estequiometria full 2 0

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<p>Prof. Marcus Ennes ESTEQUIOMETRIA FULL</p><p>= ESTEQUIO SIMPLES =</p><p>1) O alumínio metálico reage com o óxido de</p><p>ferro, Fe2O3, segundo a equação:</p><p>2Fe(l) (s)OAl(s)OFe 2Al(s) 3232 +→+</p><p>Essa reação é altamente exotérmica, chegando</p><p>a fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é</p><p>utilizada para soldas. Partindo-se de 640 g de</p><p>Fe2O3 e supondo a reação completa, a</p><p>quantidade, em gramas de ferro líquido formada</p><p>é de:</p><p>Massas Molares (g/mol) – Fe- 56 Al- 27 O- 16</p><p>a)224.</p><p>b)43.</p><p>c)896.</p><p>d)448.</p><p>2) O gás hilariante (N2O) é utilizado em alguns</p><p>consultórios odontológicos assim como em</p><p>alguns procedimentos cirúrgicos em hospitais.</p><p>Uma maneira de produzir este gás consiste na</p><p>decomposição térmica do nitrato de amônio,</p><p>conforme a reação:</p><p>NH4NO3(s) H2O(g) + N2O(g)</p><p>Sabendo que as massas molares do nitrato de</p><p>amônio e do óxido nitroso correspondem,</p><p>respectivamente, a 80 g.mol–1 e 44 g.mol–1,</p><p>determine:</p><p>A) a massa de nitrato de amônio que deve ser</p><p>utilizada para produzir 8,8 g de N2O.</p><p>B) a massa de água produzida junto com essa</p><p>mesma quantidade de N2O.</p><p>3) Um grupo de estudantes de geologia coletou</p><p>uma pedra em uma região rochosa, para a</p><p>realização de estudos em laboratório.</p><p>Suspeitando de que se tratava de CaCO3 puro, os</p><p>estudantes inicialmente determinaram a massa</p><p>da pedra, que era de 15,0 g. A pedra foi então</p><p>submetida a forte aquecimento até que se</p><p>transformou totalmente em um pó branco.</p><p>Supondo que eles tinham razão quanto à</p><p>composição química e ao teor de pureza da</p><p>pedra, qual deve ter sido a massa determinada</p><p>do pó branco que obtiveram?</p><p>4)O processo de fermentação, para a obtenção</p><p>do etanol, pode ser baseado na reação</p><p>simplificada, não balanceada, catalisada por</p><p>leveduras: 2526126 CO OHHC OHC +→ . Para que</p><p>haja a produção de 920 g de etanol, a massa, em</p><p>gramas, de glicose deve ser</p><p>Massas molares (g/mol) :</p><p>C6H12O6 – 180 C2H6O - 46</p><p>a) 6000.</p><p>b) 18000.</p><p>c) 600.</p><p>d) 1800.</p><p>e) 900.</p><p>5)A cal viva, CaO, é um material utilizado no</p><p>preparo de argamassas para construção civil, em</p><p>pinturas de baixo custo para muros (caiação),</p><p>bem como em jardinagem. Ao preparar o</p><p>material para pintura de caules de árvores, um</p><p>jardineiro misturou, sob agitação, 28 kg de cal</p><p>viva com água em excesso, realizando uma</p><p>reação química. A reação da cal viva com água</p><p>resulta na formação da cal extinta, hidróxido de</p><p>cálcio. A quantidade máxima de cal extinta</p><p>obtida, em kg, foi de:</p><p>a) 28.</p><p>b) 37.</p><p>c) 57.</p><p>d) 64.</p><p>6)A indústria de fertilizantes utiliza ácido</p><p>sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de</p><p>fosfato, segundo a reação:</p><p>Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca2H2(PO4)2 + CaSO4</p><p>fosforita superfosfato</p><p>Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em</p><p>tolenadas) que reage com 3.100 kg de fosforita</p><p>na produção de superfosfato, considerando a</p><p>inexistência de excesso de qualquer reagente?</p><p>Dados: Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16</p><p>a)2,0t</p><p>b)0,5t</p><p>c)1,5t</p><p>d)0,98t</p><p>7)(UFF) O fósforo elementar é, industrialmente,</p><p>obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas</p><p>com coque, na presença de sílica. Considere a</p><p>reação:</p><p>2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10CO</p><p>e determine quantos gramas de fósforo</p><p>elementar são produzidos a partir de 31,0 g de</p><p>fosfato de cálcio.</p><p>a)3,10 g</p><p>b)6,20 g</p><p>c)12,40 g</p><p>d)32,00 g</p><p>e)62,00 g</p><p>= GÁS NAS CNTP =</p><p>8)Oxigênio (O2) pode ser obtido em laboratório</p><p>pelo aquecimento do clorato de potássio</p><p>(KClO3), conforme equação abaixo</p><p>representada.</p><p>23 O 3KCl 2KClO 2 +⎯→⎯</p><p></p><p>O volume de oxigênio produzido nas CNTP pela</p><p>decomposição de 24,5 g de KClO3 é:</p><p>a)22,4L</p><p>b)67,2L</p><p>c)6,72L</p><p>d)2,24L</p><p>9) A metanfetamina, uma substância usada</p><p>como medicamento, é eliminada do organismo</p><p>por meio de uma série de reações. O processo</p><p>global pode ser representado pela reação com</p><p>O2 , conforme mostra a equação</p><p>4C10H15N + 55 O2 → 40CO2 + 30H2O + 2N2</p><p>Qual é o volume de oxigênio, medido nas CNTP,</p><p>em mililitros, necessário para reagir</p><p>completamente com 2,98 mg desse</p><p>medicamento?</p><p>Massa molar (g/mol): C10H15N =149; O2 = 32</p><p>= GÁS FORA DAS CNTP =</p><p>10) O funcionamento de air bag de veículos</p><p>automotores é baseado na reação química</p><p>representada pela equação:</p><p>)g(N 3)s(Na 2 )s(NaN 2 23 +→</p><p>A reação é iniciada por um sensor de choque, e</p><p>ocorre rapidamente, com o N2 formado</p><p>preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O</p><p>Na(s) formado na reação, por ser muito reativo,</p><p>é consumido por reação rápida com outro</p><p>reagente presente na mistura inicial de</p><p>reagentes. Se no funcionamento de um air bag</p><p>260 g de NaN3 forem totalmente decompostos,</p><p>pode-se afirmar que o volume de N2 produzido,</p><p>medido a 27oC e pressão de 1atm, será de:</p><p>Considere R=0,08 atm L / k mol</p><p>a) 72L</p><p>b)144L</p><p>c) 200</p><p>d)134,4L</p><p>11) Uma amostra contendo 935g de nitrato de</p><p>cobre (Cu(NO3)2) foi submetida a aquecimento</p><p>e calcinada em ambiente aberto até restar um</p><p>resíduo com massa constante, que é sólido e</p><p>preto. Formaram-se dois produtos gasosos,</p><p>conforme a equação química:</p><p>2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g).