Descobertas na Química Inorgânica

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<p>Questão 1/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A descoberta do fósforo pelo alquimista alemão Hennig Brand, em 1669, oferece a mais interessante saga dos membros desse grupo. A descoberta</p><p>aconteceu por acidente durante a investigação da urina. A urina era o tópico favorito de pesquisa no século XVII, pois se acreditava que qualquer coisa</p><p>na cor de ouro, como a urina, tinha que conter ouro!”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 278.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre o grupo 15 da tabela</p><p>periódica:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Nitrogênio e fósforo são classificados como não metais e formam óxidos básicos.</p><p>B Os estados de oxidação comuns para os elementos do grupo 15 são +2 e –1.</p><p>C O nitrogênio é um gás triatômico na forma molecular de N .</p><p>D O nitrogênio é um elemento inerte que precisa ser fixado antes de ser absorvido pelas plantas.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>E Arsênio e bismuto geram óxidos ácidos principalmente.</p><p>Questão 2/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Na realidade, outro elemento deste grupo, o hélio, já tinha sido descoberto em 1868, mas não na Terra. Observações do espectro do Sol tinham</p><p>mostrado algumas linhas que não pertenciam a nenhum elemento conhecido naquela época. O novo elemento foi chamado de hélio, com o nome</p><p>indicando que ele foi primeiramente descoberto no Sol (do grego, helios)”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 372.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os gases nobres:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Hélio é o segundo elemento mais abundante no universo.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>B O hélio é um supercondutor no estado gasoso.</p><p>C O neônio é o gás nobre que forma mais compostos.</p><p>D Os gases nobres possuem baixas energias de ionização.</p><p>E Existem apenas dois compostos conhecidos formados pelo neônio.</p><p>Questão 3/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>3</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 4 (p. 2-3): “Nitrogênio e fósforo são classificados</p><p>como não metais e formam óxidos de caráter ácido, como os óxidos do carbono mostrados no grupo 14. Os três últimos elementos</p><p>apresentam caráter metálico, ainda que não muito pronunciado. Arsênio e antimônio produzem óxidos anfóteros e o bismuto é o</p><p>único elemento do grupo que gera óxidos básicos. […] Um ponto interessante é que os estados de oxidação comuns para os</p><p>elementos do grupo são +3 e +5, o nitrogênio, contudo, assume um total de nove estados de oxidação distintos! […] O nitrogênio é</p><p>conhecido por, em sua forma molecular de dinitrogênio – N – ser componente do ar atmosférico que respiramos, sendo que 76% em</p><p>massa da atmosfera corresponde ao N . […] Por este motivo, é necessário que o nitrogênio seja previamente “fixado”, ou seja,</p><p>transformado em compostos que de fato podem ser utilizados. Em outras palavras, a fixação do nitrogênio pode ser descrita como a</p><p>redução biológica do N à amônia, ou ciclo do nitrogênio”.</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 4 (p. 14): “Os valores de energia de ionização são</p><p>extremamente elevados, os maiores dentre todos os elementos, pois é difícil retirar elétrons de uma camada de valência completa,</p><p>altamente estabilizada. Por este motivo, hélio, neônio e argônio não possuem nenhum composto conhecido, sendo gases totalmente</p><p>inertes. O xenônio é o gás nobre que forma mais compostos, pois, apesar de elevada, sua energia de ionização é menor que a dos</p><p>demais. […] O hélio é o segundo elemento mais abundante no universo, atrás apenas do hidrogênio. […] Seu diagrama de fases</p><p>mostra duas fases líquidas, um líquido convencional, hélio I, a 4,2 K, e outro considerado um superfluido, hélio II, a 2,2 K. O</p><p>interessante é que neste estado de superfluido, o elemento não é sólido, pois não há forças intermoleculares suficientes, mas as</p><p>moléculas quase não se movimentam, a viscosidade é praticamente nula e o hélio é um supercondutor”.</p><p>30/08/2024, 15:31 AVA UNIVIRTUS</p><p>https://univirtus.uninter.com/ava/web/?