QUIM-025-026

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QUÍMICA - Tabela periódica
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14. Unifor-CE Considere as propriedades abaixo, de quatro elementos, genericamente re-
presentados por X, Y, Z e W.
Examinado-se essa tabela, pode-se concluir que:
a) X, Y, Z e W estão, todos, na mesma família da tabela periódica;
b) X, Y, Z e W estão, todos, em famílias diferentes da tabela periódica;
c) somente X e Y estão na mesma família da tabela periódica;
d) somente X e W estão na mesma família da tabela periódica;
e) somente Z e W estão na mesma família da tabela periódica.
15. UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medi-
da que cresce o número atômico desses elementos:
a) Sua eletronegatividade diminui.
b) Seu caráter metálico diminui.
c) Seu raio atômico aumenta.
d) Sua energia de ionização diminui.
16. UFMG Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a seme-
lhança de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus átomos não
sejam muito diferentes quanto a:
• raio atômico;
• eletronegatividade; e
• valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não formam
ligas por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é incorreto
afirmar que:
a) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio;
b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1;
c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio;
d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
17. UFR-RJ Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos
químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:
X → 1s2
Y → 1s22s22p63s23p64s2
Z → 1s22s22p63s2
T → 1s22s22p6
V → 1s22s22p5
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que
apresenta a menor energia de afinidade. Justifique.
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V–1, Z+2 e T. Justifique.
c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.
d) Dentre os elementos (X,Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energéti-
co, o número quântico secundário igual a 1. Explique.
Elemento
X
Y
Z
W
Eletronegatividade
(Escala de Pauling)
0,93
1,00
2,58
3,15
Com Nitrogênio
forma composto
de fórmula
XH
YH2
H2Z
HW
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18. UFSC Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:
“Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes
da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence
Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em
abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com pro-
jéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia.
A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos.”
Diário Catarinense - 13/06/99.
Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a clas-
sificação periódica atual.
01. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.
02. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogê-
nios.
04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7.
08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.
16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua
configuração fundamental.
32. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez
que não existem na natureza.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
19. UFRS Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e
suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de:
a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio;
b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário;
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mes-
ma família;
d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio;
e) cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário,
pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.
20. U.E. Ponta Grossa-PR Mediante consulta à tabela periódica, assinale o que for correto
sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
01. É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são,
respectivamente, 3 e 2.
02. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior
densidade.
04. É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela.
08. Trata-se de um elemento muito eletronegativo.
16. O número quântico magnético para o elétron diferencial deste elemento é +1.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
21. Unifor-CE Todos os elementos químicos abaixo estão no mesmo período da tabela pe-
riódica. O mais eletronegativo é o:
a) Cl c) Al b) Mg d) S e) Na
22. U.F. Juiz de Fora-MG Os elementos X, Y, Z e W apresentam as configurações eletrôni-
cas indicadas abaixo.
X → 1s22s22p63s23p6 Y → 1s22s22p63s23p64s1 Z → 1s22s22p63s23p5
W → 1s22s22p63s2
Analisando as alternativas abaixo, marque a opção incorreta:
a) X possui maior energia de ionização; c) Y é um metal nas CNTP;
b) W é um alcalino terroso; d) Z possui a menor eletronegatividade.