Atividade de Química (129)

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reação diferente em um ou ambos os eletrodos.
o processo do eletrodo direito tem atividade unitária. O potencial formal difere porque o
18-5. Para manter a solução saturada com H2(g). Só então a atividade do hidrogênio é constante
18-3. (a) A oxidação é o processo pelo qual uma substância perde elétrons; um agente oxidante
e o potencial do eletrodo constante e reprodutível.
causa a perda de elétrons.
(e) Um potencial de oxidação é o potencial de uma célula eletroquímica na qual o cátodo
(d) Em uma célula reversível, a alteração da direção da corrente simplesmente causa uma reversão
(e) O potencial do eletrodo padrão é o potencial de uma célula na qual o padrão
significativamente menos que um. O segundo potencial é para uma meia célula hipotética na qual
é um eletrodo de hidrogênio padrão e a meia célula de interesse atua como ânodo.
no processo eletroquímico. Em uma célula irreversível, a reversão da corrente resulta em um
a atividade I2(aq) é unidade.
Fundamentos de Química Analítica: 9ª ed.
(c) O cátodo de uma célula é o eletrodo no qual ocorre a redução. A mão direita
direção através da aplicação de uma fonte externa de energia elétrica.
as concentrações molares de todos os reagentes e produtos são unitárias e a concentração de
eletrodo é o eletrodo à direita no diagrama de célula.
Capítulo 18
outras espécies na solução são cuidadosamente especificadas.
18-4. O primeiro potencial padrão é para uma solução saturada com I2, que possui atividade I2(aq)
(b) Uma célula galvânica é aquela na qual ocorre uma reação eletroquímica espontânea e é
eletrodo de hidrogênio atua como eletrodo de referência à esquerda e todos os participantes do
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portanto, uma fonte de energia. A reação em uma célula eletrolítica é forçada de forma não espontânea
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