</p><p>Qual será o volume total de gases formados,</p><p>supondo que sejam medidos a 27oC e 1atm</p><p>(Cu(NO3)2) = 187g/mol</p><p>12) Um funileiro usa um maçarico de acetileno</p><p>para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido</p><p>na hora, através da seguinte reação química:</p><p>CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2</p><p>Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio</p><p>(CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de</p><p>acetileno (C2H2) a 1 atm e 27oC?</p><p>Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol</p><p>a) 8g</p><p>b) 16g</p><p>c) 24g</p><p>d) 32g</p><p>e) 48g</p><p>13) O gás carbônico gerado pelo pessoal na</p><p>atmosfera artificial de submarinos e</p><p>espaçonaves deve ser removido do ar e o</p><p>oxigênio recuperado. Grupos de desenhistas de</p><p>submarinos investigaram o uso de superóxido</p><p>de potássio, KO2, como um purificador de ar,</p><p>porque este composto reage com o gás</p><p>carbônico e libera oxigênio, segunda a reação:</p><p>)g(2)s(32)g(2)s(2 O 3COK 2CO 2KO 4 +→+</p><p>Qual a massa (em gramas ) de KO2 ( MM = 71,1</p><p>g / mol ) é necessária para reagir com 50 L de gás</p><p>carbônico a 25 oC e 1,0 atm.</p><p>a)290</p><p>b)152</p><p>c)325</p><p>d)375</p><p>e)71</p><p>14) Nas últimas décadas, o consumo de</p><p>margarina vem se elevando no Brasil, através da</p><p>substituição da manteiga e do crescente</p><p>aumento na manufatura e na ingestão de</p><p>produtos alimentícios industrializados contendo</p><p>gordura hidrogenada. Na obtenção de</p><p>margarinas a partir da hidrogenação catalítica</p><p>de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem</p><p>pode ser representada por:</p><p>C17H31COOH + 2H2 → CH3 – (CH2)16 – COOH</p><p>ácido linoléico ácido esteárico</p><p>Com base na equação apresentada acima, o</p><p>volume de gás hidrogênio, em litros, que deve</p><p>ser usado para a conversão total de 28,0 g de</p><p>ácido linoléico em ácido esteárico, sendo o</p><p>volume molar de 9,08 L quando a temperatura é</p><p>de 170ºC e pressão de 4 atm, é de,</p><p>aproximadamente,</p><p>Dados: C = 12; H = 1; O = 16</p><p>a)1,81</p><p>b)2,24</p><p>c)3,62</p><p>d)4,48</p><p>e)6,89</p><p>= RENDIMENTO X PUREZA =</p><p>=PUREZA DOS REAGENTES=</p><p>= DESCONTANDO IMPUREZAS =</p><p>15) O óxido de cálcio é obtido segundo a</p><p>equação representada abaixo e gera durante</p><p>sua produção grande quantidade de dióxido de</p><p>carbono.</p><p>)g(2)s()s(3 COCaOCaCO +⎯→⎯</p><p></p><p>A massa de dióxido de carbono formada</p><p>partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio</p><p>com 90% de pureza é:</p><p>Dados: Massas molares (g mol–1)</p><p>Ca – 40 C – 12 O – 16</p><p>a) 7,9 g.</p><p>b) 8,8 g.</p><p>c) 79,2 g.</p><p>d) 88,0 g.</p><p>e) 96,8 g.</p><p>16) A partir de um processo de redução em alto</p><p>forno, usando carvão, C(s), como agente redutor.</p><p>Uma das reações ocorridas nesse processo é</p><p>dada pela equação não balanceada:</p><p>)g()s()s()s(32 COFeCOFe</p><p>+→+</p><p>Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é</p><p>possível obter a partir de 100 toneladas de</p><p>hematita, 70% pura. (Dados: C = 12 g/mol; O =</p><p>16 g/mol; Fe = 56 g/mol).</p><p>17) UFRRJ Uma indústria precisa determinar a</p><p>pureza de uma amostra de hidróxido de sódio</p><p>(NaOH). Sabendo que 4,0 g da amostra foram</p><p>neutralizados com 40mL de ácido clorídrico 2</p><p>mol/L e que as impurezas presentes na amostra</p><p>não reagem com o ácido clorídrico, calcule a</p><p>porcentagem de pureza da base.</p><p>18) Comercialmente, a pureza de um objeto de</p><p>ouro é indicada em quilates, sendo que 1 quilate</p><p>corresponde a 1/24 da massa do objeto em</p><p>ouro. O ouro pode ser solubilizado em uma</p><p>mistura ácida, denominada de água régia,</p><p>conforme a seguinte equação não-balanceada:</p><p>)g(2)(2)aq(4</p><p>)aq()aq(3)s(</p><p>NO3OH3HAuC</p><p>HC4HNO3Au</p><p>++→</p><p>→++</p><p></p><p></p><p>a)Determine o número de átomos de ouro</p><p>contidos em uma aliança de 2,63 g, sendo que o</p><p>teor de ouro é de 18 quilates.</p><p>b) Determine o volume de NO2(g) produzido na</p><p>CNTP quando a massa de ouro contida na</p><p>aliança, referida no item anterior, é dissolvida</p><p>em água régia.</p><p>19) O azoteto de chumbo, Pb(N3)2, é um</p><p>explosivo facilmente detonável que libera um</p><p>grande volume de nitrogênio gasoso quando</p><p>golpeado. Sua decomposição produz chumbo e</p><p>gás nitrogênio.</p><p>Partindo-se de 7,76 g de azoteto de chumbo</p><p>contendo 25% de impurezas, o volume de</p><p>nitrogênio recolhido nas condições ambientes é:</p><p>(Dados: volume molar nas condições ambientes</p><p>= 24 L)</p><p>a)0,48 L;</p><p>b)1,08 L;</p><p>c)2,4 L;</p><p>d)1,44 L;</p><p>e)24 L.</p><p>20) A amostra de calcário apresenta 75% de</p><p>pureza em carbonato de cálcio (CaCO3).</p><p>Fazendo-se reagir 20,0g dessa amostra com</p><p>ácido clorídrico em excesso, o volume (em litros)</p><p>de gás liberado a 127oC e 1 atm é:</p><p>a)4,92L</p><p>b)9,84L</p><p>c)15,00L</p><p>d)22,4L</p><p>21) Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é</p><p>de 90% em CaCO3) reagem com ácido sulfúrico,</p><p>segundo a equação química:</p><p>CaCO3(S) +H2SO4(aq) ⎯⎯ →⎯</p><p> CaSO4(S) +H2O(ℓ)+ CO2(g)</p><p>Qual o volume aproximado de gás carbônico</p><p>formado nas CNTP, na reação acima?</p><p>a)16,13 L</p><p>b)17,92 L</p><p>c)1,61 L</p><p>d)161,3 L</p><p>e)22,4 L</p><p>22) UERJ – ADAPTADA - A pólvora consiste em</p><p>uma mistura de substâncias que, em condições</p><p>adequadas, reagem, com rendimento de 100%,</p><p>segundo a equação química abaixo:</p><p>4 KNO3(s) + 7C (s) + S(s) →</p><p>→ 3CO2(g) + 3CO(g)+ 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)</p><p>Sob condições normais de temperatura e</p><p>pressão, e admitindo comportamento ideal</p><p>para todos os gases, considere a reação de uma</p><p>amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3</p><p>com 80% de pureza. Calcule o volume total de</p><p>gases produzidos na reação.