_ga=2.98649630.1461869127.1705181875-703510587.1702335692&_gac=1.85640555.1704726982.Cjw… 1/6</p><p>“Nossa moderna percepção do progresso da ciência mostra que as descobertas geralmente envolvem o trabalho de muitos indivíduos. Por exemplo, a</p><p>descoberta do oxigênio é creditada ao químico do século XVIII, Joseph Priestley, quando, de fato, foi um inventor holandês há muito esquecido,</p><p>Cornelius Drebble, quem, pela primeira vez, descreveu a preparação do gás uns 150 anos antes”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 313.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os calcogênios:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os elementos do grupo 16 apresentam um caráter metálico alto.</p><p>B A configuração eletrônica do grupo 16 é ns np , permitindo a formação de ligações covalentes.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>C O oxigênio é o terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre.</p><p>D O enxofre não é encontrado naturalmente em sua forma pura, na forma de anéis S .</p><p>E O oxigênio pode atingir o estado de oxidação +6.</p><p>Questão 4/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Cada descoberta de um novo halogênio foi um grande avanço para o conhecimento da química. Por exemplo, ao final dos anos 1700, os químicos</p><p>acreditavam que todos os ácidos continham oxigênio. Com esse raciocínio, o ácido clorídrico (então conhecido como ácido muriático) tinha que conter</p><p>oxigênio”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 347.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os halogênios:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O flúor é o elemento menos eletronegativo da tabela periódica.</p><p>B O astato é abundante na natureza, apesar de sua natureza radioativa.</p><p>C O cloro é obtido principalmente a partir do cloreto de sódio (NaCl).</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>D O flúor não é encontrado naturalmente em minerais, devido sua alta reatividade.</p><p>E A configuração eletrônica dos halogênios é np .</p><p>Questão 5/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O cloro gasoso é muito venenoso; uma concentração acima de 30 ppm é letal após uma exposição de 30 minutos. É a natureza densa e tóxica do</p><p>dicloro que o levou a ser utilzado como o primeiro gás venenoso em tempos de guerra. Em 1915, como resultado do ataque alemão com cloro gasoso,</p><p>20.000 soldados aliados ficaram incapacitados e 5000 deles morreram”.</p><p>2 4</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 4 (p. 6-7): “Nenhum destes elementos apresenta</p><p>um caráter metálico alto, fator comum conforme seguimos mais à direita na tabela periódica. […] A configuração eletrônica do grupo</p><p>16 é ns np , tendo, portanto, seis elétrons e estando muito perto de completar o octeto e atingir a configuração de gás nobre, como</p><p>veremos adiante nesta etapa. Esta configuração faz com que os compostos formados pelos elementos deste grupo e não metais</p><p>apresentem essencialmente ligações covalentes, ou, com metais, que formem íons em estado de oxidação -2, ganhando 2 elétrons e</p><p>formando compostos iônicos. Enxofre, selênio, telúrio e polônio têm orbitais d disponíveis para fazer ligações, podendo atingir os</p><p>estados de oxidação +2, +4 ou +6,</p><p>enquanto para o oxigênio o máximo é +2. […] O oxigênio é o elemento mais abundante da crosta</p><p>terrestre, com 46,6% em peso. […] O enxofre é encontrado naturalmente em sua forma pura, na forma de anéis S , e em diversos</p><p>minerais da classe dos sulfetos, como a pirita, FeS , a galena, PbS, o cinábrio, HgS e a esfalerita, ZnS, além da forma de sulfatos”.</p><p>2 4</p><p>8</p><p>2</p><p>8</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 4 (p. 10-11): “A configuração eletrônica dos</p><p>elementos do grupo 17 é ns np , possuindo sete elétrons na camada de valência e necessitando de um único elétron adicional para</p><p>formar uma camada fechada. […] De fato, os halogênios possuem alguns dos maiores valores de eletronegatividade encontrados na</p><p>tabela periódica, sendo o flúor o elemento químico mais eletronegativo de todos, correspondendo à tendência da eletronegatividade,</p><p>enquanto propriedade periódica, de aumentar da esquerda para a direita e de baixo para cima. […] Devido à alta reatividade,</p><p>nenhum dos halogênios ocorre na natureza em sua forma livre. O flúor é encontrado naturalmente na forma de diferentes minerais,</p><p>como a fluorita, CaF , a criolita, Na AlF , e a fluoroapatita, Ca (PO ) F, sendo o 13º elemento mais abundante na crosta terrestre. […]</p><p>O cloro é o 20º elemento mais abundante na crosta terrestre, sendo obtido majoritariamente do cloreto de sódio, NaCl. […]</p><p>O astato não é encontrado na natureza devido a sua natureza radioativa, sendo preparado artificialmente”.