apostila 9 ano

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Instituto Stella Maris
Professora: Deborah Santos. Componente curricular Ciências da Natureza (CNT) 
Aluno(a):.................................................................................Turma: 9ano_______ANO2024
UNIDADE TEMÁTICA: Matéria e Energia 		 
HABILIDADES: EF09CI03: Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição de átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica. 
INTRODUÇÃO 
A TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA
Tudo muda, nós mudamos e a matéria muda. Basta o tempo passar que o presente vira passado e o futuro vira presente. Mesmo numa árvore, que aparentemente fica parada, milhões de processos celulares ocorrem no seu interior, mudando diversos detalhes do seu funcionamento interno. Mudar faz parte da vida. Assim como os seres vivos mudam, a matéria também muda. Tudo que a forma são unidades tão pequenas que não percebemos que mudam, mas mudam. O seu estado um dia pode ser assim, outro dia de outro. Apesar de sermos muito diferentes dessas partículas, também mudamos, de um dia estamos de um jeito, outro dia de outo jeito. Seja muito pequeno ou muito grande, inconsciente ou consciente, só resta mudar.
· Situação- Problema 
Analise duas situações que envolvem a transformação física da água: 
· Como há o aumento do volume do liquido em um copo contendo gelo em fusão?
· E como ocorre a formação de gotículas em uma superfície mais fria (tampa) sobre uma panela quente contendo água? Um dos objetos principais de estudo da ciência é MATÉRIA.
Mas antes, vamos entender o que é Fenômeno: qualquer transformação que ocorre na natureza. 
· Fenômeno Físico: é toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, aparência e estado físico, mas não gere alteração em sua natureza, isto é, na sua composição.
· Fenômeno químico: ocorre quando não há da matéria, isto é, da sua composição. 
Dizemos que ocorreu uma reação química, pois novas substancias foram originadas.
	Fenômenos físicos
	Fenômenos químicos
	I. Quebrar um copo de vidro
	II. Produzir vinho a partir da uva
	III. Aquecer uma panela de alumínio
	IV. Acender um fósforo 
	V. Ferver água 
	VI. Queimar o açúcar para fazer caramelo
	VII. Explosão de uma panela de pressão
	VIII. Queimar carvão
	IX. Massa de pão crescendo
	X. Explosão após uma batida
	XI. Derretimento de metais, como cobre
	XII. Enferrujamento da palha de aço 
	XIII. Dissolver açúcar em água 
	XIV. Queima de um cigarro
A matéria pode passar por diversas transformações que podem ser físicas ou químicas. Para estuda-lo, experimentar, fazer observações, interpretar os resultados e tirar conclusõesApesar de não ser um conceito tão fácil de ser definido, a maioria dos autores concorda que a matéria no estudo da Química é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, apresentando volume e massa.
Afinal o que é matéria?
 
Exemplo: uma árvore, o ar, a água, as nuvens, o nosso próprio corpo, a terra, tudo isso são exemplos de matéria.
· Massa: é uma propriedade geral da matéria que indica a quantidade de matéria que existe em um corpo e que tem como unidade- padrão o quilograma. Para medir essa propriedade são utilizadas as balanças.
· Volume: indica a extensão de espaço ocupado por um corpo, sendo que a unidade-padrão é o metro cubico (m³). O volume de um material pode ser medido através de diferentes aparelhos que são graduados, como por exemplo: a proveta, a pipeta, a bureta e outros menos precisos. 
· Corpo: é uma porção limitada da matéria. Por exemplo, conforme dito, uma árvore é uma matéria, assim quando cortamos toras de madeira, essas toras podem ser designadas como corpos.
· Objeto: é um corpo produzido para utilização do homem. Se as toras de madeira mencionadas no item anterior forem transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um objeto.
OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
As fases ou estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso.
Imagine pegar uma fração de qualquer matéria e analisá-la em temperatura ambiente. Você consegue observar se ela é sólida, líquida ou gasosa? Então, quando você vê um copo de água a temperatura ambiente, o estado físico será líquido, porém se levarmos o mesmo copo ao congelador, ela estará na forma sólida e, quando levamos ao fogo, veremos a formação de vapor d’água. Qualquer dona de casa, facilmente, identifica esses estados físico.
A fase sólida caracteriza-se por apresentar uma grande força essa de origem elétrica, o que implica em uma forma e volume definidos (exemplo: gelo).
A fase líquida, a força entre as partículas é menor do que as do estado sólido, o que implica em um volume definido e uma forma variável (exemplo: água num copo).
Já na fase gasosa, a força entre as partículas é quase inexistente, o que corresponde a volume e formas variáveis (exemplo: vapor da água).
A pressão e a temperatura, que são as variáveis de estado, influenciam no estado físico em que uma substância se encontra e ao receber ou perder certa quantidade de calor ela pode sofrer uma mudança, transição desse estado.
	
