AP2

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Nome: Sabrina Trindade Von Muhlen Data: 17/11/23 
Disciplina: Química Inorgânica e Mineralogia II
Trabalho – Aula Prática
1. Caracterize o bicarbonato de sódio usado na prática.
Marca: Êxodo Científica, lote: 1911306170, fab. 03/12/2019, val: 03/12/2025
Especificações:
Aspecto: pó fino, cristalino branco
Teor: 99,7-100,3%
Amônio (NH4): máx. 0,001%
Cloreto (Cl): máx. 0,01%
Ferro (Fe): máx. 0,001%
Fosfato (PO4): máx. 0,001%
Insolúveis: máx. 0,015%
Metais pesados (como Pb): máx. 5ppm
Precipitados de Ca, Mg e R2O3: 0,02%
Potássio (K): máx. 0,3%
Sulfato (SO4): máx. 0,005%
2.Como foram feitos os testes para caracterizar os produtos gasosos na prática? Descreva e equacione.
Para identificação de substâncias gasosas foram realizados dois testes:
· Teste de fita impregnado de CoCl2: para este teste, foi colocado uma amostra de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio. Esse tubo foi aquecido e durante o seu aquecimento foi colocado mais próximo das bordas do tubo de ensaio uma fita preparada com cloreto de cobalto II, com cuidado para que a fita não queime. A fita em contato com a água liberada do NaHCO3, começou a mudar de coloração azul para rosa.
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2↑
CoCl2(s) + H2O(l) → CoCl2.6H2O 
forma anidra forma hidrata
 (Azul) (Rosa)
· Teste para CO2: para esse teste, foi utilizando um sistema fechado, conforme recomendado nos textos didáticos para análise qualitativa de carbonatos, que seria um Erlenmeyer com rosca e um tudo de ensaio com rosca, ambos ligados por uma “mangueira”. Aquece-se bicarbonato de sódio sólido num tubo de ensaio e recolhe-se o gás formado em uma solução de hidróxido de bário. Com isso, é possível observar que Erlenmeyer que antes tinha uma solução límpida, começa a ficar turvado, com o aparecimento de um precipitado branco ao fundo.
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2↑
Ba(OH)2(l) +CO2(g) → BaCO3↓ + H2O
				ppt branco
3.Como foi feito o teste para caracterizar o produto sólido na prática? Descreva e equacione.
	Utilizando ainda o sistema fechado, que seria um Erlenmeyer com rosca e um tudo de ensaio com rosca, ambos ligados por uma “mangueira”, coloca-se, num dos tubos de ensaio, o produto sólido obtido no estudo quantitativo efetuado, ou seja, produto sólido obtido através da decomposição do NaHCO3. Adiciona-se ao sólido solução de ácido clorídrico, fecha-se o tubo rapidamente e aquece-se o mesmo, recolhendo o gás formado em uma solução de hidróxido de bário.
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2↑
Ba(OH)2(l) +CO2(g) → BaCO3↓ + H2O
				ppt branco
4. O que você entendeu por "perda de massa"? Mostre como se pode obter por estequiometria o valor teórico citado no texto.
	Perda de massa, refere-se a massa perdida durante ao aquecimento. Inicialmente tinha uma massa e após o aquecimento essa massa diminuiu. 
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2↑
Valor teórico: 2x84,007g ------- 105,9888g
 2,0079g ------- x
			X = 1,2666g Percentual massa teórica = 36,92%
5. Qual foi a perda de massa do experimento realizado? Compare com os dados dos colegas e do artigo e o valor teórico. Cite prováveis causas de erro do seu experimento.
Massa inicial = 1,9743g 1,9743g ------ 100%
Massa final = 1,2439g 1,2439g ------ x= 36,99%
Comparando o meu resultado com os dos colegas, houve uma leve diferença de % e ficando bem próximo do percentual teórico descrito no artigo, apenas um resultado ficou bem diferente dos demais.
 Prováveis causas de erro: decomposição incompleta, presença de umidade no bicarbonato de partida, presença de impureza termoestável no bicarbonato, absorção de umidade pelo produto sólido. 
6. Explique, usando o diagrama de Ellingham do artigo, por que o produto não é óxido de sódio? (Sugestão: acesse o vídeo disponível em https://www.youtube.com/watch?v=Xt91iZx-whw)
	O diagrama de Ellingham é uma representação gráfica que mostra a estabilidade relativa dos compostos metálicos em relação ao oxigênio em condições específicas de temperatura. Ele é frequentemente usado para avaliar a previsão termodinâmica de reações redox e prever a formação de produtos de reações de óxidos metálicos. 
O diagrama de Ellingham mostra a estabilidade relativa dos óxidos em relação ao dióxido de carbono. A linha correspondente ao óxido de sódio está acima da linha correspondente ao dióxido de carbono, isso indica que a formação do óxido de sódio não é termodinamicamente favorável em relação à formação do dióxido de carbono, pois nenhuma dessas temperaturas pode ser alcançada na chama de um bico de Bünsen, não ocorrendo, portanto, a decomposição do carbonato de sódio.
7. Mostre através de um fluxograma as etapas do processo Solvay para produção de barrilha. (sugestão, leia o artigo disponível em https://www.scielo.br/j/qn/a/HHwk93QSjtwTywM3PS3psNN/?format=pdf&lang=pt). Cite vantagens do processo e aplicações do produto obtido.
Vantagens do processo: ele é mais econômico do que métodos alternativos de produção; tem Baixo Impacto Ambiental, pois gera menos subprodutos indesejados e resíduos sólidos do que outros métodos; reciclagem da amônia, reduzindo a quantidade de reagentes necessários e tornando-o mais eficiente; o carbonato de sódio obtido geralmente possui alta pureza; pode utilizar salmoura natural e cal como matérias-primas, aproveitando recursos locais.
Aplicações: Indústria de Vidro, reduzir a temperatura de fusão da areia e facilitar o processo de moldagem; Produção de Sabão e Detergentes, agindo um agente alcalino; Tratamento de Água para ajustar o pH; Indústria Química é usado como reagente químico em várias reações e processos industriais; metalurgia é utilizado para extração de metais, como na produção de alumínio; indústria alimentícia, como agente de fermentação na produção de pães; controle de Poluição, pode ser usado para neutralizar ácidos em processos industriais; ajuste de pH em Piscinas;
8. No artigo usado na prática consta: No passado, muito cloreto de cálcio foi despejado em lagos e rios, até que legislações de proteção ao meio ambiente proibissem tal procedimento.  Com base nas práticas realizadas e suas pesquisas, sugira uma explicação da proibição.
	O processo Solvay é/foi um processo muito utilizado na indústria por diversos benefícios, entretanto o único subproduto gerado é o cloreto de cálcio, o que causou um despejo excessivo deste em lagos e rios gerando grandes impactos ambientais negativos, como por exemplo, pode gerar um grande impacto ambiental, pois o aumento da concentração de cloreto de cálcio na água pode ser prejudicial para organismos aquáticos, incluindo peixes, invertebrados e plantas aquáticas. Isso pode afetar negativamente a saúde e a diversidade dessas populações. Por esse motivo a legislação precisou intervir e proibir tal procedimento.