23 - Aula 23 - Eletroquimica - eletrolise com eletrodos ativos_pdf-questions

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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
//////////////////
Professor(a): Ronaldo Paiva
assunto: ElEtRoquímica – ElEtRólisE com ElEtRodos ativos
frente: química iv
OSG.: 121199/17
AULA 23
EAD – MEDICINA
Resumo Teórico
Eletrólise com eletrodos ativos (Reativos)
O que são eletrodos reativos?
São eletrodos que sofrem oxidação no lugar dos ânions 
presentes na solução eletrolítica. Grafite, platina e ouro são 
considerados inertes, enquanto outras substâncias metálicas usadas 
com os eletrodos são consideradas reativas. Nesse tipo de eletrólise 
a reação anódica é a do próprio eletrodo. Na prática, ser inerte ou 
reativo só faz diferença no ânodo da eletrólise. Veja a reação anódica 
quando os eletrodos são ativos:
03
12
-1
1-
BG
-Q
V
Eletrodo reativo
Me
0
oxidação do eletrodo
em vez do ânion
Me+x
A–y
M e(s) M e(aq) + xe+x
o
Aplicações da eletrólise com 
eletrodos ativos
Refino Eletrolítico de cobre (Purificação de Metais)
Uma das aplicações mais interessantes e economicamente 
viáveis da eletrólise com eletrodos ativos é a purificação, ou refino, 
do cobre metálico. Após ser separado de seu minério (metalurgia) 
por métodos convencionais, o cobre tem cerca de 99% de pureza. As 
impurezas – maior parte prata, ouro, platina, ferro e zinco – diminuem 
a condutividade elétrica do cobre de tal modo, que mesmo o metal 
com 99% de pureza deve ser refinado até um grau de pureza mais 
elevado antes de ser utilizado para confeccionar fios da rede elétrica 
(principal aplicação do cobre).
A montagem da eletrólise segue as seguintes etapas: o 
cobre impuro é usado como ânodo em uma cuba eletrolítica, onde 
o eletrólito é uma solução de sulfato de cobre e ácido sulfúrico. 
Já o cátodo é constituído por uma folha fina de cobre muito puro. 
Quando o processo é iniciado com a voltagem correta entre os 
eletrodos, somente o cobre e as impurezas que se oxidam mais 
facilmente do que ele (ferro e zinco) são dissolvidos. Os metais menos 
ativos simplesmente se desprendem do eletrodo e depositam-se no 
fundo do recipiente. Os íons de cobre são reduzidos no cátodo, mas 
os de ferro e zinco permanecem dissolvidos (na solução) por serem de 
redução mais difícil que o cobre. O ânodo de cobre impuro é então 
gradualmente dissolvido, enquanto o cátodo de cobre 99,96% puro 
aumenta a massa. O material acumulado no fundo – denominado lama 
anódica – é regularmente recolhido, e o valor da prata, ouro e platina 
assim obtidos custeiam todas as despesas com a operação de refino.
Cátodo Ânodo
Cobre impuro
Cu e metais que se oxidam
mais facilmente que o Cu
são oxidados aqui e entram
na solução como íons.
Cu puro é
depositado
no cátodo
Eletrólito
CuSO
4
/H
2
SO
4
Fe2+
Zn2+
Cu2+
SO
4
2 −
H+
Cobre puro
(–) (+)
“Lama” contendo
prata, ouro
e platina
Observação:
“O refino de cobre é uma das principais fontes de ouro 
nos Estados Unidos.”
Galvanização / Galvanoplastia
A galvanoplastia é um procedimento eletrolítico (eletrólise) 
usado para aplicar uma fina (a espessura varia, em geral, de 
3 x 10–2 mm a 5 x 10–2 mm) camada metálica sobre uma peça de 
outro metal, com finalidades estéticas ou de proteção.
A peça a ser galvanizada funciona como cátodo da eletrólise. 
O ânodo é constituído do metal que irá formar o revestimento. A solução 
eletrolítica contém o cátion do metal que formará o revestimento. 
Quando a voltagem for aplicada, os cátions migrarão para o cátodo 
depositando-se e formando o revestimento (eletrodeposição). Veja 
como exemplo a prateação de um objeto:
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Módulo de estudo
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Banho de
cianeto
de prata
A prata se deposita
no garfo
A prata é dissolvida
deste eletrodo.