	Sólido 
	Líquido 
	Gasoso 
	
Características microscópicas
	
Predominam as forças de coesão, e por isso, suas partículas encontram-se bastante próximas e organizadas (compactadas).
	
As forças de atração são menos intensas, o que permite maior movimento das partículas e menor organização.
	Predominam as forças de repulsão, portanto, as partículas possuem grande liberdade de movimento, ficam distantes umas das outras e bastante desorganizadas. 
	Características macroscópicas 
	Tem forma e volumes definidos, isto é, não variam. Não sofre compressão.
	Possui volume definido (constante), porém, forma variável, já que assume o formato do recipiente que o contém. Sofre pouca compressão. 
	Não tem forma, nem volume definidos, uma vez que assumirá o formato do recipiente e ocupará todo o espaço fornecido. Sofre compressão e expansão facilmente.
As passagens entre três estados físicos (sólidos, líquido e gasoso) tem o nome de mudanças de estado físico. Essa mudança de estado físico ocorre quando tem um aumento ou diminuição da temperatura e da pressão que ocasionam mudanças nesses estados.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
A figura mostra o nome que se dá às transições de fase.
 
Fusão: mudança do estado sólido para o estado líquido da água, provocada por aquecimento, por exemplo, um gelo que derrete num dia de calor. Além disso, o denominado “ponto de fusão” (PF) é a temperatura que a água passa do estado sólido para o liquido. No caso da água, o ponto de fusão é de 0ª C.
Vaporização: mudança do estado liquido para o estado gasoso por meio do aquecimento da água. Assim, o “ponto de Ebulição” (PE) de uma substancia é a temperatura a que a substancia passa do estado liquido para o estado gasoso e, no caso da água, o é de 0° C. Vale lembrar que a ebulição e a Evaporação são, na verdade, tipos de vaporização. A diferença de ambos reside na velocidade do aquecimento, ou seja, se for realizado lentamente chama-se evaporação; entretanto, se for realizado com aquecimento rápido chama-se ebulição.
Solidificação: mudança de estado liquido para o estado solido provocado pelo arrefecimento ou resfriamento. Além disso, o “Ponto de Solidificação” da água é de 0°C. O exemplo mais visível são os cubos de água que colocamos no resfriador para fazer os cubos de gelo.
Liquefação: chamada também de Condensação, esse processo indica a mudança do estado gasoso para o estado liquido decorrente do resfriamento(arrefecimento). Como exemplo podemos citar> a geada e o orvalho das plantas.
Sublimação: mudança do estado sólido para o estado gasoso, por meio do aquecimento. Também denomina a mudança do estado gasoso para o estado solido (ressublimação), por arrefecimento por exemplo: gelo seco e naftalina.
Como dito acima, tanto a pressão quanto a temperatura influenciam no estado físico que se encontra determinada substancia. A água, por exemplo, em condições normais de pressão, 1 atm., está na fase sólida a temperaturas abaixo de 0° C e 100°C e no estado gasoso para temperaturasacima de 100°C.
Pesquisa 01:
Caros alunos apresentem reportagens que julguem se tratar de fatos científicos. Justifique porque acham que determinadas notícias são caracterizadas como fatos científicos. Na próxima aula devem trazer noticias de jornais que se encaixam na proposta apresentada na aula.
Atividades
1. É comum o uso de água oxigenada como agente desinfetante, em cortes e ferimentos. Quando a água oxigenada entra em contato com o sangue do ferimento, ela se decompõe, produzindo água (H2O) e liberando gás oxigênio (O2) que é o responsável pela efervescência (fervura). Com base nessa informação, responda:
Trata-se de um fenômeno físico ou Químico? Justifique sua resposta.
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2. (EAM-2019) Na sequência de quadrinhos, os fenômenos representados são: 
a) Fusão e condensação;
b) Sublimação e liquefação;
c) Liquefação e vaporização;
d) Solidificação e condensação;
e) Fusão e vaporização.
3. (EAM- 2016). Considerando os fenômenos cotidianos apresentados a seguir:
 