</p><p>2 5</p><p>2 3 6 5 4 3</p><p>7</p><p>30/08/2024, 15:31 AVA UNIVIRTUS</p><p>https://univirtus.uninter.com/ava/web/?_ga=2.98649630.1461869127.1705181875-703510587.1702335692&_gac=1.85640555.1704726982.Cjw… 2/6</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 354.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de cloro:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Cerca de 30% de todos os produtos químicos necessitam do cloro em uma ou mais etapas de sua produção, tornando-o um</p><p>elemento de extrema importância na indústria química.</p><p>B A indústria de cloro álcalis concentra-se na produção de cloro, ácido clorídrico e cloreto de sódio, que são produtos químicos</p><p>fundamentais em vários processos industriais.</p><p>C A demanda por cloro diminuiu desde o século XXI, quando descobriram que ele ataca superfícies feitas de mármore e</p><p>granito.</p><p>D O processo de Leblanc envolve a utilização de cloreto de sódio e ácido sulfúrico para produzir ácido clorídrico, que é</p><p>posteriormente oxidado para formar gás cloro.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>E A eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio é o processo atualmente mais utilizado na produção de cloro.</p><p>Questão 6/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Tanto o escândio quanto o ítrio são metais moles e reativos que exibem o estado de oxidação +3. Eles diferem dos metais de transição vizinhos, pois</p><p>seu único estado de oxidação é uma configuração eletrônica d . Assim, eles não apresentam a faixa de estados de oxidação característica dos metais</p><p>de transição”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 498.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os lantanídeos e actinídeos:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os lanatanídeos possuem propriedades magnéticas por conta dos elétrons desemparelhados nos orbitais 4f.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>B Todos os lantanídeos apresentam como característica a propriedade luminescente.</p><p>C A luminescência é a absorção de radiação após excitação eletrônica.</p><p>D Todos os lantanídeos formam compostos coloridos de alta intensidade.</p><p>E Os actinídeos possuem pontos de fusão e ebulição e densidades baixas.</p><p>Questão 7/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 5 (p. 2-3): “O cloro é uma das substâncias com</p><p>maior demanda para produção industrial, devido à sua imensa gama de aplicações diretas e na produção de outros compostos</p><p>químicos, sendo que cerca de 70% de todos os produtos químicos necessitam do cloro em uma ou mais etapas de sua</p><p>produção. […] Sua produção faz parte da chamada indústria de cloro álcalis, que tem como foco a produção de cloro, soda cáustica</p><p>e carbonato de sódio, três produtos químicos utilizados como base para diversos processos industriais. […] O primeiro processo de</p><p>que se tem registro é o Leblanc, processo industrial de caráter histórico por ser o primeiro em larga escala utilizado na Europa. Essa</p><p>síntese parte da utilização de cloreto de sódio e ácido sulfúrico para formar o intermediário ácido clorídrico sob aquecimento.</p><p>NaCl + H SO concentrado --> NaHSO + HCl</p><p>NaHSO + NaCl --> Na SO + HCl</p><p>O HCl é então oxidado a gás cloro utilizando dióxido de manganês como agente oxidante. […] De forma simples, pode-se dizer que</p><p>esse processo consiste na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Essa reação é o coração da indústria cloro álcali,</p><p>uma vez que dela se obtém dois dos produtos de base da indústria química no mesmo processo: o gás cloro e o hidróxido de sódio”.