Aula_07_-_Reações_Químicas_-_CN_2024-04-06

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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 07 – REAÇÕES QUÍMICAS 
 Macroscopicamente, quando mergulhamos uma peça metálica de zinco em uma solução 
azul de sulfato de cobre, notamos alguns fatos. 
 
Figura 1: Reação de Zinco com Sulfato de Cobre (fonte: [1]) 
 
Dica: nunca é demais lembrar que os sais de metais de transição, especialmente os do 
meio da Tabela Periódica costumam ser bastante coloridos. 
A solução perde a cor azul, porque os íons Cu2+ absorvem elétrons do Zn (s) tornando-se 
cobre metálico, que se deposita na placa metálica. A placa se torna mais fina, porque o zinco 
metálico (Zn) abandona a placa, porque ele perde elétrons, se transformando em íons Zn2+. 
𝐶𝑢2+ (𝑎𝑞) + 2𝑒− → 𝐶𝑢 (𝑠) 
𝑍𝑛 (𝑠) → 𝑍𝑛2+(𝑎𝑞) + 2𝑒− 
 Esquematicamente, pode-se representar a reação de oxirredução como na Figura 2. 
 
 
 
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Figura 2: Esquema da Reação entre o Zinco e o Sulfato de Cobre 
Podemos visualizar a reação a nível microscópico pelo esquema da Figura 3. 
 
Figura 3: Ilustração da Reação de Deslocamento entre o Zinco e o Sulfato de Cobre a nível microscópico 
 Para saber se uma reação de deslocamento vai ou não acontecer, você precisa decorar a 
Fila de Reatividade dos Metais. E, aqui, usamos a palavra “decorar” no seu sentido literal, que 
significa “de coração”. 
 A meu ver, a parte mais importante da Fila de Reatividade dos Metais é saber que: 
• Os metais alcalinos são os mais reativos e são os únicos que reagem diretamente com a 
água pura; 
• Os metais alcalino-terrosos e os comuns são mais reativos que o hidrogênio e reagem 
com ácidos ou com água aerada (mistura de H2O e O2); 
 
 
 
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• Os metais nobres são menos reativos que o hidrogênio. Portanto, não reagem com a 
água pura (H2O). Os principais podem ser decorados pelo mnemônico Cuhagau (Cu, Hg, 
Ag, Au), mas existem outros, como o irídio (Ir) e a platina (Pt). 
 
Aprenda o esquema geral da Fila de Reatividade dos Metais. 
 
Os metais alcalinos são os únicos que reagem com a água pura. Nessas reações, eu prefiro 
escrever a água como HOH em referência, ao fato de que, em geral, somente um dos hidrogênios 
da molécula se reduz. 
 
 O hidrogênio é liberado na forma de hidrogênio nascente, que é representada por [H]. O 
hidrogênio nasceu é um radical livre, que corresponde a um átomo de hidrogênio isolado. 
 O hidrogênio nascente é altamente reativo, podendo se adicionar a qualquer molécula 
que encontre pela sua frente. Isso é bastante utilizar para provocar reações de redução na 
Química Orgânica. 
 Se o hidrogênio nascente não encontrar nenhuma outra molécula para reagir, ele 
encontrará outro átomo de hidrogênio nascente para formar o gás hidrogênio (H2). 
2 [𝐻](𝑔) → 𝐻2 (𝑔) 
 
 
Quando eu estudava para a Olimpíada Internacional de Química, fizemos um experimento 
bem interessante da reação de sódio metálico (Na) com a água.