</p><p>= DETERMINANDO A PUREZA DA AMOSTRA =</p><p>23) A geração de lixo é inerente à nossa</p><p>existência, mas a destinação do lixo deve ser</p><p>motivo de preocupação de todos. Uma forma de</p><p>diminuir a grande produção de lixo é aplicar os</p><p>três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro</p><p>desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do</p><p>alumínio, permitindo economia de 95% no</p><p>consumo de energia e redução na extração da</p><p>bauxita, já que para cada kg de alumínio são</p><p>necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do</p><p>óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita</p><p>para produção de alumínio é aproximadamente</p><p>igual a</p><p>a)20,0%.</p><p>b)25,0%.</p><p>c)37,8%.</p><p>d)42,7%.</p><p>e)52,9%.</p><p>24) A porcentagem de TiO2 em um minério pode</p><p>ser determinada através da seguinte reação:</p><p>3TiO2(s) + 4BrF3(l) → 3TiF4(s) + 2Br2(l) + 3O2(g)</p><p>Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a</p><p>porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério</p><p>é de:</p><p>a)10%</p><p>b)20%</p><p>c)30%</p><p>d)40%</p><p>e)50%</p><p>25) Uma amostra mineral contendo magnetita</p><p>(Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 0,928g de</p><p>amostra em HC concentrado. Obteve-se uma</p><p>mistura contendo íons ferro nos estados de</p><p>oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se</p><p>HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+,</p><p>que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3</p><p>pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi,</p><p>então, submetido a um tratamento térmico que</p><p>originou 0,480g de Fe2O3 puro. Qual é a</p><p>porcentagem em massa de magnetita na</p><p>amostra? (Dados: massas molares em g mol−1:</p><p>Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14)</p><p>a)50%</p><p>b)60%</p><p>c)55%</p><p>d)25%</p><p>e)75%</p><p>26) 1,0 g de uma amostra de ferro de massa 8,0g</p><p>foi convenientemente analisada, encontrando-</p><p>se 7,525 . 1021 átomos de ferro. A pureza no</p><p>ferro desta amostra é:</p><p>a)70%</p><p>b)30%</p><p>c)90%</p><p>d)85%</p><p>e)60%</p><p>= RENDIMENTO REACIONAL =</p><p>= DESCONTO DO RENDIMENTO REAL =</p><p>27) Uma das maneiras de se produzir cal viva é</p><p>através da pirólise do calcário. Uma amostra de</p><p>20,0g de calcário produziu 10,0g de cal viva. O</p><p>rendimento da reação foi de:</p><p>Dados: CaCO3 =100; CaO =56.</p><p>a)100%</p><p>b)90%</p><p>c)85%</p><p>d)80%</p><p>e)75%</p><p>28) A preocupação com o meio ambiente levou</p><p>ao desenvolvimento de metodologias verdes</p><p>(pouco poluentes), que procuram reduzir a</p><p>produção de rejeitos e a utilização de reagentes</p><p>tóxicos. Um exemplo de metodologia verde é a</p><p>síntese descrita abaixo do ácido adípico,</p><p>utilizado na preparação do náilon-66. Considere</p><p>as massas molares do cicloexeno e do ácido</p><p>adípico iguais a 82 e 146 g·mol–1,</p><p>respectivamente.</p><p>N a 2 W O 4 . 4 H 2 O</p><p>[ C H 3 ( n - C 8 H 1 7 ) N ] H S O 4</p><p>a q u e c i m e n t o</p><p>H O</p><p>O</p><p>O</p><p>O H</p><p>+ 4 H 2 O</p><p>á c i d o a d í p i c o</p><p>Calcule a massa de ácido adípico em kg que será</p><p>formada a partir de 41 kg de cicloexeno,</p><p>considerando que o rendimento da reação é</p><p>85%.</p><p>29) Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são</p><p>exemplos de espécies que apresentam</p><p>propriedades químicas diferentes. Quando são</p><p>utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta</p><p>alimentar, o organismo absorve sódio na forma</p><p>iônica. No entanto, a ingestão de quantidade</p><p>equivalente de sódio metálico, por sua violenta</p><p>reação com a água do organismo e pelo efeito</p><p>corrosivo do hidróxido de sódio formado,</p><p>causaria sérios danos à saúde.</p><p>A equação a seguir mostra essa reação.</p><p>energiaH</p><p>2</p><p>1</p><p>NaOHOHNa )g(2)aq()l(2)s( ++→+</p><p>Considerando rendimento de 100%, a ingestão</p><p>de 3g de sódio metálico produziria,</p><p>aproximadamente, uma massa de hidróxido de</p><p>sódio, em gramas de, aproximadamente:</p><p>a)5,2</p><p>b)8,3</p><p>c)2,6</p><p>d)23,0</p><p>30) O cromo é um metal empregado na</p><p>produção do aço inox e no revestimento</p><p>(cromação) de algumas peças metálicas. Esse</p><p>metal é produzido por meio da reação abaixo:</p><p>Cr2O3(s) + Al(s) → Cr(s) + Al2O3(s)</p><p>Cr2O3 – 152g/mol Cr – 52g/mol</p><p>Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e</p><p>admitindo-se que este processo tem um</p><p>rendimento de 75 %, a massa produzida de</p><p>cromo é igual a:</p><p>a)11,8 g.</p><p>b)10,4 g.</p><p>c)13,8 g.</p><p>d)15,2 g.</p><p>e)7,8g.</p><p>31) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima</p><p>do giz e pode ser obtido pela reação entre</p><p>soluções aquosas de cloreto de cálcio e de</p><p>sulfato de sódio (conforme reação abaixo).</p><p>Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de</p><p>cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de</p><p>cálcio com excesso de sulfato de sódio,</p><p>considerando-se que o rendimento da reação é</p><p>igual a 75 %.</p><p>CaCl2(aq)+Na2SO4(aq) → CaSO4(s)+2NaCl(aq)</p><p>a)56 g. b)136 g. c)272 g. d)204 g.</p><p>32) A redução do óxido de zinco por alumínio</p><p>metálico é conhecido por aluminotermia,</p><p>processo que tem como produto final o zinco</p><p>metálico e o óxido de alumínio correspondente.</p><p>Qual a massa de zinco produzido a partir de 972</p><p>kg de óxido de zinco com 50% de pureza?</p><p>Considere que o processo tenha 50% de</p><p>rendimento. (Dado: Zn=65 g/mol, O=16 g/mol,</p><p>Al=27 g/mol)</p><p>a) 390 kg</p><p>b) 195 kg</p><p>c) 780 kg</p><p>d) 243 kg</p><p>e) 81 kg</p><p>33) O açúcar presente na cana-de-açúcar é a</p><p>sacarose (C12H22O11). A sacarose sofre hidrólise</p><p>formando os monômeros glicose e frutose</p><p>(C6H12O6). Posteriormente, esses monômeros</p><p>são fermentados por leveduras, resultando na</p><p>formação de etanol (C2H5OH) e gás carbônico.