</p><p>2 4 4</p><p>4 2 4</p><p>0</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 6 (p. 8-9): “a. A luminescência pode ser definida</p><p>como a emissão de radiação após excitação eletrônica por absorção de radiação. Todos os elementos da série apresentam estas</p><p>propriedades, a exceção dos extremos lantânio (f ) e lutécio (f ). As propriedades magnéticas, por sua vez, também derivam da</p><p>configuração eletrônica, e se relacionam com a presença de elétrons desemparelhados nos orbitais 4f. […] Em relação às cores,</p><p>todos os lantanídeos apresentam bandas de absorção de energia na região do visível, devido a transições eletrônicas f-f, fazendo</p><p>com que seus compostos ou íons em solução sejam coloridos. No entanto, trata-se de uma transição proibida, fazendo com que as</p><p>cores observadas sejam pálidas e de baixa intensidade. […] Quanto às propriedades gerais dos actinídeos, pode-se dizer que são</p><p>quimicamente muito semelhantes aos lantanídeos, devido à baixa blindagem dos elétrons f, o que faz com que as duas séries</p><p>tenham raio iônico muito semelhante. Seus pontos de fusão e ebulição são altos, com PFs de 640 ºC no plutônio a 1750 ºC no tório.</p><p>As densidades também são altas, maiores em comparação com os lantanídeos, devido a maior quantidade de prótons em um núcleo</p><p>de tamanho semelhante”.</p><p>0 14</p><p>30/08/2024, 15:31 AVA UNIVIRTUS</p><p>https://univirtus.uninter.com/ava/web/?_ga=2.98649630.1461869127.1705181875-703510587.1702335692&_gac=1.85640555.1704726982.Cjw… 3/6</p><p>“O bloco d compreende os elementos dos grupos 3 a 12 da região central da tabela periódica. Os elementos do quarto período, do escândio ao zinco,</p><p>são agrupados na chamada primeira série ou 3d”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: BARRETO, C. M. F. Rota de aprendizagem da aula 6: Química</p><p>Inorgânica. Curitiba: Intersaberes, 2023, p. 2.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os metais de transição do</p><p>bloco d:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Nos metais o band gap é sempre superior a zero, isso explica porque esses elementos são bons condutores.</p><p>B A ligação metálica é totalmente localizada, ou seja, direcional, o que permite que os metais sejam dúcteis e maleáveis.</p><p>C A força da ligação metálica aumenta continuamente em uma série de transição.</p><p>D O bloco d possui os elementos mais densos da tabela periódica, sendo a série 3d a mais densa.</p><p>E Compostos formados por elementos de transição costumam ser coloridos por causa das transições eletrônicas entre</p><p>orbitais d.</p><p>Você assinalou</p><p>essa alternativa (E)</p><p>Questão 8/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Devido às semelhanças com os lantanoides em termos de comportamento químico, os elementos do Grupo 3 (escândio, ítrio e lutécio) frequentemente</p><p>são considerados parte do mesmo conjunto. Para referir-se coletivamente aos elementos lantanoides e do Grupo 3, pode-se utilizar o termo metais de</p><p>terras-raras".</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 498.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre os elementos do bloco f da</p><p>tabela periódica:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os lantanídeos fazem parte do quinto período e os actinídeos do sexto período da tabela periódica.</p><p>B Quando os lantanídeos formam cátions os elétrons são retirados dos orbitais f.</p><p>C O estado de oxidação mais comum e mais estável para os lantanídeos é +3.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>D O caráter básico dos hidróxidos de lantanídeos aumenta do início ao fim da série.</p><p>E Os lantanídeos são ácidos de Lewis moles, interagindo bem com bases moles.</p><p>Questão 9/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 6 (p. 3-6): “O espaço entre essas duas bandas é</p><p>chamado de band gap. O interessante nesta abordagem sobre metais de transição é que todos os metais têm band gap igual a zero,</p><p>não existe separação energética entre a banda de valência e a banda de condução, elas são sobrepostas, fazendo com que esses</p><p>elementos sejam condutores. […] Como a ligação é deslocalizada, não direcional, os átomos podem se mover uns em relação aos</p><p>outros sem que haja quebra da estrutura. […] Até o grupo 7, grupo do manganês, o elétron adicional vai sendo inserido na parte da</p><p>valência formada