X
consumido em poucos segundos quando entra 
em contato com o oxigênio. Tal fato se deve à 
presença de enzimas que agem sobre as molé-
culas do açúcar, criando estruturas que reagem 
mais facilmente com o oxigênio...” 
Adaptado de Usberco e Salvador, 
Química, vol. 2, Saraiva, SP, pág. 377, 2009.
Baseado no texto, a alternativa que justifica cor‑
retamente a ação química dessas enzimas é:
a) As enzimas atuam como inibidoras da rea‑
ção, por ocasionarem a diminuição da energia 
de ativação do processo e, consequentemen‑
te, acelerarem a reação entre o açúcar e o 
oxigênio.
b) As enzimas atuam como inibidoras da rea‑
ção, por ocasionarem o aumento da energia 
de ativação do processo e, consequentemen‑
te, acelerarem a reação entre o açúcar e o 
oxigênio.
c) As enzimas atuam como catalisadores da rea‑
ção, por ocasionarem o aumento da energia de 
ativação do processo, fornecendo mais energia 
para a realização da reação entre o açúcar e o 
oxigênio.
d) As enzimas atuam como catalisadores da 
reação, por ocasionarem a diminuição da 
energia de ativação do processo, provendo 
rotas alternativas de reação menos energé‑
ticas, acelerando a reação entre o açúcar e o 
oxigênio.
e) As enzimas atuam como catalisadores da rea‑
ção, por ocasionarem a diminuição da energia 
de ativação do processo ao inibirem a ação 
oxidante do oxigênio, desacelerando a reação 
entre o açúcar e o oxigênio.
 15. (FSM/MED‑CE) A urease é uma enzima que, em 
meio aquoso, catalisa a hidrólise da ureia em 
amônia e dióxido de carbono e ocorre em algumas 
sementes, tais como soja, melão, melancia, entre 
outras. A reação descrita está representada na 
equação:
C O H
2
O 2 NH
3
1 CO
2
1
H
2
N
H
2
N
ureia
amônia
urease
pH
O gráfico representa uma reação química que 
ocorre na presença e na ausência de um cata‑
lisador.
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/U
N
E
S
P,
 2
0
1
6
.
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463CAPÍTULO 25 | FATORES QUE INFLUEM NA RAPIDEZ DAS REAÇÕES
(Química Nova na Escola, no 28, 2008. Adaptado.)
a) Apresente a estrutura de Lewis da molécula de 
amônia e classifique‑a quanto à sua polaridade.
b) Qual dos caminhos da reação (1 ou 2), indicados 
na figura, ocorre na presença de um catalisa‑
dor? Justifique sua resposta. 
 16. (UFU‑MG) Considere o gráfico da atividade cata‑
lítica de uma enzima (proteínas) e o aumento 
progressivo da temperatura da reação.
Sobre esta reação, faça o que se pede:
a) Indique a função da enzima nas reações bio‑
químicas. 
b) Analise o gráfico e explique o que ocorre com 
a atividade catalítica da enzima e com a velo‑
cidade da reação à medida que se aumenta a 
temperatura. 
c) Explique o que ocorre com a enzima quando a 
reação é aquecida continuamente. 
 17. (USCS/MED‑SP) Uma liga de alumínio utilizada 
para aviação foi analisada para se verificar sua 
resistência à corrosão e a velocidade com que so‑
fre desgaste, quando submetida a meios ácidos e 
alcalinos, utilizando‑se, respectivamente, soluções 
de HC, e NaOH. Foram preparados quatro corpos 
de prova, sendo dois para avaliar a velocidade de 
corrosão, medida a partir da perda de espessura 
do corpo de prova, e dois para testar a resistência 
à corrosão, medida pela perda de massa relativa.
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/F
S
M
 M
E
D
-C
E
Os resultados obtidos estão representados nos 
gráficos.
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/U
S
C
S
, 
2
0
1
5
.
• Qual dos meios, ácido ou básico, é menos agres‑
sivo para a liga analisada? Explique, com baseem princípios de cinética química, por que a per‑
da de massa relativa varia de forma crescente.
 18. (IFSP) Um técnico de laboratório químico precisa 
preparar algumas soluções aquosas, que são 
obtidas a partir das pastilhas da substância pre‑
cursora no estado sólido. A solubilização desta 
substância consiste em um processo endotérmi‑
co. Ele está atrasado e precisa otimizar o tempo 
ao máximo, a fim de que essas soluções fiquem 
prontas. Desse modo, assinale a alternativa que 
apresenta o que o técnico deve fazer para tornar 
o processo de dissolução mais rápido.
a) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um 
volume de água gelada para solubilizar.
b) Ele deve utilizar somente água quente para 
solubilizar a substância.
c) Ele deve utilizar somente água gelada para 
solubilizar a substância.
d) Ele deve triturar as pastilhas e adicionar um 
volume de água quente para solubilizar.
e) A temperatura da água não vai influenciar no 
processo de solubilização da substância, des‑
de que esta esteja triturada.
 19. (UFJF/Pism‑MG) Um estudante resolveu fazer três 
experimentos com comprimidos efervescentes, 
muito utilizados no combate à azia, que liberam 
CO
2
 quando dissolvidos em água.
Experimento 1: Em três copos distintos foi adi‑
cionada a mesma quantidade de H
2
O, mas com 
temperaturas diferentes (26, 25 e 100 8C). Em 
seguida, foi adicionado um comprimido eferves‑
cente inteiro em cada copo.
X
R
e
p
ro
d
u
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o
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F
U
-M
G
, 
2
0
1
5
.
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