QUIM-269-270

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QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão,
equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina
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9. UFMG Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reagiu com
excesso de carbono sólido, finamente dividido, formando gás metano, como descrito na
equação
C (s) + 2 H
2
 (g) CH
4
 (g)
Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 e 900 K, e, em ambos os casos, a
concentração de metano foi monitorada, desde o início do processo, até um certo tempo
após o equilíbrio ter sido atingido.
O gráfico apresenta os resultados desse experimento.
800k
900k
Tempo
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
de
 M
et
an
o
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
a) a adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de
mais gás metano.
b) a reação de formação do metano é exotérmica.
c) o número de moléculas de metano formadas é igual ao número de moléculas de hidro-
gênio consumidas na reação.
d) o resfriamento do sistema em equilíbrio de 900 K para 800 K provoca uma diminuição
da concentração de metano.
10. UFF-RJ Em presença de íons em solução e de sólido pouco solúvel formado por esses
íons, o produto de solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada
temperatura tal solução encontra-se saturada em relação às espécies que formam o sólido.
Para a substância M(OH)
2
 de Kps igual a 1,4 x 10–14 em que M representa um metal,
assegura-se:
a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(HO)
2
, pois, o sistema se encontra
em equilíbrio.
b) A adição de HCl 0,10 M faz aumentar a solubilidade do composto M(OH)
2
.
c) A adição de NaOH 0,10 M faz com que a posição de equilíbrio se desloque para a
direita.
d) A adição de H+ diminui a solubilidade de M(HO)
2
.
e) A adição de M2+ aumenta a solubilidade de M(OH)
2
.
11. UFMA O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tamponantes, sendo um
deles a reação
H
2
PO–
4(aq)
 + H
2
O
(�)
 H
3
O+
(aq)
 + HPO–2
4(aq)
Sabendo-se que o pH normal do sangue é 7,4, calcule a razão aproximada [H
2
PO–
4
] /
[HPO2–
4
]
Dados: pKa = 7,2; 10 � 1,58
a) 0,20
b) 1,58
c) 0,63
d) 0,79
e) 3,16
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QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão,
equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina
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12. E. F. E. Itajubá-MG Em alguns países da Europa a fluoretação das águas de abasteci-
mento produzem uma concentração final de íons fluoreto de 5 x 10-5 mol/L. Em geral, as
águas européias são consideradas “duras”, ou seja, possuem uma concentração significa-
tiva de íons Ca2+ e Mg2+. Se o K
ps
 do CaF
2
 é igual a 4,0 x 10-11, qual a concentração máxima
de Ca2+ que pode existir nestas águas sem que ocorra precipitação durante o processo
acima citado?
13. PUC-RJ Seja uma solução de ácido acético (HOAc), que se dissocia conforme a seguinte
reação:
HOAc + H
2
O OAc– + H
3
O+
Considere as afirmativas abaixo:
I. A reação seria deslocada para a direita quando da adição de HCl.
II. Seria formada uma solução tampão pela adição de acetato de sódio.
III. Seu grau de dissociação aumentaria pela adição de água.
IV. O aumento da pressão de argônio não deslocaria o equilíbrio do sistema.
Escolha a opção correta:
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) São verdadeiras as afirmativas II e III.
c) São verdadeiras as afirmativas I, III e IV.
d) São verdadeiras as afirmativas II, III e IV.
e) Apenas a afirmativa IV é verdadeira.
14. U. F. Juiz de Fora-MG As soluções aquosas (I) e (II) foram misturadas, obtendo uma
nova solução (III) cujo pH = 7,4. À solução (III) pode-se adicionar íons H+, ou íons OH-
que o pH permanece inalterado. As espécies químicas que se formam após a adição dos
íons H+ ou OH– estão descritas nos recipientes (IV) e (V).
+
H2CO3 NaHCO3
2H + CO3
(0,0012M)
+ –2
(I) (II) (III)
(IV) (V)
+ HCO3 +
Na
(0,024M)
–
+
pH = 7,4
H2CO3
CO2 + H2O
HCO3
H2O
–
H
+
OH
–
O processo de mistura ocorrido no recipiente (III) pode ser classificado como:
a) reação de decomposição.
b) solução tampão.
c) reação entre um ácido forte e uma base forte.
d) solução saturada.