Atividade de Química (12)

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+
O
+
1/2
+
[H3O
O
+
+
[H3O
H[ O ][In ] -
+
3
e pH = –log(Kw)
(Tabela 14-1)
[InH]
] = 7,94 × 10ÿ8 × 1,29 = 1,025 × 10–7
14-9.
Substituindo esses valores na expressão de equilíbrio e reorganizando dá
=
pH = –log(6,385 × 10–4) = 3,19
InH+ + H2O ÿ In + H3O
Para laranja de metila, pKa = 3,46
A 100oC, pH = –½ log(4,9 × 10–13) = 6,16
Ka = antilog(–7,10) = 7,94 × 10–8
3
A 0oC,
] = K
14-11. A 0oC,
14-8.
Substituindo esses valores na expressão de equilíbrio e reorganizando dá
[InH+ ]/[In] = 1,84
pH = –log(1,025 × 10–7) = 6,99
= –½ logKw
Fundamentos de Química Analítica: 9ª ed.
] = 3,47 × 10–4 × 1,84 = 6,385 × 10–4
A 50oC,
pH = –½ log(1,14 × 10–15) = 7,47
Para azul de bromotiol, pKa = 7,10
H[ O ][Entrada]
(Tabela 14-1)
A 50oC, pH = –½ log(5,47 × 10–14) = 6,63
Ka = antilog(–3,46) = 3,47 × 10–4
14-10. [H3O
pKw = –log(1,14×10–15) = 14,94
+ In-
[HIn]/[Inÿ ] = 1,29
Capítulo 14
pKw = –log(5,47×10–14) = 13,26
HIn + H2O ÿ H3O =
[Não]
+
Em
3
+
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