Aula_07_-_Reações_Químicas_-_CN_2024-61-63

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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 07 – REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 (Estratégia Militares – TFC - Inédita) 
Os cristais de pirita (FeS2) são amarelos e brilhantes, lembrando muito o ouro. Por isso, 
esse composto ganhou o apelido de ouro dos tolos. No entanto, a pirita pode ser 
facilmente diferenciada do ouro, pois sua queima ao ar libera um gás, que é o dióxido de 
enxofre (SO2). 
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) 
Calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a partir de 150 g de pirita, 
considerando que o minério tenha 92% de pureza em FeS2. 
a) 213,7 g. 
b) 196,5 g. 
c) 147,2 g. 
d) 17,1 g. 
 
Comentários 
 A questão nos forneceu a equação balanceada. Porém, não era necessário. E essa é 
uma dica que você pode utilizar para economizar tempo valioso na sua prova. 
FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g) 
 Como todo o enxofre era proveniente da pirita e passou a dióxido de enxofre, 
podemos afirmar que, pela Lei de Lavoisier, a massa de enxofre presente na pirita é igual 
à massa de enxofre presente em SO2. 
 A massa de enxofre na pirita é igual ao produto do teor de enxofre nesse composto 
pela massa de pirita. 
𝑚𝑆,𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 = %𝑆 .𝑚𝐹𝑒𝑆2 
 O teor de enxofre na pirita (FeS2) é calculado pela expressão: 
%𝑆 =
2.32
1.56 + 2.32
=
64
56 + 64
=
64
120
 
 A massa de pirita encontrada no minério é igual ao produto da pureza do minério pela 
sua massa. 
𝑚𝐹𝑒𝑆2 = 0,92.150 = 138 
 Dessa maneira, a massa de enxofre presente no minério é: 
 
 
 
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𝑚𝑆,𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 = %𝑆 .𝑚𝐹𝑒𝑆2 =
64
120
. 138 = 73,6 𝑔 
 
 A massa de enxofre no produto (SO2) também é igual ao teor de enxofre nesse 
composto multiplicado pela massa de SO2 no produto. 
𝑚𝑆,𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠 = %𝑆.𝑚𝑆𝑂2 
 O teor de enxofre no dióxido de enxofre é igual 
%𝑆 =
1.32
1.32 + 2.16
=
32
32 + 32
=
1
2
 
 Lembrando-nos da Lei de Lavoisier, podemos impor que a massa de enxofre final é 
igual à massa de enxofre inicial. 
𝑚𝑆,𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 = 𝑚𝑆,𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠 
73,6 =
1
2
.𝑚𝑆𝑂2 
∴ 𝑚𝑆𝑂2 = 73,6.2 = 147,2 
Gabarito: C 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
A prata metálica se oxida ao ar: 
(I) Ag (s) + ½ O2(g) → Ag2O (s) 
Uma forma simples 
(II) 3 Ag2O (s) + 2 A(s) → 6 Ag (s) + A2O3 
As reações I e II são classificadas como: 
a) I – combustão; II – dupla troca. 
b) I – simples troca; II – simples troca. 
c) I – combustão; II – simples troca. 
d) I – neutralização; II – dupla troca. 
e) I – dupla troca; II – simples troca. 
 
 
 
 
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Comentários 
 Vamos analisar as reações. 
 I – Trata-se de uma reação de combustão da prata, pois é uma reação do metal 
diretamente com o oxigênio. 
 II – Uma reação de simples troca é aquela em que dois metais trocam de lugar. Um 
dos metais reagentes encontra-se na forma de composto iônico e outro na forma de 
metal. Depois da reação, eles trocam de lugar: o reagente na forma de composto iônico 
passa para a forma de metal, e o reagente metálico passa para a forma de cátion. 
3 𝐴𝑔2𝑂 (𝑠) + 2 𝐴𝑙 (𝑠) → 6 𝐴𝑔 (𝑠) + 𝐴𝑙2𝑂3(𝑠) 
 metal metal 
 Por isso, a reação citada é uma reação de simples troca. 
Gabarito: C 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
A fim de reduzir as emissões de gás carbônico, uma indústria utilizou um filtro com uma 
solução de hidróxido de cálcio, em que ocorre a seguinte reação. 
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 
Nos navios, o alumínio é utilizado para proteger o ferro da oxidação, pois eles sofrem a 
seguinte reação. 
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 
Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como: 
a) ácido base; ácido base 
b) simples troca; dupla troca 
c) simples troca; simples troca 
d) ácido base; dupla troca 
e) ácido base; simples troca 
 
Comentários 
 O hidróxido de cálcio é uma base forte, enquanto o CO2 é um óxido ácido. Logo, a 
reação entre eles é uma reação ácido base.