</p><p>Tal</p><p>processo pode ser representado pela</p><p>equação química simplificada, exposta a seguir:</p><p>C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6</p><p>4C2H5OH + 4CO2</p><p>Assim, determine a massa de sacarose</p><p>necessária para a obtenção de 92 kg de etanol,</p><p>considerando que o rendimento do processo é</p><p>de 40%.</p><p>a) 68,40 kg</p><p>b) 171,00 kg</p><p>c) 427,50 kg</p><p>d) 517,83 kg</p><p>= DETERMINAÇÃO DO VALOR DO RENDIMENTO =</p><p>34) Na indústria, o gás oxigênio é obtido pela</p><p>liquefação do ar e por um processo posterior, o</p><p>qual separa o oxigênio do nitrogênio e de outros</p><p>gases do ar. No laboratório, o oxigênio pode ser</p><p>obtido a partir de um esquema representado na</p><p>figura, que envolve a decomposição do clorato</p><p>de potássio (KClO3) em cloreto de potássio (KCl)</p><p>e O2.</p><p>Calcule o rendimento percentual da reação,</p><p>sabendo-se que foram coletados 144 g de gás</p><p>oxigênio a partir da decomposição de 490 g de</p><p>clorato de potássio, que tem massa molar 122,5</p><p>g/mol.</p><p>35) O óxido nitroso é usado como anestésico em</p><p>partos. A sua obtenção é dada pela reação</p><p>apresentada na equação química abaixo:</p><p>OH2ONNONH 2234 +→</p><p>Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio</p><p>e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio,</p><p>qual o rendimento da reação?</p><p>a)91%</p><p>b)110%</p><p>c)97%</p><p>d)90%</p><p>e)80%</p><p>36) Uma das maneiras de se obter sais é através</p><p>da reação entre um ácido e uma base. Um</p><p>químico realizou a reação entre ácido clorídrico</p><p>e hidróxido de potássio, utilizando 7,3 g de ácido</p><p>clorídrico e hidróxido de potássio em</p><p>quantidade suficiente. Marque a alternativa que</p><p>apresenta o rendimento percentual da reação</p><p>considerando que foram obtidos 12,5 g do sal</p><p>correspondente.</p><p>Massas molares (g mol-1)</p><p>K = 39 Cl = 35,5 H = 1 O = 16</p><p>a)100,0%</p><p>b)59,5%</p><p>c)37,2 %</p><p>d)20,5%</p><p>e)83,9%</p><p>37) O etanol (C2H5OH) pode ser produzido por</p><p>fermentação da glicose (C6H12O6), conforme a</p><p>reação:</p><p>C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2</p><p>Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, o</p><p>rendimento deste processo equivale a:</p><p>a)92%</p><p>b)100%</p><p>c)50%</p><p>d)75%</p><p>e)25%</p><p>38) O paracetamol (massa molar = 151 g/mol)</p><p>é um fármaco com potente ação analgésica e</p><p>antitérmica. A síntese do paracetamol se dá</p><p>através da acetilação do paraaminofenol</p><p>(massa molar = 109 g/mol) como mostra a</p><p>reação abaixo:</p><p>Calcule o percentual de rendimento da reação</p><p>de preparação do paracetamol, sabendo que</p><p>54,5g de para-aminofenol reagiram</p><p>completamente, formando 60,4g de</p><p>paracetamol.</p><p>39) Fazendo-se reagir 158g de Na2S2O3 com</p><p>quantidade suficiente de I2, segundo a reação</p><p>abaixo:</p><p>2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6</p><p>Obteve-se 105g de Na2S4O6. O rendimento</p><p>dessa reação foi de, aproximadamente, de:</p><p>a)100%</p><p>b)80%</p><p>c)40%</p><p>d)30%</p><p>e)10%</p><p>40) (Enem PPL 2014) O bisfenol-A é um</p><p>composto que serve de matéria-prima para a</p><p>fabricação de polímeros utilizados em</p><p>embalagens plásticas de alimentos, em</p><p>mamadeiras e no revestimento interno de latas.</p><p>Esse composto está sendo banido em diversos</p><p>países, incluindo o Brasil, principalmente por ser</p><p>um mimetizador de estrógenos (hormônios)</p><p>que, atuando como tal no organismo, pode</p><p>causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A</p><p>(massa molar igual a 228g/mol) é preparado</p><p>pela condensação da propanona (massa molar</p><p>igual a 58g/mol) com fenol (massa molar igual a</p><p>94 g/mol), em meio ácido, conforme</p><p>apresentado na equação química:</p><p>Considerando que, ao reagir 580g de</p><p>propanona com 3760g de fenol, obteve-se</p><p>1,14kg de bisfenol-A, de acordo com a reação</p><p>descrita, o rendimento real do processo foi de</p><p>a) 0,025%</p><p>b) 0,05%</p><p>c) 12,5%</p><p>d) 25%</p><p>e) 50%</p><p>NH2</p><p>OH</p><p>+ O</p><p>O</p><p>O</p><p>H3C</p><p>H3C</p><p>N</p><p>OH</p><p>H</p><p>O</p><p>CH3</p><p>+ CH3CO2H</p><p>para-Aminofenol</p><p>(C6H7NO)</p><p>Anidrido acético</p><p>(C4H6O3)</p><p>Paracetamol</p><p>(C8H9NO2)</p><p>Ácido acético</p><p>= REAGENTE EM EXCESSO E</p><p>REAGENTE LIMITANTE =</p><p>41) (Pucmg 2015) A liga de estanho e chumbo</p><p>(Sn – Pb) é empregada como solda metálica.</p><p>Para a obtenção de estanho, é necessário</p><p>extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de</p><p>estanho é o minério cassiterita. A equação</p><p>química de redução da cassiterita, não</p><p>balanceada, a estanho metálico é apresentada</p><p>abaixo.</p><p>2(s) (s) (s) (g)SnO C Sn CO+ → +</p><p>Reagindo-se 50kg de carbono com 25kg de</p><p>minério cassiterita (100% de pureza) e</p><p>considerando-se um rendimento de 100% a</p><p>massa de estanho produzida será</p><p>aproximadamente:</p><p>a) 12,5kg</p><p>b)19,7kg</p><p>c) 25kg</p><p>d)50kg</p><p>42) A atuação do íon bicarbonato como</p><p>antiácido pode ser dada pela seguinte equação:</p><p>HCO3</p><p>-</p><p>(aq) + H+</p><p>(aq) → CO2(g) + H2O(l)</p><p>Supondo que 24,4g de bicarbonato sejam</p><p>colocados em contato com 2,0g de íons H+,</p><p>determine:</p><p>a) a massa do excesso de reagente.</p><p>b) o volume de CO2 produzido, medido nas</p><p>CNTP.</p><p>43) O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido</p><p>a partir da reação entre a fluoroapatita,</p><p>Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo</p><p>com a seguinte equação química:</p><p>(g) HF (s) CaSO 5 (l) POH 3</p><p>(l) SOH 5 (s) F)(POCa</p><p>443</p><p>42345</p><p>++→</p><p>→+</p><p>Considere a reação completa entre 50,45 g de</p><p>fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.</p><p>a)Qual é o reagente limitante da reação?</p><p>b)Determine a quantidade máxima de ácido</p><p>fosfórico produzida.