I. Uma bolinha de naftalina esquecida no guarda roupas, 
II - Um pote contendo água colocado no congelador. 
IIl- Uma toalha molhada estendida no varal. 
IV - O derretimento de uma bola de sorvete. 
Supondo que cada caso seja observado por tempo o bastante para que todos evidenciem alteridades na matéria, marque a opção que relaciona corretamente o fenômeno ao nome da mudança de estado físico.
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4. (EAM- 2015). Considere uma certa quantidade de água, inicialmente no estado sólido. Aquecendo gradativamente de forma homogênea toda essa quantidade de água, ela passa para
o estado líquido e, mantendo-se o mesmo regime de aquecimento, a mesma passa do estado
líquido para o gasoso. Sobre os processos de mudança de estado físico pode-se afirmar que:
a) o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se fusão.
b) o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se liquefação
c) a densidade da água no estado sólido é maior que no estado líquido
d) o processo de mudança do estado líquido para o estado gasoso chama-se condensação
e) no processo de mudança do estado sólido para o estado líquido, a água perde calor.
5. (EAM- 2014) - Analise o trecho de música a seguir.
"Água que nasce da fonte serena o mundo... Águas que banham aldeias e matam a sede da população... Água que o sol evapora pro céu vai embora virar nuvens de algodão... E sempre voltam humildes pro fundo da terra... Terra! Planeta Água”. (Fonte: www.letras.mus.br/guilherme-arantes/46315/)
Assinale a opção que indica as três etapas do ciclo da água que estão representadas no trecho de música acima.
a) Evaporação, condensação e sublimação.
b) Condensação, evaporação e fusão.
c) Evaporação, condensação e precipitação.
d) Evaporação, precipitação e fusão.
e) Precipitação, condensação e sublimação.
6. (EAM-2014) Um estudante, realiza a seguinte experiência durante um dia em que a temperatura ambiente é de 30°C: retira uma caçamba de gelo e a coloca sobre um balcão. Após determinado tempo, o gelo derreterá completamente. Se ele, após isso, pegar a porção de água resultante, no estado líquido, e a colocar em uma panela sobre a chama de um fogão a água irá vaporizar completamente passando assim pelos três possíveis estados físicos da matéria. A respeito do estado de agregação das moléculas nos estados físicos da matéria, é correto afirmar que as moléculas:
a) estão pouco agregadas apenas no estado sólido.
b) estão bastante agregadas em todos os estados físicos.
c) possuem um estado de agregação intermediário apenas no estado líquido.
d) estão bastante agregadas apenas no estado de vapor.
e) estão pouco agregadas em todos os estados.
7. (EAM-2013). Qual mudança de estado físicos da matéria é utilizada na separação do sal de cozinha da água do mar?
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8. (Unicamp- SP) "colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco de tempo este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água”. 
Proponha uma hipótese baseada na mudança de estados físicos que interpreta melhor os fatos.
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9. (EAM-2006)0 gás de cozinha é encontrado no estado líquido quando armazenado no interior das botijas. Esse fato ocorre porque o gás, ao ser comprimido na botija, sofre uma mudança de estado físico denominada:
a) vaporização.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) fusão.
e) condensação.
Instituto Stella Maris
Professora: Deborah Santos. Componente curricular Ciências da Natureza (CNT)
Aluno(a):..................................................................................Turma: 9ano_______ANO2024
UNIDADE TEMÁTICA: Matéria e Energia 		 
HABILIDADES: EF09CI03: Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição de átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica. 
INTRODUÇÃO 
Matéria e suas propriedades gerais e especificas.
	Tipo
	Exemplos
	Funcional
	Ácido, base, sal e oxido.
	Física
	Densidade, solubilidade e magnetismo.
	Química
	Oxidação, combustão e fermentação.
	Organoléptica 
	Cor, som, sabor e odor.
Tudo ocupa lugar no espaço. Que tal falarmos em matéria? Considere que tudo seja formado por matéria, logo cada tipo deve ter propriedades diferentes. Vamos pegar, por exemplo, o cimento, concreto, areia e água. Cada um deles tem propriedades diferentes. Quando misturados suas propriedades também mudam? Vale a pena pensar e trocar como os demais.
Substância: é uma composição de apenas um tipo de moléculas ou átomos. A substancia pode ser simples ou composta.
Substância simples: é aquela constituído por um único tipo de constituinte. Ex: o ferro, contendo somente átomo de ferro, o oxigênio, contento só 02.
Substância composta: é aquela constituída por mais de um tipo de constituinte. Ex: a água pura contendo somente H2O; o sal; contendo NaCl.
Mistura: consiste em duas ou mais substâncias misturadas. Ela pode ser identificada visualmente, como por exemplo, o granito onde se observa grãos de quartzo branco, mica preta e feldspato rosa e outros minérios. Outras misturas como água salgada, requer outros métodos de verificação para sabermos se são substâncias ou misturas.
Corpo: é uma porção limitada da matéria. Por exemplo, conforme dito, uma árvore é uma matéria; assim, quando cortamos toras de madeira, temos que essas toras podem ser designadas como corpos ou coo matéria também. 
Objeto: é um corpo produzido para utilização do homem. Se as toras de madeira mencionadas no item anterior forem transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um objeto.
Propriedades: é uma série de características que, em conjunto, definem a espécie de matéria. Podemos dividi-las em três grupos: gerais, funcionai e específicas. 
1. Propriedades gerais: são as propriedades inerentes a toda espécie de matéria. 
 
