VOLUME 1-061-062

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Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
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Capítulo 3Introdução ao conceito de reação química
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Exercício Resolvido
 11. Use os dados da questão 9 para determinar a porcentagem da massa do óxido nítrico que se deve 
ao nitrogênio e a porcentagem que se deve ao oxigênio.
Resolução
A ideia de descobrir a porcentagem da massa que se deve ao nitrogênio e ao oxigênio nada mais é 
do que descobrir a massa de cada um deles em 100 g de óxido nítrico. 
Assim, podemos montar o seguinte esquema: 
 óxido nítrico n nitrogênio + oxigênio
 15 g de óxido 15 g 7 g 8 g
 100 g de óxido 100 g x y
Assim, podemos montar a seguinte regra de três:
Efetuando a regra de três, chegamos ao valor de x:
x 5 
100 g ? 7 g
 __________ 15 g V x 5 46,7 g
Em 100 g de óxido nítrico há 46,7 g de nitrogênio. Assim, a porcentagem de nitrogênio é de 46,7%. 
O que falta para 100% é a parte que corresponde ao oxigênio, ou seja, 53,3%.
 
 Massa de óxido Massa de nitrogênio
 15 g 7 g
 100 g x
 12. O metano, também conhecido como “gás dos pântanos”, é uma substância composta pelos 
elementos carbono e hidrogênio. Considere os seguintes dados referentes à decomposição de 
diferentes quantidades desse gás:
Decomposição de: metano # carbono + hidrogênio
4 g de metano 4 g 3 g x
8 g de metano 8 g 6 g ?
12 g de metano 12 g 9 g ?
16 g de metano 16 g ? ?
20 g de metano 20 g ? ?
100 g de metano 100 g ? ?
 a) Determine o valor de x e explique como chegou a ele.
 b) Copie a tabela em seu caderno e determine os valores que devem ser colocados no lugar das 
interrogações. Explique o raciocínio que você usou para chegar a eles.
 c) Com base na tabela devidamente preenchida, pode-se afirmar que a composição do metano, 
em massa, é de 75% de carbono para 25% de hidrogênio? Explique.
 13. Utilize os dados da questão 10 para determinar a porcentagem em massa de nitrogênio e de hi-
drogênio na composição da amônia.
Para responder às questões de números 14 e 15, considere o enunciado:
“Experimentalmente, verifica-se que na reação completa de 52 g de crômio com 24 g de oxigênio 
resulta óxido de crômio III. Numa segunda experiência, 26 g de crômio são totalmente transfor-
mados no óxido.”
 14. (Unifor-CE) Quantos gramas do produto são obtidos na segunda experiência?
 a) 34 b) 38 c) 50 d) 52 e) 56
 15. (Unifor-CE) Para o cálculo da massa do produto aplicaram-se as leis ponderais de
 a) Lavoisier e Proust. c) Dalton e Proust. e) Dalton e Richter.
 b) Lavoisier e Dalton. d) Proust e Richter. 
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Informe-se sobre a Química
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Antoine laurent lavoisier
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) deu uma grande contribuição para estabelecer a 
Química como uma ciência quantitativa ao mostrar a importância de se efetua rem medidas 
exatas nas investigações experimentais. Em um de seus experimentos ele aqueceu óxido de 
mercúrio e observou que este se decompunha produzindo mercúrio metálico e um gás ao 
qual deu o nome de oxigênio. Não foi observada variação na massa depois de terminada a 
reação em recipiente fechado.
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 Vista parcial de alguns aparelhos utilizados por Lavoisier em 
seus experimentos, em exposição no Conservatório Nacional 
de Artes e Ofícios, Paris, 2006.
 Balança fabricada para ser utilizada nos 
experimentos de Lavoisier, em exposição 
no mesmo local e data.
Lavoisier realizou muitos outros experimentos quantitativos. Ele observou que, na queima 
de carbono, este se combina com oxigênio para formar dióxido de carbono (gás carbô-
nico). Lavoisier foi o primeiro cientista a compreender o papel do oxigênio na combustão 
e, mesmo não tendo sido o descobridor desse elemento, foi ele quem lhe atribuiu o nome 
de oxigênio.
Publicou em 1789 o famoso Traité Élémentaire (Tratado Elementar de Química), o primeiro 
livro de texto moderno da Química.
Esclareceu a designação das substâncias químicas, a química da combustão e a conserva-
ção da matéria na transformação química. Hoje em dia, consideramos fundamentais as ideias 
desenvolvidas por ele, e não devemos nos esquecer de que essas ideias são essenciais 
para a ciência moderna e que, num certo período da História, elas representaram um avanço 
significativo dos esforços humanos.
Baseado na definição de Boyle sobre elemento químico, Lavoisier incluiu uma tabela 
com 33 elementos em seu livro Tratado Elementar de Química. Alguns dos elementos que 
apareciam em sua tabela não eram realmente elementos, porém Lavoisier foi o primeiro 
a utilizar nomes modernos e de certa forma sistemáticos para os elementos químicos.