</p><p>44) Considere a seguinte reação não</p><p>balanceada:</p><p>)g(2)s()g()s(32 COFeCOOFe +→+</p><p>Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de</p><p>CO com um rendimento de 100%, pode-se</p><p>afirmar que o reagente limitante e o número de</p><p>átomos de Fe formados, respectivamente, nesta</p><p>reação, serão:</p><p>Adote nº Avogadro = 6,02x1023 mol-1</p><p>a) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe.</p><p>b) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de</p><p>Fe.</p><p>c) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de</p><p>Fe.</p><p>d) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe.</p><p>e) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de</p><p>Fe.</p><p>45) O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de</p><p>acordo com a equação química balanceada, a</p><p>seguir:</p><p>4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s)</p><p>A massa, em toneladas, de óxido de alumínio</p><p>(Al2O3) produzida pela reação de 9,0 ton de</p><p>alumínio com 16 ton de O2 é:</p><p>a)17</p><p>b)34</p><p>c)8,5</p><p>d)9,0</p><p>e)27</p><p>46) O estanho é usado na composição de ligas</p><p>metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica</p><p>(Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido</p><p>pela reação do minério cassiterita (SnO2) com</p><p>carbono, produzindo também monóxido de</p><p>carbono. Supondo que o minério seja puro e o</p><p>rendimento da reação seja de 100%, a massa,</p><p>em quilogramas, de estanho produzida a partir</p><p>de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é:</p><p>Dados: Sn =118,7; O = 16</p><p>a)549.</p><p>b)476.</p><p>c)357.</p><p>d)265.</p><p>e)119.</p><p>47)A cisplatina, um complexo inorgânico</p><p>utilizado no tratamento do câncer de testículos,</p><p>é preparada através da reação da amônia com o</p><p>tetracloroplatinato de potássio, segundo a</p><p>reação:</p><p>K2PtCl4 + 2 NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl</p><p>K2PtCl4 – 415 g/mol NH3 – 17g/mol</p><p>Pt(NH3)2Cl2 – 300g/mol</p><p>Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes</p><p>dados, na preparação desta metalodroga, pede-</p><p>se:</p><p>a)A quantidade máxima de cisplatina que será</p><p>formada.</p><p>b)Identificar o reagente que estará presente em</p><p>excesso na reação, e o que será completamente</p><p>consumido (reagente limitante).</p><p>c)A quantidade máxima do reagente em excesso</p><p>que será consumida.</p><p>48) (FUVEST) A combustão do gás metano, CH4,</p><p>dá como produtos CO2 e H2O, ambos na fase</p><p>gasosa. Se 1L de metano for queimado na</p><p>presença de 10L de O2, qual o volume final da</p><p>mistura resultante? Suponha todos os volumes</p><p>medidos nas mesmas condições de temperatura</p><p>e pressão e comportamento ideal para todos os</p><p>gases.</p><p>49) Cromo metálico pode ser produzido pela</p><p>redução de Cr2O3 com alumínio segundo a</p><p>equação a baixo:</p><p>2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr</p><p>Supondo reação completa, a massa de cromo</p><p>produzida pela reação</p><p>completa de 5,4kg de Al</p><p>com 20,0kg de Cr2O3 é:</p><p>Dados: Cr = 52; Al = 27; O =16</p><p>a)4,8kg</p><p>b)5,2kg</p><p>c)10,4kg</p><p>d)46,1kg</p><p>e)40,5kg</p><p>50) FUVEST A combustão completa de 16mols</p><p>de magnésio metálico foi realizada, utilizando-</p><p>se 50 mols de uma mistura gasosa, contendo</p><p>20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em</p><p>mols).</p><p>a)escrever a equação química que representa</p><p>essa combustão.</p><p>b)calcular a % em mols de O2 na mistura</p><p>gasosa, após a combustão.</p><p>51) Considere a reação em fase gasosa:</p><p>N2 + 3H2 →2NH3</p><p>Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em</p><p>condições de temperatura e pressão</p><p>constantes, pode-se afirmar que:</p><p>a)os reagentes estão em quantidades</p><p>estequiométricas;</p><p>b)o N2 está em excesso;</p><p>c)após o término da reação, os reagentes serão</p><p>totalmente vertidos em amônia;</p><p>d)a reação se processa com aumento de</p><p>volume total;</p><p>e)após o término da reação serão formados 8L</p><p>de NH3.</p><p>= REAÇÕES EM SEQUÊNCIA =</p><p>52)O aspecto da pirita, como a cor e o brilho,</p><p>lembra muito o ouro, e pode enganar muitos</p><p>iniciantes. Mas as semelhanças são só essas,</p><p>suas outras propriedades são totalmente</p><p>diferentes. Por exemplo, ao ser aquecida, ela</p><p>exala o dióxido sulfúrico, que é um gás</p><p>venenoso.</p><p>Calcule a massa de pirita (FeS2) necessária à</p><p>produção de 490 toneladas de ácido sulfúrico</p><p>no seguinte processo industrial, supondo um</p><p>rendimento reacional de 60%:</p><p>4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2</p><p>2SO2 + O2 → 2SO3</p><p>SO3 + H2O → H2SO4</p><p>53)Observe o processo abaixo:</p><p>MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O</p><p>3Cl2 + 6NaOH →5NaCl + NaClO3 + 3H2O</p><p>2NaClO3 → 2NaCl + 3O2</p><p>Calcule a massa de pirolusita (MnO2) necessária</p><p>para produzir 0,672 L de O2, nas CNTP.</p><p>54) O gás hidrogênio, em laboratório, pode ser</p><p>preparado pelo processo:</p><p>Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)</p><p>O gás assim produzido poderá reagir com o gás</p><p>acetileno (C2H2), originando gás etano (C2H6):</p><p>C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)</p><p>Determine a massa mínima de zinco necessária</p><p>para produzir 500 mL de etano, a 1atm e 25oC.</p><p>QUESTÕES DIVERSAS</p><p>55) (Espcex (Aman) 2018) A emissão de gases</p><p>derivados do enxofre, como o dióxido de</p><p>enxofre (SO2) pode ocasionar uma série de</p><p>problemas ambientais e a destruição de</p><p>materiais como rochas e monumentos à base</p><p>de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição</p><p>ocasiona reações com a emissão de outros</p><p>gases, como o gás carbônico (CO2)</p><p>potencializando o efeito poluente.