Extensão: espaço que a matéria ocupa seu volume.
 Impenetrabilidade: é o fato de que duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo tempo. Ao colocar um objeto em um recipiente com água, umaquantidade do liquido é deslocada, pois a impenetrabilidade indica que um corpo não pode ser atravessado. Sendo assim, a água e a bola não podem estar no mesmo espaço ao mesmo instante. 
Divisibilidade: toda materia pode ser dividida sem alterar a sua constituicao( ate certo limite), permitindo que o objeto, mesmo ao ser fracionado em pequenas partes, mantenha as suas propriedades.
Compressibilidade: ao aplicarmos uma forca, ou seja, exercermos uma pressao sobre a materia é possivel reduzir o seu volume. Quando um gás, como o ar, é comprimido, ele diminui o seu volume. Ao apertarmos o êmbolo de uma seringa até one vai o êmbolo mostra o quanto o ar foi comprimido.
Elasticidade: se a ação de uma força causar deformação na materia, dentro de um certo limite, ela poderá retornar a forma original. A defornação sofrida por uma mola é diferentemente proporcional a intensidade da força aplicada. Sendo assim, quanto maior for a força aplicada, maior o comprimento que a mola pode atingir.
Inércia: o principio da inércia que se um corpo estiver em repouso ou se movimentado em linha reta, ele tem a tendência de se manter nesse estado até que uma força aja sobre ele. Quando uma moeda é colocada em cima de um papel, ela se mantém em repouso. Ao tirar a folha, a moeda se movimenta e cai porque a força da gravidade agiu sobre ela. 
 
