Aula_06_-_Funções_Inorgânicas_-_CN_2024-010-012

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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 06 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
Figura 10: Ácidos de Nitrogênio e Enxofre e seus respectivos ânions correspondentes 
 Os ácidos sulfuroso e nitroso não podem ser isolados. Ou seja, não podemos ter um béquer com 
ácido sulfuroso ou ácido nitroso puro, como podemos ter com ácido sulfúrico e nítrico. 
 No entanto, existem os seus sais. Por exemplo, o nitrito de sódio é amplamente utilizado como 
conservante de alimentos, por ser um poderoso bactericida. 
 É bastante comum na Química que não existam os ácidos, porém, existam compostos derivados, 
como é o exemplo dos sais. 
 Outro ponto que podemos comentar é que, a princípio, poderíamos pensar na existência de um 
terceiro ácido do enxofre, de fórmula H2SO2. Porém, até o presente momento, não foram encontrados 
experimentalmente nenhum vestígio desse ácido nem dos teóricos sais dele derivados. Por isso, 
normalmente só falamos dos ácidos sulfuroso e sulfúrico. 
 
• Se o elemento forma três oxiácidos, acrescentar ao menos oxigenado o prefixo hipo– 
Esse é o caso do fósforo. 
 
Figura 11: Ácidos do Fósforo 
 A Figura 11 permite concluir a quantidade de hidrogênios ionizáveis dos ácidos de fósforo, pois os 
hidrogênios ligados diretamente ao fósforo não são ionizáveis. 
 
 
 
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Tabela 2: Quantidade de Hidrogênios Ionizáveis dos Ácidos de Fósforo 
Fórmula Molecular Nome do Ácido Hidrogênios Ionizáveis 
𝐻3𝑃𝑂2 Hipofosforo 1 
𝐻3𝑃𝑂3 Fosforo 2 
𝐻3𝑃𝑂4 Fosfórico 3 
 
 É importante você compreender a Figura 11 e a Tabela 2, porque os ácidos de fósforo são os mais 
confundidos pelos alunos na hora da prova. 
 Outro fato importante sobre os ácidos do fósforo é que os seus ânions possuem hidrogênios, já 
que nem todos os seus hidrogênios são ionizáveis. 
 
Figura 12: Ânions correspondentes aos Ácidos de Fósforo 
 O fósforo ainda forma outros ácidos oxigenados provenientes da desidratação dos ácidos 
oxigenados mostrados na Figura 11. 
• Se o elemento forma quatro oxiácidos, acrescentar ao mais oxigenado o prefixo per– 
Esse é o caso dos halogênios, exceto o flúor. É importante ressaltar que o flúor não forma ácidos 
oxigenados, porque é mais eletronegativo que o oxigênio. Seu único ácido é o fluorídrico (HF). 
 
 
Figura 13: Ácidos do Cloro 
 
 
 
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 Vamos agora fazer um quadro com as nomenclaturas de vários ácidos para que te ajude a 
memorizar. 
Tabela 3: Nomenclatura de Oxiácidos 
Ácido Base Conjugada 
𝐻𝐶𝑙𝑂 ácido hipocloroso 𝐶𝑙𝑂− Hipoclorito 
𝐻𝐶𝑙𝑂2 ácido cloroso 𝐶𝑙𝑂2
− Clorito 
𝐻𝐶𝑙𝑂3 ácido clórico 𝐶𝑙𝑂3
− Clorato 
𝐻𝐶𝑙𝑂4 ácido perclórico 𝐶𝑙𝑂4
− Perclorato 
𝐻𝐵𝑟𝑂 ácido hipobromoso 𝐵𝑟𝑂− Hipobromito 
𝐻𝐵𝑟𝑂2 ácido bromoso 𝐵𝑟𝑂2
− Bromito 
𝐻𝐵𝑟𝑂3 ácido brômico 𝐵𝑟𝑂3
− Bromato 
𝐻𝐵𝑟𝑂4 ácido perbrômico 𝐵𝑟𝑂4
− Perbromato 
𝐻2𝑆𝑂3 ácido sulfuroso 𝑆𝑂3
2− Sulfito 
𝐻2𝑆𝑂4 ácido sulfúrico 𝑆𝑂4
2− Sulfato 
𝐻3𝑃𝑂2 ácido hipofosforoso 𝐻2𝑃𝑂2
− Hipofosfito 
𝐻3𝑃𝑂3 ácido fosforoso 𝐻𝑃𝑂3
2− Fosfito 
𝐻3𝑃𝑂4 ácido fosfórico 𝑃𝑂4
3− Fosfato 
𝐻𝑁𝑂2 ácido nitroso 𝑁𝑂2
− Nitrito 
𝐻𝑁𝑂3 ácido nítrico 𝑁𝑂3
− Nitrato 
 
 Os ácidos de fósforo ainda apresentam uma particularidade, porque eles podem se apresentar na 
forma normal e na forma desidratada. A desidratação do ácido fosfórico pode acontecer de duas formas. 
• Perda de uma molécula de água por uma única molécula de ácido fosfórico (mais intensa): 
𝐻3𝑃𝑂4 → 𝐻𝑃𝑂3 +𝐻2𝑂 
• Perda de uma molécula de água por duas moléculas de ácido fosfórico (mais branda): 
2𝐻3𝑃𝑂4 → 𝐻4𝑃2𝑂7 +𝐻2𝑂