</p><p>Considerando as equações das reações</p><p>sucessivas a 27oC e 1atm admitindo-se os gases</p><p>como ideais e as reações completas, o volume</p><p>de CO2 produzido a partir da utilização de 2</p><p>toneladas de SO2 como reagente é,</p><p>aproximadamente,</p><p>Massas Atômicas:</p><p>S 32 u; O 16 u; H 1u; C 12 u; Ca 40 u= = = = =</p><p>Constante dos gases ideais:</p><p>1 1R 0,082 atm L mol K− −=   </p><p>Volume molar nas condições em que ocorreu a</p><p>reação (27  e 1atm) 24,6 L mol=</p><p>a) 4,35 106 L CO2</p><p>b) 2,25 106 L CO2</p><p>c) 4,75 104 L CO2</p><p>d) 5,09 103 L CO2</p><p>e) 7,69 105 L CO2</p><p>56) (Espcex (Aman) 2017) Um mineral muito</p><p>famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos,</p><p>e que dá origem a uma pedra semipreciosa é a</p><p>malaquita, cuja a fórmula é: Cu2(OH)2CO3 (ou</p><p>CuCO3 ∙ Cu(OH)2)</p><p>Experimentalmente pode-se obter malaquita</p><p>pela reação de precipitação que ocorre entre</p><p>soluções aquosas de sulfato de cobre II e</p><p>carbonato de sódio, formando um carbonato</p><p>básico de cobre II hidratado, conforme a</p><p>equação da reação:</p><p>4(aq) 2 3(aq) 2 ( ) 3 2(s) 2 4(aq) 2(g)2 CuSO 2 Na CO H O CuCO Cu(OH) 2 Na SO CO+ + →  + +</p><p>Na reação de síntese da malaquita, partindo-se</p><p>de 1060g de carbonato de sódio e</p><p>considerando-se um rendimento de reação de</p><p>90%, o volume de CO2 (a 25oc e 1atm) e a</p><p>massa de malaquita obtida serão,</p><p>respectivamente, de:</p><p>Dados:</p><p>- massas atômicas Cu 64 u;= S 32 u;=</p><p>O 16 u;= Na 23 u;= C 12 u;= H 1u.=</p><p>- volume molar 24,5 L mol, no estado padrão.</p><p>a) 20,15 L e 114 g</p><p>b) 42,65 L e 272 g</p><p>c) 87,35 L e 584 g</p><p>d) 110,25 L e 999 g</p><p>e) 217,65 L e 1.480 g</p><p>57) (Enem 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS</p><p>(massa molar igual a 180 g mol), é sintetizado</p><p>a partir da reação do ácido salicílico (massa</p><p>molar igual a 138 g mol) com anidrido</p><p>acético, usando-se ácido sulfúrico como</p><p>catalisador, conforme a equação química:</p><p>Após a síntese, o AAS é purificado e o</p><p>rendimento final é de aproximadamente 50%.</p><p>Devido às suas propriedades farmacológicas</p><p>(antitérmico, analgésico, anti-inflamatório,</p><p>antitrombótico), o AAS é utilizado como</p><p>medicamento na forma de comprimidos, nos</p><p>quais se emprega tipicamente uma massa de</p><p>500 mg dessa substância.</p><p>Uma indústria farmacêutica pretende fabricar</p><p>um lote de 900 mil comprimidos, de acordo</p><p>com as especificações do texto. Qual é a massa</p><p>de ácido salicílico, em kg, que deve ser</p><p>empregada para esse fim?</p><p>a) 293</p><p>b) 345</p><p>c) 414</p><p>d) 690</p><p>e) 828</p><p>58) (Fmp 2017) O vidro é um sólido iônico com</p><p>estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um</p><p>líquido. Forma-se pela solidificação rápida do</p><p>líquido, em que os cristais não conseguem se</p><p>organizar. Seu principal componente é a sílica,</p><p>(SiO2) que constituiu (70%) do vidro e é fundida</p><p>juntamente com óxidos de metais, que alteram</p><p>o arranjo das ligações do sólido, tornando-o</p><p>uma estrutura semelhante à de um líquido.</p><p>Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do</p><p>vidro sofre ataque do íon F- como a seguir:</p><p>2</p><p>2(s) (aq) 6 (aq) 3 (aq)SiO 6 HF SiF 2 H O− ++ → +</p><p>Para criar um efeito decorativo em uma jarra</p><p>que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico</p><p>que deve ser empregada é</p><p>a) 4kg</p><p>b) 2,8kg</p><p>c) 700 g</p><p>d) 666,7g</p><p>e) 560,0g</p><p>59) (Fmp 2016) O alumínio tem um largo</p><p>emprego no mundo moderno, como, por</p><p>exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de</p><p>cozinha, embalagens, na construção civil, etc.</p><p>Esse metal de grande importância possui</p><p>caráter anfótero, que, colocado em ácido</p><p>clorídrico ou em uma solução aquosa de</p><p>hidróxido de sódio concentrado, é capaz de</p><p>reagir, liberando grande quantidade de calor.</p><p>Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em</p><p>média, 13,5g. Uma experiência com cinco</p><p>latinhas foi realizada em um laboratório para</p><p>testar sua durabilidade como indicado na</p><p>reação abaixo.</p><p>(s) (aq) 3(aq) 2(g)2A 6HC 2A C 3H+ → +</p><p>O volume, em litros, de gás hidrogênio sob</p><p>temperatura de 0oC e pressão de 1atm é de</p><p>a) 11,2</p><p>b) 16,8</p><p>c) 84</p><p>d) 28</p><p>e) 56</p><p>60) (Enem 2015) Para proteger estruturas de</p><p>aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica</p><p>chamada galvanização. Um metal bastante</p><p>utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser</p><p>obtido a partir de um minério denominado</p><p>esfalerita (ZnS) de pureza 75%. Considere que a</p><p>conversão do minério em zinco metálico tem</p><p>rendimento de 80% nesta sequência de</p><p>equações químicas:</p><p>2 2</p><p>2</p><p>2 ZnS 3 O 2 ZnO 2 SO</p><p>ZnO CO Zn CO</p><p>+ → +</p><p>+ → +</p><p>Considere as massas molares:</p><p>ZnS (97 g mol); 2O (32 g mol);</p><p>ZnO (81g mol); 2SO (64 g mol);</p><p>CO (28 g mol); 2CO (44 g mol); e</p><p>Zn (65 g mol).</p><p>Que valor mais próximo de massa de zinco</p><p>metálico, em quilogramas, será produzido a</p><p>partir de 100 kg de esfalerita?</p><p>a) 25</p><p>b) 33</p><p>c) 40</p><p>d) 50</p><p>e) 54</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>O fosgênio é um gás extremamente venenoso,</p><p>tendo sido usado em combates durante a</p><p>Primeira Guerra Mundial como agente químico</p><p>de guerra. É assim chamado porque foi</p><p>primeiro preparado pela ação da luz do sol em</p><p>uma mistura dos gases monóxido de carbono</p><p>(CO) e cloro 2(C ), conforme a equação</p><p>balanceada da reação descrita a seguir:</p><p>(g) 2(g) 2(g)CO C COC .