QUIM-237-238

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QUÍMICA - Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização
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10. UFSE Para que um sistema constituído por dicromato de potássio (alaranjado) e água seja
considerado em equilíbrio químico, de acordo com a equação:
K
2
Cr
2
O
7
(s) + nH
2
O(l) 2K+(aq) + Cr
2
O2–(aq)
I. a temperatura do sistema deve permanecer constante.
II. a intensidade de cor da solução sobrenadante deve manter-se inalterada.
III. a água líquida deve vaporizar-se continuamente.
IV. o sólido deve dissolver-se completamente.
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
11. UERJ Durante uma aula prática de química, para demonstrar o deslocamento do estado
de equilíbrio, um professor utilizou um sistema fechado em equilíbrio, conforme a equa-
ção:
2NO
2(g)
 N
2
O
4(g)
 + calor
castanho incolor
As duas variáveis que provocaram a progressiva diminuição na intensidade da coloração
castanha estão indicadas em:
a) adição de catalisador – aumento da pressão
b) aumento do volume – aumento da temperatura
c) adição de catalisador – aumento da temperatura
d) imersão em banho de gelo – aumento da pressão
12. U. F. Santa Maria-RS Considere a tabela e o quadro esquemático:
Os frascos que melhor representam as soluções A e B são, respectivamente,
a) 1 e 2.
b) 1 e 3.
c) 2 e 4.
d) 3 e 2.
e) 4 e 1.
Solução Composto Concentração acidez (Ka)
A ácido acético 3 mol/L 1,7 x 10–5
B ácido 0,01 mol/L 2 x 10–1
tricloroacético
4321
RCOO
H+
–
7
QUÍMICA - Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização
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13. Ita-SP Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies quí-
micas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte (do tipo HA) com
uma base forte (do tipo (BOH):
I. A concentração do ânion A– é igual à concentração do cátion B+.
II. A concentração do cátion H+ é igual à constante de dissociação do ácido HA.
III. A concentração do cátion H+ consumido é igual à concentração inicial do ácido HA.
IV. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do ânion A–.
V. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do cátion B+.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I e III.
b) apenas I e V.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas II, IV e V.
e) apenas III, IV e V.
14. Fei-SP Considere o sistema de equilíbrio de formação da amônia:
N
2
 (g) + 3 H
2
 (g) 2 NH
3
 (g) ∆H = –22 Kcal
A melhor maneira de aumentar o rendimento de formação do NH
3
 é:
a) juntar um catalisador
b) aumentar a temperatura
c) adicionar um gás inerte
d) aumentar a pressão
e) aumentar o volume do reator
15. UFMT Para a reação reversível 2 SO
2(g)
 + O
2(g)
 → 2 SO
3(g)
; ∆H = –196 kJ/mol, que está relaci-
onada à chuva ácida e também ao processo de produção industrial do H
2
SO
4
 (processo de Con-
tact), julgue os itens como verdadeiros ou falsos.
( ) A constante de equilíbrio em termos de concentrações das espécies envolvidas pode
ser expressa por
Kc =
 [SO
2
]2
( ) A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais pode ser obtida por:
Kp = 
p2
SO3
 
ou Kp = Kc ⋅ RT
( ) A formação do anidrido sulfúrico é favorecida por altas temperaturas e baixas pres-
sões, de acordo com o Princípio de Le Chatelier.
( ) A utilização de V
2
O
5
 como catalisador no processo de produção industrial de H
2
SO
4
não altera a posição de equilíbrio, somente diminui o tempo necessário para que o
sistema atinja o equilíbrio.
16. UFMS A reação CO
(g)
 + 2H
2(g)
 → CH
3
OH
(g)
 tem ∆H° = –18 kJ
É correto afirmar que a quantidade de CH
3
OH
(g)
 presente no equilíbrio é afetada por
(01) adição de CO
(g)
.
(02) remoção de H
2(g)
.
(04) diminuição do volume do recipiente.
(08) adição de um catalisador.
(16) aumento da temperatura.
(32) diminuição da pressão no recipiente
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
p2
SO2
 ⋅ p
O2
[SO
3
]2 ⋅ [O
2
]