Fonte de
corrente contínua
Cátodo Ânodo
Barra de prata
Fluxo de elétrons
(−) (+)
Aparelhagem usada para pratear um objeto. A prata dissolvida no ânodo, onde é oxidada para 
Ag+. Ela se deposita então sobre o cátodo (o garfo), onde o Ag+ é reduzido. 
Muito interessante!!!
“A composição do líquido da galvanização varia de acordo com 
a natureza do metal a ser depositado, podendo afetar o aspecto e a 
resistência da superfície tratada. A prata depositada a partir de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO
3
), por exemplo, não adere muito 
bem na superfície de outros metais. Se, no entanto, for utilizada uma 
solução de cianeto de prata, que contém o íon complexo Ag(CN)2– , 
uma película brilhante irá aderir com grande facilidade à superfície do 
metal que está sendo galvanizado.”
Produção de alumínio 
Quanto mais reativo for um metal, mais difícil será obtê-lo a 
partir de seus minérios. Muitas vezes a eletrólise é um método mais 
viável de produção de metais. O alumínio, por exemplo, não existe 
em estado livre na natureza. Além disso, ele é tão reativo que não 
é possível obtê-lo usando métodos tradicionais de separação de um 
metal de seus minérios. Por isso, até o final do século XIX, o isolamento 
era tão caro que somente as pessoas com muito dinheiro podiam se 
dar ao luxo de possuir objetos deste metal.
A produção de alumínio a partir da eletrólise da bauxita (Al
2
O
3
) 
fundida é muito cara devido ao elevado ponto de fusão desse óxido. 
Entretanto, em 1886, o americano Charles M. Hall, descobriu que o 
Al
2
O
3
 é solúvel em um mineral chamado criolita (Na
3
AlF
6
), previamente 
derretido. A mistura resultante é condutora e tem ponto de fusão 
relativamente baixo, sendo possível produzir alumínio eletroliticamente 
a partir desta solução. A criolita é um fundente e reduz o custo de 
produção do alumínio. O processo também foi descoberto, mais ou 
menos na mesma época, por Paul Héroult, na França. Por essa razão, 
o método de obtenção do alumínio é conhecido hoje em dia como 
processo de Hall-Héroult.
Eletrodos de carvão ou
de grafite (ânodo -
polo positivo)
Recipiente de
aço: (cátodo -
polo negativo)
+
–
Saída do
alumínio
Alumínio
fundido
Bolhas de
gás
carbônico
Eletrólito (mistura fundida de
criolita e alumina)
Al
(l)
Al
(l)
As reações que ocorrem nessa eletrólise, após a fusão do Al
2
O
3
, 
são representadas abaixo:
Al3+ + 3e– → Al
(l) (cátodo)
2O2– → O
2(g)
 + 4e– (ânodo)
O gás oxigênio formado ataca os eletrodos de grafite formando 
gás carbônico, de acordo com a reação:
O
2(g)
 + C
(s)
 → CO
2(g)
O processo global é assim representado:
2 3 4 32 3A O C A COs gl ll l( ) ( ) ( ) ( )+ → +
Observação:
“A ciência trabalha para tornar mais viável algum processo 
químico. Entretanto, é muito relevante salientar que a produção 
de alumínio ainda consome grande quantidade de energia 
elétrica, sendo por isso bastante dispendiosa não apenas em 
termos financeiros, mas também no que se refere aos recursos 
naturais que usamos para produzir esta energia. Sendo assim, 
é importantíssimo reciclar esse metal para diminuir todo esse 
desperdício.”
Exercícios
01. 
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/
galvanoplastia(1)(1).jpg>
 A figura ilustra a aparelhagem utilizada para o revestimento 
de um anel de alumínio com ouro, processo conhecido como 
galvanoplastia. Em muitas indústrias, são utilizados banhos com 
soluções de cianeto de sódio ou de potássio e, noutros tanques, 
soluções de ácido clorídrico para remoção de tintas, incrustações 
e ferrugens da superfície metálica.
 Sobre esse processo, faça o que se pede.
A) Escreva as equações das semirreações que ocorrem no ânodo 
e no cátodo.
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Módulo de estudo
B) Indique qual processo eletroquímico ocorre no ânodo e no 
cátodo.
C) Apresente um problema ambiental ou de segurança no trabalho 
que resulta do uso dos sais de cianeto pelas indústrias de 
galvanoplastia.
02. A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para produzir 
revestimentos metálicos em qualquer objeto como niquelagem, 
cromagem, prateação e douradura.
 Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução 
através dadissolução de 2,0 g de nitrato de prata, AgNO
3
, em água 
destilada até completar o volume de 50 mL e, posteriormente, 
adicionada a uma cuba eletrolítica.
