QUIM-131-132

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QUÍMICA - Eletroquímica
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37. U. Alfenas-MG Um acumulador de chumbo é uma pilha galvânica que funciona atra-
vés das semi-reações abaixo apresentadas.
PbSO4(s) + H+ + 2e– → Pb + HSO4–1 Eº = – 0,300V
PbO2(s) + 3H+ + HSO4–1 + 2e– → PbSO4(s) + 2H2O
Eº = 1,630V
Através desses dados é correto afirmar que:
a) o dióxido de chumbo é oxidado a sulfato de chumbo II;
b) o ácido sulfúrico funciona como catalisador;
c) o dióxido de chumbo é empregado na constituição do ânodo;
d) a ddp dessa pilha é de 1,270 V;
e) há deposição de sulfato de chumbo II nos dois eletrodos.
38. U.F. Juiz de Fora-MG Observe o esquema abaixo representado e responda:
Dados:
* Zn2+ + 2e– → Zn Eº = – 0,76 V
* Cu2+ + 2e– → Cu Eº = – 0,34 V
a) Sabendo-se que o béquer da esquerda contém solução de ZnSO4 1 mol/L (solução
incolor) e o béquer da direita contém solução de CuSO4 1 mol/L (solução azul), o que
se observa quando os dois eletrodos entram em contato com as soluções, após certo
tempo de funcionamento da pilha galvânica?
b) Qual a função da ponte salina neste processo químico?
c) Identifique a espécie redutora e a oxidante.
Redutora:
Oxidante:
39. PUC-PR Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com
eletrodos inertes, obteremos no anodo e no cátodo,
respectivamente?
a) H2(g) e SO2(g) d) Na(s) e O2(g)
b) Na(s) e SO2(g) e) O2(g) e H2(g)
c) O2(g) e Na(s)
40. PUC-PR Dados os potenciais:
Na0 → Na+ +1e– E0 = –2,71 V
Ni0 → Ni2+ +2e– E0 = – 0,25 V
Fe2+ → Fe3+ +1e– E0 = + 0,77 V
Co2+ → Co3+ +1e– E0 = + 1,84 V
Ag0 → Ag1+ +1e– E0 = + 0,80 V
o agente reprodutor mais forte presente na tabela é o:
a) Na0 d) Ni2+
b) Ag0 e) Co2+
c) Fe2+
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41. VUNESP As células primárias são células galvânicas (pilhas) com os reagentes selados
dentro de um invólucro. Elas não podem ser recarregadas e quando descarregam-se são
descartadas, tornando-se um problema ao meio ambiente. Uma célula seca é um tipo de
célula primária mais popular, conhecida simplesmente por pilha. Nesta pilha, a região
cilíndrica de zinco serve como ânodo, e no centro fica o cátodo, um bastão de carbono. O
interior da pilha é forrado com papel que serve como barreira porosa. O eletrólito é uma
mistura pastosa e úmida de cloreto de amônio, NH
4
Cl, óxido de manganês (IV), MnO
2
,
carbono finamente pulverizado e um suporte inerte, usualmente goma. A amônia, NH
3
,
proveniente dos íons amônio, forma o complexo Zn(NH
3
)
4
2+ com os íons Zn2+, e impede
seu aumento e conseqüentemente redução do potencial. Essas células secas são larga-
mente utilizadas em diversos aparelhos, tais como lanternas, brinquedos e relógios. Quanto
à pilha citada, é correto afirmar que
a) produz energia através de um processo espontâneo.
b) o zinco metálico é reduzido a Zn2+.
c) o fluxo de elétrons parte do cátodo para o ânodo.
d) a diferença de potencial dessa pilha é um valor negativo.
e) no ânodo ocorre a oxidação do Zn2+.
42. FUVEST-SP Um método de obtenção de H
2
 
(g)
, em laboratório, se baseia na reação de
alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redu-
ção da água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato, Al(OH)–4
b) Para a obtenão do H
2
, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução
aquosa de NaOH, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%.
Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H
2
? Justifi-
que, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar do NaOH
= 40 g/mol
43. UEMS A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa
quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é:
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
a) 42,9 g d) 66,2 g
b) 6,62 g e) 10,9 g
c) 4,29 g
44. UFRN A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um pro-
cesso industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de
redução do alumínio é dada por:
Al3+ + 3e- → Al
Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs,
é:
a) 9650 d) 57900
b) 28950 e) 19300
c) 32160
45. Unifor-CE Pretende-se obter cloro (Cl2) pela eletrólise da salmoura:
NaCl (salmoura) → 
1
2
 Cl2(g) + NaOH (aq) + 
1
2
 H2 (g)
Admitindo rendimento total, de acordo com a equação acima, quantos faradays são ne-
cessários para obter 100 g de solução aquosa de NaOH com 80%, em massa, desta subs-
tância?
Dado:
F = faraday = carga de 1 mol de elétrons
a) 1 F d) 4 F
b) 2 F e) 5 F
c) 3 F