Indestrutibilidade: a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Ao ser queimada a matéria se transforma em gases, fumaça e cinzas.
2. Propriedades Funcionais: são propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificadas pela função que desempenham. A Química se preocupa particularmente com estas propriedades. Podemos citar como exemplo de propriedades funcionais a acidez, a basicidade, a salinidade de algumas espécies de matéria.
3. Propriedades específicas: são propriedades individuais de cada tipo particular de matéria. 
Organolépticas: são aquelas capazes de impressionar os nossos sentidos, como a cor, que impressionam o paladar e o olfato respectivamente, e a fase de agregação d matéria, que pode ser sólida (pó, pasta), liquida ou gasosa e que impressiona o tato.
Química: são propriedades responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Por exemplo, o vinho pode se transformar em vinagre; o ferro pode se transformar em aço, mas o vinho não pode se transformar em aço nem o ferro em vinagre.
Físicas: são certos valores constantes, encontrados experimentalmente, para o comportamento de cada tipo de matéria, quando submetida a determinadas condições. Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais adversas que sejam. Por exemplo: sob uma pressão de 1 atmosfera, a água passa de liquida para a gasosa à temperatura de 100°C, sempre.
ATIVIDADES
1. Qual a diferença entre propriedades gerais e as propriedades especificas da matéria?
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2. Quando uma pessoa entra numa banheira totalmente cheia, parte da água transborda. Justifique.
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3. Uma cozinheira, ao preparar refeições todos os dias, aplica uma das propriedades gerais da matéria. Qual delas pode-se destacar: justifique.
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4. “A matéria, quando pressionada, sofre redução em seu volume e, livre da pressão, aumenta de volume, voltado ao primitivo”. Quais propriedades da matéria estão contidas nessa frase?
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5. “Hidrogênio é um gás incolor, inodoro, mais leve que o ar e altamente explosivo”. Que tipo de propriedades está expresso nessa frase?
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6. Na frase “Se alguma coisa existe, não pode ter surgido do nada, e se a coisa desaparece, não pode resultar em nada”. Que propriedade da matéria está sendo ressaltada?
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7. Identifique quais das propriedades a seguir não é uma propriedade geral da matéria.
a) Indestrutibilidade				
b) Extensão
c) Combustibilidade
d) Divisibilidade
8. Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos um pedaço de ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade se deve esse fenômeno?
a) Impenetrabilidade
b) Densidade
c) Descontinuidade
d) Maleabilidade 
9. “Quando vamos aquecer uma comida no micro-ondas é preferível utilizar um recipiente de vidro ao invés do plástico, pois o plástico quando aquecido pode liberar substâncias nocivas, como o bisfenol A (BPA). Qual o tipo de propriedade especifica que foi identificada no texto? Justifique.
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10. CFT-PR) As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das respostas.
	PRIMEIRA COLUNA
	SEGUNDA COLUNA
	(A) Propriedade Organoléptica
	( ) Sabor
	