 O objeto a ser prateado teve um papel fundamental como
A) cátodo, polo negativo.
B) cátodo, polo positivo.
C) ânodo, polo positivo.
D) ponte salina.
E) elemento que sofreu redução.
03. No processo de galvanoplastia de um anel de alumínio com uma 
fina camada de ouro, insere-se o material em uma solução aquosa 
de Au(NO
3
)
3
 que possui uma placa de ouro ligada a um gerador.
 Dados: potencial-padrão de redução, Eº (25 ºC, 1 atm, íons = 1 
mol L–1)
 
Semirreação de redução E0(V)
A e A
Au e Au
l l3
3
3 1 66
3 150
+ −
+ −
+ → −
+ → +
,
,
 Nessa reação de galvanoplastia, 
A) a placa de ouro será o cátodo. 
B) o anel deverá ser ligado ao polo negativo de um gerador 
elétrico. 
C) a solução eletrolítica será condutora de elétrons. 
D) o potencial da cuba eletrolítica será de + 3,16 V. 
04. No esquema a seguir, está apresentada a decomposição eletrolítica 
da água. Nos tubos 1 e 2 formam-se gases incolores em volumes 
diferentes.
 Tendo em vista os dados,
A) identifique os gases formados nos tubos 1 e 2 e calcule os 
respectivos volumes nas CNTP, considerando a eletrólise de 
36 gramas de água;
B) escreva a reação de combustão do gás combustível formado 
em um dos tubos.
05. No processo eletrolítico esquematizado a seguir, são obtidos, nos 
tubos A e B, diferentes gases e uma nova solução aquosa na cuba 
eletrolítica. Para avaliar o caráter ácido-base da nova solução, basta 
adicionar algumas gotas do indicador fenolftaleína e observar a 
formação de uma coloração rósea.
 A seguir são fornecidos os potenciais padrão de redução das 
espécies químicas presentes na solução, que podem sofrer 
oxidorredução no processo.
 Cl
2(g)
 + 2e– → 2 Cl1–
(aq) 
 E0 = +1,36 V
 K1+
(aq)
 + e– → K
(s) 
 E0 = –2,93 V
 O
2(g)
 + 4 H1+
(aq)
 + 4e– → 2 H
2
O(l) E0 = +1,23 V
 2 H
2
O(l) + 2e– → H
2(g)
 + 2 OH1–
(aq) 
 E0 = –0,83 V
 Levando-se em conta as informações e que, no esquema, o 
eletrodo da esquerda está ligado ao polo positivo da bateria e o 
da direita ao polo negativo, analise as afirmações apresentadas a 
seguir:
I. Ocorreu aumento do pH do meio;
II. Na bateria ocorre reação de oxirredução espontânea;
III. Forma-se gás hidrogênio no tubo B, cátodo, e gás cloro no 
tubo A, ânodo;
IV. A diferença de potencial (ddp) do processo descrito é positiva.
 Está correto o que se afirma em
A) I, apenas. B) II, apenas.
C) I e IV, apenas. D) I, II e III, apenas.
E) I, II, III e IV.
06. As medalhas olímpicas não são de ouro, prata ou bronze maciços, 
mas sim peças de metal submetidas a processos de galvanoplastia 
que lhes conferem as aparências características, graças ao 
revestimento com metais nobres.
 Sobre o processo de galvanoplastia, assinale a alternativa correta.
A) O processo é espontâneo e gera energia elétrica no revestimento 
das peças metálicas.
B) Consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com 
uma fina camada de outro metal, por meio de eletrólise aquosa 
de seu sal.
C) É um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça metálica, 
ocorrem fenômenos que alteram a estrutura do material.
D) A peça submetida ao revestimento metálico atuará como ânodo 
e será o eletrodo de sinal positivo.
07. A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas 
com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais padrão 
de redução (Eº) de algumas espécies.
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Módulo de estudo
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Na e Na V
H
aq s
+ −+ → = −( ) ( ) , Eº 2 71
2 ++ −+ → =( ) ( )
(
,aq ge H V
H O
2 0 002
2
 Eº
ll
l l
) ( )
( ) (
/+ + → = +
+ →
− −
− −
1 2 2 2
2 2
2 Eº 0,40 V
C
 
2
O e OH
e C
aq
g aq)) Eº 1,36 V= +
 
 Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O polo positivo é o eletrodo do compartimento Y;
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X;
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl
(aq) 
é 
positiva;
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl
(aq)
 há formação de 
gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y;
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl
(aq)
 há formação de 
gás cloro no compartimento X.
