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Página inicial Minhas disciplinas 2024/1 - Físico-química UNIDADE IV Atividade IV Questão 1 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Iniciado em terça, 12 mar 2024, 12:17 Estado Finalizada Concluída em terça, 12 mar 2024, 15:58 Tempo empregado 3 horas 41 minutos Avaliar 0,50 de um máximo de 0,50(100%) Para a reação 2A + B + 2C → D + 2E, a lei da taxa é: taxa = k [A] [B] [C] . Qual das seguintes afirmações é falsa: a. Reação é de segunda ordem em [A]. b. A ordem globa da reação é 4. c. A reação é de quarta ordem geral. d. A reação é de segunda ordem em [C]. e. A reação é de primeira ordem em [B]. 2 1 1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821§ion=5 https://ambienteonline.uninga.br/mod/quiz/view.php?id=680133 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/grade/report/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&stopjsnav=1 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&datapref=1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/my/ https://ambienteonline.uninga.br/calendar/view.php?view=month&course=23821 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/files.php https://ambienteonline.uninga.br/my/ Questão 2 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Questão 3 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Qual das seguintes afirmações está correta na cinética das enzimas, se S representa o substrato? a. Em concentrações muito altas de substrato, a taxa de reação enzimática é de primeira ordem em relação a [S]. b. É impossível saber a velocidade de uma reação enzimática. c. Em concentrações de substrato muito baixas, a taxa de reação enzimática é de ordem zero em relação a [S]. d. Em todas as concentrações de substrato, a taxa de reação enzimática é de primeira ordem em relação a [S]. e. Em concentrações muito altas de substrato, a taxa de reação enzimática é de ordem zero em relação a [S]. A meia-vida de uma reação de primeira ordem é de 32s. Qual foi a concentração original se, após 2,0 minutos, a concentração de reagente é 0,062 M? a. 0,091 M. b. 0,069 M. c. e) 0,13 M. d. 0,84 M. e. 0,075 M. javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/grade/report/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&stopjsnav=1 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&datapref=1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/my/ https://ambienteonline.uninga.br/calendar/view.php?view=month&course=23821 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/files.php https://ambienteonline.uninga.br/my/ Questão 4 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Questão 5 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 A energia mínima necessária para que uma reação aconteça é chamada de: a. Energia de ativação. b. Energia livre. c. Energia cinética. d. Energia potencial. e. Energia da entalpia. A decomposição de dissulfeto de carbono, CS , em monossulfeto de carbono, CS e enxofre é de primeira ordem com k = 2,8 x 10 s-1 a 1000 o C. CS → CS + S . Qual é a meia-vida dessa reação a 1000 C? a. 3,8 x 10 s. b. 6,1 x 10 s. c. 5,0 x 10 s. d. 2,4 x 10 s. e. 4,7 x 10 s. 2 -7 2 o 5 4 7 6 -6 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/grade/report/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&stopjsnav=1 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&datapref=1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/my/ https://ambienteonline.uninga.br/calendar/view.php?view=month&course=23821 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/files.php https://ambienteonline.uninga.br/my/ Questão 6 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Questão 7 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Para ser eficaz, uma colisão requer: a. Energia suficiente e orientação favorável. b. Uma orientação favorável. c. Um mecanismo de reação. d. Energia suficiente. e. Temperatura. Para uma reação 2A + B → 2C, com a equação de velocidade: v= k [A] [B]: a. A ordem em relação a B é 2 e a ordem global é 2. b. A ordem em relação a A é 2 e a ordem global é 3. c. A ordem em relação a B é 2 e a ordem global é 3. d. A ordem em relação a A é 2 e a ordem global é 2. e. A ordem em relação a A é 1 e a ordem global é 1. 2 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/grade/report/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&stopjsnav=1 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&datapref=1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/my/ https://ambienteonline.uninga.br/calendar/view.php?view=month&course=23821 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/files.php https://ambienteonline.uninga.br/my/ Questão 8 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Questão 9 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 As seguintes observações da constante de velocidade de uma reação foram feitas em T = 325K, k = 3,2x10 M s , T = 456K, k = 2,8 10 M s . Qual é a energia de ativação dessa reação? a. 3,03 x 10 J/mol. b. 2,03 x 10 J/mol. c. 4,03 x 10 J/mol. d. 8,03 x 10 J/mol. e. 1,03 x 10 J/mol. -6 - 1 - 1 -5 - 1 - 1 4 4 4 4 4 Na reação A→ produtos, em t = 0 [A] = 0.1563mol/L. Após 1,00 minuto, [A] = 0,1496mol/L e após 2,00 minutos [A] = 0,1431 mol/L. A velocidade média de reação durante o primeiro minuto e durante o segundo minuto, é: a. 4,3 x 10 mol/L.s. b. 5,3 x 10 mol/L.s. c. 3,3 x 10 mol/L.s. d. 7,3 x 10 mol/L.s. e. 6,7 x 10 mol/L.s. -3 -3 -3 -3 -3 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/grade/report/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&stopjsnav=1 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&datapref=1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/my/ https://ambienteonline.uninga.br/calendar/view.php?view=month&course=23821 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/files.php https://ambienteonline.uninga.br/my/ Questão 10 Completo Atingiu 0,05 de 0,05 Quando a concentração de moléculas reagentes é aumentada, a taxa de reação aumenta. A melhor explicação é: à medida que a concentração de reagente aumenta: a. A constante de taxa aumenta. b. A frequência de colisões moleculares aumenta. c. A energia cinética média das moléculas aumenta. d. A ordem de reação aumenta. e. A energia de ativação aumenta. Atividade anter ior ◄ Slides Videoaula 3 Seguir para... P róxima atividade Conclusão da Disciplina ► Manter contato UNINGÁ https://www.uninga.br Mobile : 0800 800 5009 Baixar o aplicativo móvel. https://ambienteonline.uninga.br/mod/resource/view.php?id=680132&forceview=1 https://ambienteonline.uninga.br/mod/page/view.php?id=680134&forceview=1 https://www.uninga.br/ tel:Mobile : 0800 800 5009 https://www.facebook.com/uninga.edu.br/ https://www.youtube.com/channel/UCFfrZpSpL4DflIFl78P2TSQ https://www.instagram.com/uningaoficial/?hl=pt https://api.whatsapp.com/send?phone=44%2099710-2250 https://download.moodle.org/mobile?version=2020061502.11&lang=pt_br&iosappid=633359593&androidappid=com.moodle.moodlemobile javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/grade/report/index.php?id=23821 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&stopjsnav=1 https://ambienteonline.uninga.br/course/view.php?id=23821&datapref=1 https://ambienteonline.uninga.br/ https://ambienteonline.uninga.br/my/https://ambienteonline.uninga.br/calendar/view.php?view=month&course=23821 javascript:void(0); https://ambienteonline.uninga.br/user/files.php https://ambienteonline.uninga.br/my/
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