por orbitais ligantes, de menor energia, sendo que a força da ligação metálica aumenta proporcionalmente a</p><p>injeção de elétrons nesses orbitais. A partir deste ponto, contudo, elétrons começam a entrar na parte antiligante da banda,</p><p>diminuindo gradativamente a força da ligação até o grupo 12. […] Ainda, é no bloco d que estão situados os elementos mais densos</p><p>da tabela periódica, com diversos metais assumindo valores superiores a 15 g.cm . Os valores mais altos pertencem à série 5d, nos</p><p>elementos ósmio (22,59 g.cm ), irídio (22,42 g.cm ) e platina (21,45 g.cm ). […] Um ponto que torna a química dos metais do bloco</p><p>d muito rica é a questão da transferência eletrônica entre orbitais d, ou transição d-d. Ao absorver radiação na região do</p><p>visível, elétrons em orbitais d são excitados para outros orbitais d, de energia próxima, e ao retornar ao estado fundamental, emitem</p><p>a energia absorvida. A radiação emitida no retorno do elétron também se encontra na região do visível, fazendo com que diversos</p><p>compostos dessa série sejam coloridos”.</p><p>-3</p><p>-3 -3 -3</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 6 (p. 6-7): “os lantanídeos no sexto período, dos</p><p>elementos cério (Ce) até o lutécio (Lu), e os actinídeos no sétimo, do tório (Th) ao laurêncio (Lr), sendo todos metais prateados. […]</p><p>Os orbitais f são internos, os elétrons nestes orbitais são isolados pelos elétrons em orbitais s e p, fazendo com que não participem</p><p>das ligações químicas nem sejam retirados na formação de íons. […] O estado de oxidação preferencial e mais estável</p><p>termodinamicamente dos íons lantanídeos é o +3, resultante da perda de elétrons dos orbitais 5d e 6s, originando a configuração</p><p>eletrônica característica Ce f , Pr f , Nd f , ..., Lu f . […] Os hidróxidos Ln(OH) apresentam caráter básico, que vai diminuindo</p><p>do início ao fim da série. […] Os lantanídeos são ácidos de Lewis duros, que apresentam maior afinidade por bases duras e</p><p>intermediárias ou grupos fortemente polarizáveis, o que explica sua forte interação com ligantes que possuem átomos de N, O e F”.</p><p>3+ 1 3+ 2 3+ 3 3+ 14</p><p>3</p><p>30/08/2024, 15:31 AVA UNIVIRTUS</p><p>https://univirtus.uninter.com/ava/web/?_ga=2.98649630.1461869127.1705181875-703510587.1702335692&_gac=1.85640555.1704726982.Cjw… 4/6</p><p>“Das bases, o hidróxido de sódio, popularmente conhecido como soda cáustica, é de longe o mais utilizado na indústria química. Ele é empregado, por</p><p>exemplo, nas indústrias petroquímica, de óleo, de sabões, de corantes, do aço, fármacos e papel”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: BARRETO, C. M. F. Rota de aprendizagem da aula 5: Química</p><p>Inorgânica. Curitiba: Intersaberes, 2023, p. 6.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de soda cáustica:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O processo de produção do hidróxido de sódio compartilha semelhanças com o processo de produção de cloro, mas existem</p><p>particularidades, como a necessidade de remover o NaCl do hidróxido de sódio e a produção de hidrogênio como subproduto.</p><p>B Na produção de hidróxido de sódio é possível produzir solução de hidróxido de sódio a 50% em peso após etapas de</p><p>evaporação, inicialmente a concentração é de 12%.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>C Na célula de diafragma, ocorre a produção de hidróxido de sódio totalmente puro, sendo o método mais usado atualmente.</p><p>D O processo de produção de soda cáustica mais usado é o que envolve o uso do mercúrio, visto que é o processo mais barato.</p><p>E No Brasil, a tecnologia mais usada para a produção de soda cáustica é com a membrana, correspondendo a 70% da</p><p>produção.</p><p>Questão 10/10 - Química Inorgânica</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Qualquer superfície exposta de alumínio rapidamente reage com o dioxigênio, formando o óxido de alumínio, Al O . Uma camada de óxido</p><p>impermeável, entre 10 e 10 mm de espessura, então, protege as camadas de átomos de alumínio sob ela”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: RAYNER-CANHAM, G; OVERTON, T. Química inorgânica descritiva. 5</p><p>ed. Rio de Janeiro: LTC, 2015, p. 230.