 São corretas somente as afirmações
A) I, II, III e IV.
B) I, III e V.
C) I, IV e V.
D) II, III e IV.
E) II, IV e V.
08. Pesquisas têm mostrado que os resíduos de dessalinizadores 
contêm alto teor de cloreto (Cl–) que podem, por processo 
industrial eletroquímico, usando uma fonte de corrente elétrica, 
gerar cloro (Cl
2
) para desinfecção de água de abastecimento. 
A reação direta no sistema acontece conforme segue-se:
 2Cl–
(aq)
 + 2H
2
O
(l) → Cl
2(g) 
+ H
2(g) 
+ 2OH–
(aq)
 Analise as afirmativas quanto ao processo eletroquímico e marque 
a opção correta.
A) O processo industrial é de natureza galvânico.
B) O cloro é obtido no cátodo.
C) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
D) O cloro é obtido da reação de oxidação.
E) A reação secundária de formação do hidrogênio acontece no 
ânodo.
09. O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é 
utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e 
também como conservante e material de limpeza. É na indústria 
química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os 
processos que fazem uso de produtos do processamento desse 
sal.
 O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no 
processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua 
eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é 
feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução 
aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, 
seriam obtidos
A) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
B) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
C) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução.
D) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.
10. Sobre a eletrólise é correto afirmar, exceto:
A) O sódio metálico e hidróxido de sódio pode ser produzido 
diretamente pela eletrólise aquosa do cloreto de sódio.
B) A aparelhagem da eletrólise é chamada de cuba (ou cela) 
eletrolítica.
C) O gás cloro pode ser obtido diretamente tanto na eletrólise 
ígnea do cloreto de sódio fundido, como diretamente na 
eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
D) O metal alumínio pode ser obtido pela eletrólise ígnea da 
bauxita (Al
2
O
3
) fundida.
11. Na obtenção de cobre com alta pureza utiliza-se o refino 
eletrolítico. Nesse processo faz-se a eletrólise, empregando-se 
como ânodo o cobre metalúrgico com 98% de pureza, uma 
solução aquosa de sulfato de cobre (II) e o cátodo, onde ocorre o 
depósito de cobre purificado. Sobre o refino eletrolítico do cobre 
é correto afirmar que
A) a oxidação do cobre ocorre no cátodo.
B) a redução do cobre ocorre no ânodo.
C) a reação que ocorre no ânodo é Cu0 → Cu+2 + 2e–.
D) os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
E) o cátodo possui carga positiva.
12. A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios 
condutores de corrente elétrica. Como esse metal contém 
impurezas de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso realizar um 
processo de purificação na indústria para obtê-lo com mais de 
99% de pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no ânodo de uma 
cuba com solução aquosa de sulfato de cobre e aplicar corrente 
elétrica de forma a depositá-lo no cátodo, fazendo-o atingir essa 
pureza. Apesar de ser um método lento e de consumir grande 
quantidade de energia, os custos de produção são compensados 
pelos subprodutos do processo, que são metais como ouro, platina 
e prata. O método de purificação do cobre é conhecido como
A) pilha galvânica, sendo que, no ânodo, ocorre a oxidação do 
cobre metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultadoda redução dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
B) eletrólise, sendo que, no ânodo, ocorre a oxidação do cobre 
metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado da 
redução dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
C) eletrólise, sendo que, no ânodo, ocorre a redução do cobre 
metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado da 
oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa. 
D) pilha galvânica, sendo que, no ânodo, ocorre a redução do 
cobre metálico, e o metal que se deposita no cátodo é resultado 
da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.
13. Um experimento de eletrólise foi apresentado por um estudante 
na feira de ciências da escola. O esquema foi apresentado como 
a figura abaixo:
 
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Módulo de estudo
 O estudante listou três observações que realizou em sua 
experiência:
I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1;
II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao 
eletrodo 2 quando se adicionaram gotas de fenolftaleína;
III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1.
 Assinale a alternativa que indica as observações corretas quanto 
à experiência:
A) I e III
B) II
C) I e II
D) I, II e III
E) III
14.