	( ) Ponto de Fusão
	(B) Propriedade Física
	( ) Combustibilidade
	
	( ) Reatividade
	(C) Propriedade Química
	( ) Densidade
	
	( ) Odor
	
	( ) Estados da Matéria
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INTRODUÇÃO 
ÁTOMOS, elementos químicos e as transformações da matéria.
· Átomo: é a unidade estrutural da matéria;
· Molécula: é a menor porção de uma substância que ainda conserva as propriedades dessa matéria 
Estrutura da matéria
Átomo 
Descobrir qual seria a constituição de matéria representou um grande desafio para os filósofos e estudiosos da natureza desde a Antiguidade. Na Grécia Antiga, por volta de 450 a. C., os filósofos Leucipo e Demócrito elaboraram uma teoria que afirmava que se todos os compostos fossem divididos infinitamente, em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois tudo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átomo (do grego, a: não; tomo: divisível). Com a evolução da ciência e o uso de experimentos, os cientistas começaram a determinar certas leis relacionadas a alguns fenômenos que ajudaram a desenvolver melhor esse conceito.
A seguir estão listadas as teorias mais estudadas:
I. Modelo atômico de Dalton (‘modeloda bola de bilhar’).
O primeiro cientista que retomou essa teoria de Demócrito e Leucipo foi John Dalton (1766- 1844), no ano de 1803. Baseado em experiencias e nas leis ponderais de Proust (Lei das proporções constantes) e de Lavoisier (Lei de conservação das massas), ele formulou o primeiro modelo atômico, que dizia sucintamente o seguinte: “Toda matéria é formada de átomos, que são partículas maciças, esféricas e indivisíveis, e um átomo de um elemento se diferencia do outro somente pela mudança nos tamanhos e nas massas”.
II. Modelo atômico de Thomson (“modelo do pudim de uvas passas”).
Como o estudo das características da matéria, JJ Thomson (1856-1940) realizou em 1887 um experimento com um feixe de raios catódicos e descobriu partículas negativas que eram atraídas pelo polo positivo de um campo elétrico externo. Dessa forma, ele concluiu que o átomo deveria conter uma partícula subatômica negativa, denominada de elétrons. Assim, caiu por terra a teoria de Dalton de que o átomo seria indivisível. Seu modelo foi o seguinte: “ O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula”. 
III. Modelo atômico de Rutherford (‘modelo do sistema solar- planetário) 
Se o átomo como Rutherford propunha, os elétrons adquiririam um movimento em espiral e colidiriam com as partículas do núcleo, além disso, perderiam energia em forma de radiação. Assim, em 1913 foi criado um novo modelo atômico pelo Químico Niels Bohr (1884-1962), que apesar de revolucionário, mantinha as principais características do modelo de Rutherford. De maneira que este modelo passou a ser chamado de modelo atômico de Rutherford- Bohr e enunciava: “ O átomo pode ser representado de forma que as orbitas permitidas para os elétrons tenham relação com os diferentes níveis de energia e, ainda, com as respectivas raias presentes no espectro característico de cada elemento químico. Desse modo, cada orbita circular permitida para os elétrons possuem energias diferentes, constantes e determinadas; sendo denominadas de níveis de energia.
Nêutrons: essa partícula possui carga elétrica neutra e fica localizado do núcleo atômico, ao lado dos prótons.
Prótons: essa partícula tem carga elétrica positiva.
Elétrons: este componente atômico está localizado na eletrosfera, uma região mais periférica no interior do átomo. Os elétrons possuem carga elétrica negativa
 
Pesquisa 02:
Imaginem agora uma situação real que possa ser testada e elaborem uma pequena analise que leve em consideração a observação do fato, o problema, o levantamento de uma hipótese, a aplicação de um possível experimento, os resultados e a conclusão.
ATIVIDADES
1. Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton			(   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”
II. Thomson			(   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
III. Rutherford			(   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
2. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário. Descreva o modelo.
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3. Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados na coluna à esquerda com suas descobertas na coluna à direita:
a)      Demócrito                         (   ) Descobridor do nêutron.
b)       Thomson                          (   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
c)       Rutherford                        (   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
d)      Dalton                                 (   ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
4. As partículas fundamentais de um átomo são: 
a) apenas prótons;
b) apenas prótons e nêutrons.
c)apenas elétrons.
d)Prótons, nêutrons e elétrons.
e) apenas prótons e elétrons.
5. assinale a afirmação falsa:
a) no núcleo dos átomos encontrados prótons e elétrons. 
b) os elétrons estão localizados na eletrosfera. 
c) o núcleo é a região central do átomo.
d) prótons e elétrons possuem cargas elétricas opostas.
e) os prótons tem carga positiva.
6. É correto afirma sobre a partícula fundamental do átomo de carga elétrica positiva que: 
a) localiza-se na eletrosfera.
b) possui carga elétrica oposta à do nêutron.
c) chama-se próton.
d) possui massa desprezível.
e) tem massa desprezível.