Exercícios_ Ligação Metálica - Ligação Iônica

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Universidade Federal da Bahia
Instituto de Química
Departamento de Química Geral e Inorgânica
Profª. Akácia V. S. Santos
Semestre 2022.1
Estudante: Amanda Conceição Simões Bastos
Exercícios: Ligação Metálica e Ligação Iônica
01. Indique se ocorre absorção ou liberação de energia quando:
a) Uma Ligação Química é rompida. Absorção/ Processo Endotérmico.
b) Uma Ligação Química é formada. Liberação/ Processo Exotérmico.
02. Defina Ligação Metálica.
03. Considere os seguintes valores de Afinidade eletrônica:
	Átomo
	Afinidade Eletrônica (kJ/mol)
	Li
	-60
	O
	-141
	F
	-328
É mais provável que a substância elementar de qual dos átomos (Li, O ou F) seja uma substância metálica? Justifique.
- Pelos valores de Afinidade Eletrônica é mais provável que o Flúor seja uma substância metálica, pois os átomos metálicos possuem baixa afinidade eletrônica.
04. Defina Ligação Iônica.
- É a ligação entre átomos à partir da perda/ ganho de elétrons da camada de valência, formando os íons (cátions e ânions).
05. Considere os seguintes valores de Energia de Ionização e Afinidade eletrônica:
	Átomo
	Energia de Ionização (kJ/mol)
ENERGIA NECESSÁRIA P RETIRAR 1 ELÉTRON
	Afinidade Eletrônica (kJ/mol)
ENERGIA LIBERADA NA ADIÇÃO DE 1 ELÉTRON
	X
	1800
PRECISA DE MAIS ENERGIA
	-350
LIBERA MAIS ENERGIA
	Y
	400
PRECISA DE MENOS ENERGIA
	-30
LIBERA MENOS ENERGIA
Com base nos valores apresentados, é mais favorável energeticamente que o sólido iônico composto pelos íons originados dos átomo X e Y seja formado por: a) cátion X+ e ânion Y- ou b) cátion Y+ e ânion X-? Justifique.
- Letra b. É mais favorável a formação do cátion Y+ e ânion X-, pois para o ganho de elétrons pelo átomo Y é necessário menos energia que no átomo X, e a adição de elétrons no átomo X libera mais energia que no átomo Y.
06. Quais são as etapas e as energias envolvidas na formação de um sólido iônico? Para cada etapa, o processo é endotermico ou exotermico? Justifique.
1. Formação de átomos isolados no estado gasoso (Energia de Atomização - EA) - Processo Endotérmico. Por que para a mudança de estado físico é necessário que ocorra a absorção de energia.
2. Formação de Cátion (Energia de Ionização - EI) - Processo Endotérmico. Por que há necessidade de energia para que ocorra a perda de elétron pelo átomo.
3. Formação de Ânion (Afinidade Eletrônica - AE) - Processo Exotérmico. Porque na adição de elétron no átomo há liberação de energia.
4. Formação de sólido iônico (Energia Reticular - ER) - Processo Exotérmico. Porque o processo final de junção do cátion com o ânion ocorre ao mesmo tempo da mudança para o estado sólido, sendo assim, um processo exotérmico (da mesma forma que a etapa 31).
07. Considere a formação do MgBr2(s):
Br2(l) + Mg(s) → MgBr2(s)
a) Represente por meio de equações químicas todas as etapas envolvidas no processo de formação do MgBr2(s) a partir do Br2(l) e do Mg(s).
Br2(l) + Mg(s) → Br2(g) + Mg(s)		Energia de vaporização Br2(l): 15,5 kJ/mol
Br2(g) + Mg(s) → 2 Br(g) + Mg(s)		Energia de ligação Br2: 193 kJ/mol
2 Br(g) + Mg(s) → 2 Br(g) + Mg(g)	Energia de sublimação Mg(s): 146 kJ/mol
2 Br(g) + Mg(g) → 2 Br+(g) + e- + Mg(g)	Primeira energia de ionização Br(g): 1140 kJ/mol
2 Br(g) + e- + Mg(g) → 2 Br+(g) + Mg -(g)	Afinidade eletrônica Mg(g): ~0,0 kJ/mol
2 Br+(g) + Mg -(g) → MgBr2(s)		Energia reticular MgBr2(s): -2421 kJ/mol
b) Calcule a energia total envolvida na formação do MgBr2(s) a partir do Br2(l) e do Mg(s).
Br2(l) + Mg(s) → MgBr2(s)	-926,5 kj/mol	 Processo Exotérmico 
Para responder os itens a) e b), considere os seguintes valores de energia:
Energia de vaporização Br2(l): 15,5 kJ/mol
Energia de ligação Br2: 193 kJ/mol
Energia de sublimação Mg(s): 146 kJ/mol
Energia reticular MgBr2(s): -2421 kJ/mol
Primeira energia de ionização Br(g): 1140 kJ/mol
Segunda energia de ionização Br(g): 2100 kJ/mol
Primeira energia de ionização do Mg(g): 737,7 kJ/mol
Segunda energia de ionização do Mg(g): 1451 kJ/mol
Afinidade eletrônica Br(g): -325 kJ/mol
Afinidade eletrônica Mg(g): ~0,0 kJ/mol