RESÍDUO ELETRÔNICO: REDUÇÃO, 
REUTILIZAÇÃO E RECICLAGEM
A popularização dos eletroeletrônicos e a rápida 
obsolescência dos modelos cria o mito da necessidade de 
substituição, que se torna quase obrigatória para os aficionados 
em tecnologia e para algumas profissões específicas. No entanto, 
o descarte desenfreado desses produtos tem gerado problemas 
ambientais sérios, pelo volume; por esses produtos conterem 
materiais que demoram muito tempo para se decompor e, 
principalmente, pelos metais pesados que os compõem, altamente 
prejudiciais à saúde humana. Além disso, faltam regras claras e 
locais apropriados para a deposição desses equipamentos que, 
em desuso, vão constituir o chamado lixo eletrônico ou e-lixo.
Faz parte desse grupo todo material gerado a partir 
de aparelhos eletrodomésticos ou eletroeletrônicos e seus 
componentes, inclusive pilhas, baterias e produtos magnetizados. 
Quando as pilhas e os equipamentos eletroeletrônicos são 
descartados de forma incorreta no lixo comum, substâncias tóxicas 
são liberadas e penetram no solo, contaminando lençóis freáticos 
e, aos poucos, animais e seres humanos.
A tecnologia ainda não avançou o suficiente para que essas 
substâncias sejam dispensáveis na produção desses aparelhos. 
O que propõem cientistas, ambientalistas e legisladores é que se 
procure reduzir, reciclar e reutilizar esses equipamentos.
Disponível em: <http://www.comciencia.br/
comciencia/?section=8&edicao=32&id=379>.
Acesso em: 14 set. 2009. Adaptado.
Um dos grandes problemas do lixo eletrônico é o pequeno 
número de empresas que conhecem a tecnologia para a reciclagem 
de produtos como monitores e placas de circuito impresso. Uma 
empresa, com sede em Cingapura, conta como é seu processo 
de reciclagem:
“Primeiramente separamos a sucata eletrônica por classe, 
efetuamos a destruição através da moagem e exportamos para 
a usina. Lá é feita uma desintoxicação (processo de elevação de 
temperatura em câmara selada a 1200 ºC e resfriamento em 
4 segundos para 700 ºC), filtragem de dioxinas, liquidificação, 
separação por densidade, separação por eletrólise, decantação, 
refinagem e solidificação em barras.”
Disponível em: <http://lixoeletronico.org/blog/o-ciclo-do-lixo-
eletr%C3%B4nico-3-reciclagem>. 
Acesso em: 12 set. 2009. Adaptado.
 De acordo com o processo de reciclagem exposto são feitas as 
seguintes afirmações:
I. A decantação é um processo de separação;
II. A desintoxicação é um processo térmico com taxa de variação 
térmica, em módulo, na ordem de 125 ºC por segundo;
III. A eletrólise consiste num processo químico.
 É correto o que se afirma em
A) II, apenas.
B) I e III, apenas.
C) I e II, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III.
15.
FOTOSSÍNTESE ARTIFICIAL GERA HIDROGÊNIO PARA 
CÉLULAS A COMBUSTÍVEL
Redação do Site Inovação Tecnológica –18/02/2010
Fontes de energia do futuro
Células a combustível alimentadas por hidrogênio e por 
energia solar são as duas maiores esperanças para as fontes de 
energia do futuro, por serem mais amigáveis ambientalmente e, 
sobretudo, sustentáveis.
A combinação das duas, então, é considerada como 
particularmente limpa: produzir hidrogênio para alimentar as 
células a combustível, quebrando moléculas de água com a luz 
solar, seria de fato o melhor dos mundos.
Esta é a chamada fotossíntese artificial, que vem sendo 
alvo de pesquisas de vários grupos de cientistas, ao redor do 
mundo.
Eletrodo fotocatalítico
Uma equipe liderada por Thomas Nann e Christopher 
Pickett, da Universidade de East Anglia, no Reino Unido, criou 
um fotoeletrodo eficiente, robusto, que pode ser fabricado com 
materiais comuns e de baixo custo.
O novo sistema consiste de um eletrodo de ouro que é 
recoberto com camadas formadas por nanopartículas de fosfeto 
de índio (InP). A esse eletrodo, os pesquisadores adicionaram 
um composto de ferro-enxofre [Fe
2
S
2
 (CO)
6
] sobre as camadas.
Quando submerso em água e iluminado com a luz do 
Sol, sob uma corrente elétrica relativamente fraca, este sistema 
fotoeletrocatalítico produz hidrogênio com uma eficiência de 
60%.
Disponível em: <http://www.inovacaotecnologica.com.br>. 
Acesso em: 08 mar. 2010. Adaptado.