+ →</p><p>61) (Espcex (Aman) 2015) Em um reator foram</p><p>dispostos 560g de monóxido de carbono e 355g</p><p>de cloro. Admitindo-se a reação entre o</p><p>monóxido de carbono e o cloro com</p><p>rendimento de 100% da reação e as limitações</p><p>de reagentes, a massa de fosgênio produzida é</p><p>de</p><p>Dados:</p><p>- massas atômicas:</p><p>C 12u;= C 35u;= O 16u=</p><p>a) 228 g</p><p>b) 497 g</p><p>c) 654 g</p><p>d) 832 g</p><p>e) 928 g</p><p>62) (Enem 2014) Grandes fontes de emissão do</p><p>gás dióxido de enxofre são as indústrias de</p><p>extração de cobre e níquel, em decorrência da</p><p>oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a</p><p>liberação desses óxidos na atmosfera e a</p><p>consequente formação da chuva ácida, o gás</p><p>pode ser lavado, em um processo conhecido</p><p>como dessulfurização, conforme mostrado na</p><p>equação (1).</p><p>3(s) 2(g) 3(s) 2(g)CaCO SO CaSO CO (1)+ → +</p><p>Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode</p><p>ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico,</p><p>para a obtenção do sulfato de cálcio, como</p><p>mostrado na equação (2). Essa etapa é de</p><p>grande interesse porque o produto da reação,</p><p>popularmente conhecido como gesso, é</p><p>utilizado para fins agrícolas.</p><p>3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO (2)+ →</p><p>As massas molares dos elementos carbono,</p><p>oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a</p><p>12g / mol, 16g / mol, 32g / mol e</p><p>40g / mol, respectivamente.</p><p>BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman.</p><p>2002 (adaptado).</p><p>Considerando um rendimento de 90% no</p><p>processo, a massa de gesso obtida, em gramas,</p><p>por mol de gás retido é mais próxima de</p><p>a)64</p><p>b)108</p><p>c)122</p><p>d)136</p><p>e)245</p><p>63) (Espcex (Aman) 2014) Considerando a</p><p>equação não balanceada da reação de</p><p>combustão do gás butano</p><p>descrita por</p><p>( ) ( )4 10 2 2 2C H g O g CO (g) H O(g),+ → +</p><p>a 1 atm e 25° (condições padrão) e o</p><p>comportamento desses como gases ideais, o</p><p>volume de gás carbônico produzido pela</p><p>combustão completa do conteúdo de uma</p><p>botija de gás contendo 174,0 g de butano é:</p><p>Dados:</p><p>Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u;</p><p>Volume molar nas condições padrão: 24,5 L</p><p>mol-1</p><p>a) 1000,4 L</p><p>b) 198,3 L</p><p>c) 345,6 L</p><p>d) 294,0 L</p><p>e) 701,1 L</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>Reações conhecidas pelo nome de Termita são</p><p>comumente utilizadas em granadas</p><p>incendiárias para destruição de artefatos, como</p><p>peças de morteiro, por atingir temperaturas</p><p>altíssimas devido à intensa quantidade de calor</p><p>liberada e por produzir ferro metálico na alma</p><p>das peças, inutilizando-as. Uma reação de</p><p>Termita muito comum envolve a mistura entre</p><p>alumínio metálico e óxido de ferro III, na</p><p>proporção adequada, e gera como produtos o</p><p>ferro metálico e o óxido de alumínio, além de</p><p>calor, conforme mostra a equação da reação:</p><p>2 3 2 32 A (s) Fe O (s) 2 Fe (s) A O (s) calor</p><p>Reação de Termita</p><p>+ → + +</p><p>Dados:</p><p>Massas atômicas: A 27 u; Fe 56 u= = e</p><p>O 16 u=</p><p>Entalpia Padrão de Formação:</p><p>0 1 0 1</p><p>f 2 3 f 2 3</p><p>0 0 1 0 0 1</p><p>f f</p><p>H A O 1675,7 kJ mol ; H Fe O 824,2 kJ mol ;</p><p>H A 0 kJ mol ; H Fe 0 kJ mol</p><p>Δ Δ</p><p>Δ Δ</p><p>− −</p><p>− −</p><p>= −  = − </p><p>=  = </p><p>64) (Espcex (Aman) 2014) Considerando que</p><p>para a inutilização de uma peça de morteiro</p><p>seja necessária à produção de 336 g de ferro</p><p>metálico na alma da peça e admitindo-se o</p><p>alumínio como reagente limitante e o</p><p>rendimento da reação de 100% em relação ao</p><p>alumínio, a proporção em porcentagem de</p><p>massa de alumínio metálico que deve compor</p><p>900 g da mistura de termita supracitada</p><p>(alumínio metálico e óxido de ferro III) numa</p><p>granada incendiária, visando à inutilização</p><p>desta peça de morteiro, é de</p><p>a) 3%</p><p>b) 18%</p><p>c) 32%</p><p>d) 43%</p><p>e) 56%</p><p>65) (Enem 2013) A produção de aço envolve o</p><p>aquecimento do minério de ferro, junto com</p><p>carvão (carbono) e ar atmosférico em uma</p><p>série de reações de oxirredução. O produto é</p><p>chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3%</p><p>de carbono. Uma forma de eliminar o excesso</p><p>de carbono é a oxidação a partir do</p><p>aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio</p><p>puro. Os dois principais produtos formados são</p><p>aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de</p><p>carbono restante) e gás carbônico. As massas</p><p>molares aproximadas dos elementos carbono e</p><p>oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16</p><p>g/mol.</p><p>LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa.</p><p>São Paulo: Edgard Blücher, 1999 (adaptado).</p><p>Considerando que um forno foi alimentado</p><p>com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de</p><p>gás carbônico formada, em quilogramas, na</p><p>produção de aço doce, é mais próxima de</p><p>a) 28.</p><p>b) 75.</p><p>c) 175.</p><p>d) 275.</p><p>e) 303.</p><p>66) (Enem 2011) O peróxido de hidrogênio é</p><p>comumente utilizado como antisséptico e</p><p>alvejante. Também pode ser empregado em</p><p>trabalhos de restauração de quadros</p><p>enegrecidos e no clareamento de dentes. Na</p><p>presença de soluções ácidas de oxidantes,</p><p>como o permanganato de potássio, este óxido</p><p>decompõe-se, conforme a equação a seguir:</p><p>2 2 4 2 4 2 4 2 4 25 H O (aq) 2 KMnO (aq) 3 H SO (aq) 5 O (g) 2 MnSO (aq) K SO (aq) 8 H O ( )+ + → + + +</p><p>De acordo com a estequiometria da reação</p><p>descrita, a quantidade de permanganato de</p><p>potássio necessária para reagir completamente</p><p>com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de</p><p>peróxido de hidrogênio é igual a</p><p>a) 2 x100 mol</p><p>b) 2x10-3 mol</p><p>c) 8x10-1 mol</p><p>d) 8x10-4 mol</p><p>e) 5x10-3 mol</p><p>67) (Enem 2010) A composição média de uma</p><p>bateria automotiva esgotada é de</p><p>aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e</p><p>36% PbSO4. A média de massa da pasta residual</p><p>de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é</p><p>PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os</p><p>compostos de chumbo presentes na pasta, o</p><p>que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II),</p><p>pois nos processos pirometalúrgicos, em que os</p><p>compostos de chumbo (placas das baterias) são</p><p>fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido</p><p>de enxofre, gás muito poluente.