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Química Inorgânica, assinale a opção correta sobre a produção de alumínio:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A A reciclagem de alumínio é altamente eficiente e vantajosa em termos de consumo de energia. O Brasil é um dos</p><p>líderes mundiais na reciclagem de alumínio.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>B O processo Bayer é um método industrial usado para obter alumina (óxido de alumínio) a partir do minério de bauxita e é feito</p><p>em uma etapa.</p><p>C A eletrólise ígnea, chamada de processo Hall-Hèroult, envolve o uso de alumina purificada dissolvida em cloreto de</p><p>magnésio fundido.</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 5 (p. 6-7): “Os processos para a produção do</p><p>hidróxido de sódio são exatamente os mesmos da produção de cloro, como vimos na seção anterior. Por esse motivo, não vamos</p><p>apresentar novamente todos esses itens. No entanto, podemos discutir algumas particularidades. Por exemplo, vimos que o produto</p><p>do cátodo, em relação ao hidróxido de sódio, é uma solução 50% em peso. A obtenção dessa porcentagem é possível após</p><p>sucessivas etapas de concentração em evaporadores circulares, sendo necessárias cinco toneladas de água para uma tonelada de</p><p>solução 50% NaOH. A concentração antes desse processo de concentração é de apenas 12%. Um outro detalhe importante é que</p><p>na célula de diafragma há uma contaminação do NaOH com o próprio NaCl, sendo necessária também a remoção do NaCl por meio</p><p>de um processo de sedimentação. […] Nota-se que até o final do século XX e começo do século XXI, os processos de mercúrio e</p><p>diafragma eram predominantes, correspondendo a quase 80% da produção total. No entanto, com os esforços da indústria no</p><p>sentido da redução da utilização do mercúrio, o processo de membrana foi ganhando cada vez mais representatividade. […] No</p><p>Brasil, a</p>tecnologia mais utilizada atualmente é a de diafragma, respondendo por 63% da produção total. A membrana é a segunda
tecnologia mais empregada, com 23% e crescendo”. 
2 3
-4 -6
Você acertou!
Comentário: de acordo com o texto-base da disciplina Química Inorgânica na aula 5 (p. 14-16): “No entanto, basta uma simples ida
ao mercado para visualizar uma infinidade de produtos com alumínio, desde as latas de refrigerante até as embalagens de lasanha
congeladas. Esse é um dos elementos metálicos mais utilizado pela sociedade humana, perdendo apenas para o ferro. O processo
de produção do alumínio é feito por meio do minério bauxita, do qual é extraído o óxido de alumínio, que, posteriormente, passará
por um processo de eletrólise para gerar o alumínio metálico. […] O processo Bayer é o processo industrial por meio do qual se
obtém a alumina – óxido de alumínio, Al O – por meio do minério bauxita. A bauxita pode apresentar as fórmulas
moleculares AlO.OH(Al O .H O) ou Al(OH) (Al O .3H O). O processo foi apresentado por Karl Bayer em 1887, na Rússia, e consiste
em cinco etapas principais […]. A alumina refinada no processo Bayer é o insumo que será de fato utilizado para a produção de
alumínio puro, por meio de um processo de eletrólise ígnea, chamado de processo Hall-Hèroult. Eletrólise ígnea é um processo
eletrolítico que utiliza como eletrólito um composto iônico fundido, tendo como produto o elemento metálico associado. O eletrólito é
composto por alumina purificada dissolvida em criolita fundida. A criolita é utilizada como fundente, com a intenção de reduzir o ponto
de fusão da mistura, uma vez que o ponto de fusão da alumina é de 2072 ºC, e o da criolita, 1012 ºC. [...] O alumínio é o material
mais reciclado no mundo, sendo o Brasil o recordista mundial, reciclando 99% de todo alumínio que entra na cadeia produtiva no
país”. 
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30/08/2024, 15:31 AVA UNIVIRTUS
https://univirtus.uninter.com/ava/web/?_ga=2.98649630.1461869127.1705181875-703510587.1702335692&_gac=1.85640555.1704726982.Cjw… 5/6
D O processo de produção do alumínio envolve a extração do óxido de alumínio a partir do minério de bauxita, seguido de um
processo de destilação para obter o alumínio metálico. 
E O alumínio é o elemento que mais utilizamos na sociedade, estando presente em muitos tipos de materiais.
30/08/2024, 15:31 AVA UNIVIRTUS
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