 Considerando as substâncias químicas empregadas na construção 
do eletrodo fotocatalítico, o qual permite a realização da 
fotossíntese artificial, pode-se notar que há uma substância 
simples, formada por átomos de um único elemento químico, 
e substâncias compostas, formadas por átomos de mais de um 
elemento químico.
 A única substância simples empregada nesse eletrodo é
A) InP
B) H
2
O
C) Au
D) O
2
E) Fe
2
S
2
 (CO)
6
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Módulo de estudo
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Resoluções
01.
A) Ânodo: Au
(s) 
 → Au3+
(aq)
 + 3e–
 Cátodo: Au3+
(aq)
 + 3e– → Au
(s)
B) Ânodo – oxidação
 Cátodo – redução
C) As indústrias metalúrgicas que atuam no setor de galvanoplastia, 
geralmente utilizam soluções contendo o íon cianeto. Estas 
soluções são tratadas e, posteriormente, o resíduo gerado 
contendo este íon é descartado, podendo ocasionar a 
contaminação do solo e dos rios. Cianeto é tóxico para todo 
tipo de vida animal, pois bloqueia o transporte de oxigênio 
no metabolismo. Portanto, o descarte de resíduos contendo 
CN– pode causar um grande problema ambiental, como, por 
exemplo, a destruição da fauna aquática e destruição de 
plantações nas ribeirinhas.
 Ainda, em pH < 9,2 a maior parte do cianeto livre encontra-se 
na forma protonada, HCN, que é altamente volátil, tóxico e 
explosivo, podendo causar danos ao meio ambiente e também 
aos trabalhadores que manipulam soluções contendo este íon.
02. O objeto a ser galvanizado é sempre o cátodo(-).
 Resposta: A
03. Durante a galvanização, o objeto a ser galvanizado é o cátodo. 
 Resposta: B
04. 
A) No tubo 1, forma-se oxigênio e, no tubo 2, hidrogênio, a partir 
da reação representada abaixo:
 2H
2
O
(l) → 2H
2(g)
 + O
2(g)
 De acordo com a estequiometria da reação, tem-se que 2 mols 
de água (36 g) formam 2 mols de gás hidrogênio (2 × 22,4 L 
= 44,8 L) e 1 mol de gás oxigênio (1 × 22,4 L = 22,4 L).
b) H
2(g)
 + O
2(g)
 → 2H
2
O
(l)
05. 
I. Verdadeiro. Há formação de base.
II. Verdadeiro. Toda pilha é um processo espontâneo.
III. Verdadeiro. Há produção de gás hidrogênio no cátodo, gás 
cloro no ânodo e soda cáustica na cuba.
 Resposta: D
06. Galvanizar é revestir um metal com outro.
 Resposta: B
07. 
I. Falso. O eletrodo Y é o polo negativo. 
II. Verdadeiro. É o local onde ocorre oxidação.
III. Falso. A ddp é sempre negativa, pois o processo não é 
espontâneo. 
IV. Verdadeiro. Gás hidrogênio no cátodo e gás cloro no ânodo. 
V. Verdadeiro. Gás hidrogênio no cátodo e gás cloro no ânodo 
(mesma justificativa)
 Resposta: E
08. A oxidação do cloreto geragás cloro.
 Resposta: D
09. Os produtos da eletrólise da salmoura são gás hidrogênio, gás 
cloro e soda cáustica.
 Resposta: C
10. A eletrólise da solução de NaCl gera gás hidrogênio, gás cloro e 
soda cáustica (hidróxido de sódio).
 Resposta: A
11. Ocorre a redução e oxidação do cobre. No ânodo o cobre se oxida 
conforme a equação: Cu0 → Cu+2 + 2e–.
 Resposta: C
12. A purificação do cobre consiste em sua redução no cátodo e 
oxidação no ânodo.
 Resposta: B
13. Há produção de gás cloro no ânodo e a fenolftaleína mudando 
de cor é indício de que o meio ficou básico, devido à produção 
de soda cáustica.
 Resposta: C
14. 
I. Verdadeiro. A decantação é um método de separação de 
misturas. 
II. Verdadeiro. Segundo o texto, 125 graus Celsius é a taxa de 
variação térmica por segundo.
III. Verdadeiro. A eletrólise é uma reação química.
 Resposta: E
15. É a única substância química simples condutora de eletricidade 
(natureza metálica).
 Resposta: C
SUPERVISOR/DIRETOR: MARCELO – AUTOR: RONALDO PAIVA
DIG.: VICENTINA – REV.: TATIELLY