</p><p>Para reduzir o problema das emissões de SO2(g),</p><p>a indústria pode utilizar uma planta mista, ou</p><p>seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a</p><p>dessulfuração antes da fusão do composto de</p><p>chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato</p><p>presente no PbSO4 é feita via lixiviação com</p><p>solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a</p><p>45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo</p><p>(II) com rendimento de 91%. Após esse</p><p>processo, o material segue para a fundição para</p><p>obter o chumbo metálico.</p><p>PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4</p><p>Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S =</p><p>32; Na = 23; O = 16; C = 12</p><p>Segundo as condições do processo apresentado</p><p>para a obtenção de carbonato de chumbo (II)</p><p>por meio da lixiviaçao por carbonato de sódio e</p><p>considerando uma massa de pasta residual de</p><p>uma bateria de 6 kg, qual quantidade</p><p>aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é</p><p>obtida?</p><p>a) 1,7 kg</p><p>b) 1,9 kg</p><p>c) 2,9 kg</p><p>d) 3,3 kg</p><p>e) 3,6 kg</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma</p><p>substância que reage com o ferro presente na</p><p>hemoglobina do sangue, produzindo luz que</p><p>permite visualizar locais contaminados com</p><p>pequenas quantidades de sangue, mesmo</p><p>superfícies lavadas. É proposto que, na reação</p><p>do luminol (I) em meio alcalino, na presença de</p><p>peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de</p><p>transição n(M )+ forma-se o composto</p><p>3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação</p><p>dando origem ao produto final da reação (IV),</p><p>com liberação de energia (h )ν e de gás</p><p>nitrogênio 2(N ).</p><p>(Adaptado. Química Nova, 25, nº 6, 2002. pp.</p><p>1003-10)</p><p>Dados: pesos moleculares:</p><p>Luminol 177=</p><p>3-aminoftalato 164=</p><p>68) (Enem 2005) Na análise de uma amostra</p><p>biológica para análise forense, utilizou-se 54 g</p><p>de luminol e peróxido de hidrogênio em</p><p>excesso, obtendo-se um rendimento final de 70</p><p>%.</p><p>Sendo assim, a quantidade do produto final (IV)</p><p>formada na reação foi de</p><p>a) 123,9.</p><p>b) 114,8.</p><p>c) 86,0.</p><p>d) 35,0.</p><p>e) 16,2.</p><p>69) (Enem 2004) Em setembro de 1998, cerca</p><p>de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4)</p><p>foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral</p><p>do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto</p><p>ambiental de um desastre desse tipo, é preciso</p><p>neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-</p><p>se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em</p><p>carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.</p><p>A equação química que representa a</p><p>neutralização</p><p>do H2SO4 por CaCO3, com a</p><p>proporção aproximada entre as massas dessas</p><p>substâncias é:</p><p>+ → + +2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO</p><p>1 tonelada 1 tonelada sólido gás</p><p>reage com sedimentado</p><p>Pode-se avaliar o esforço de mobilização que</p><p>deveria ser empreendido para enfrentar tal</p><p>situação, estimando a quantidade de caminhões</p><p>necessária para carregar o material</p><p>neutralizante. Para transportar certo calcário</p><p>que tem 80% de CaCO3, esse número de</p><p>caminhões, cada um com carga de 30 toneladas,</p><p>seria mais próximo de</p><p>a) 100.</p><p>b) 200.</p><p>c) 300.</p><p>d) 400.</p><p>e) 500.</p><p>70) (Enem 2001) Atualmente, sistemas de</p><p>purificação de emissões poluidoras estão sendo</p><p>exigidos por lei em um número cada vez maior</p><p>de países. O controle das emissões de dióxido de</p><p>enxofre gasoso, provenientes da queima de</p><p>carvão que contém enxofre, pode ser feito pela</p><p>reação desse gás com uma suspensão de</p><p>hidróxido de cálcio em água, sendo formado um</p><p>produto não poluidor do ar.</p><p>A queima do enxofre e a reação do dióxido de</p><p>enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as</p><p>massas de algumas das substâncias envolvidas</p><p>nessas reações, podem ser assim representadas:</p><p>enxofre (32g) + oxigênio (32g) → dióxido de</p><p>enxofre (64g)</p><p>dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio</p><p>(74g) → produto não poluidor</p><p>Dessa forma, para absorver todo o dióxido de</p><p>enxofre produzido pela queima de uma</p><p>tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é</p><p>suficiente a utilização de uma massa de</p><p>hidróxido de cálcio de, aproximadamente,</p><p>a) 23 kg.</p><p>b) 43 kg.</p><p>c) 64 kg.</p><p>d) 74 kg.</p><p>e) 138 kg.</p><p>1) D</p><p>2) A) 16 g NH4NO3 B) 7,2g H2O</p><p>3) 8,4 g CaO 4) D 5) B 6) D 7) B</p><p>8) C 9)6,16 mL 10)B</p><p>11) V = 300L 12) D</p><p>13) A 14) A 15) C 16) 49 17) 80%</p><p>18) a) Y= 6,0×1021 átomos de ouro</p><p>b)X = 0,67 litros de NO2</p><p>19) D 20) A 21) A 22)537,6L gás</p><p>23) C 24) B 25) A 26) A 27) B</p><p>28) 62 29)C 30)E 31) D 32)B</p><p>33)D 34) 75% 35) D 36) E</p><p>37) C 38) 80% de rendimento</p><p>39) B 40) E 41)B</p><p>42) a) 1,6g de H+</p><p>em excesso</p><p>b)8,96L de CO2</p><p>43)a)fluoroapatita é o reagente limitante</p><p>b)29,41gH3PO4</p><p>44) C 45)A 46) C</p><p>47) a) 7,23 g.</p><p>b) o NH3 caracteriza-se como o reagente em</p><p>excesso</p><p>c) a quantidade máxima de NH3 que</p><p>consumida será 0,82 g.</p><p>48) V = 11L 49) C</p><p>50)a) 2Mg + O2 → 2MgO b) 4,76%</p><p>51) B 52) 180g de H2SO4</p><p>53)2,61g MnO2 54) 2,6g Zn</p><p>55)E 56)D 57)D 58)B</p><p>59)C 60)C 61)B 62)C</p><p>63)D 64)B 65)D 66)D</p><p>67)C 68)D 69)D 70)A</p>