VOLUME 1-179-180

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Capítulo 9Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares
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Resolução
Para a remoção da graxa, que é apolar (derivado 
direto do petróleo), é mais recomendado o uso de 
um solvente também apolar. Dentre as alternati-
vas, o único líquido apolar é a gasolina.
Alternativa	b.
 
 30. Dentre as substâncias gasosas O2, O3, N2, CO2 e HC,, 
qual deve se dissolver melhor em água? Justifique.
 31. Dentre as substâncias HBr, NH3, H2O, SO2 e CC,4, qual 
deve se dissolver melhor em gasolina? Justifique.
 32. O álcool etílico, CH3CH2OH, substância polar, deve 
dissolver-se melhor em gasolina ou em acetona? 
Justifique.
 33. Um tecido branco ficou manchado com iodo (I2), 
que apresenta uma coloração escura. Para remover 
essa mancha é melhor usar água ou tetracloreto de 
carbono? Por quê?
 34. Um tecido apresenta uma mancha de gordura. Para 
removê-la é mais eficiente usar benzina ou álcool 
etílico antes da lavagem?
 35. (UFPE) O iodo elementar, em condições ambientes, é um 
sólido marrom, pouco solúvel em água, porém bastante 
solúvel em n-hexano. Isso se deve ao fato de que:
 a) a água somente dissolve compostos iônicos.
 b) n-hexano é apolar como o iodo.
 c) iodo é uma substância composta, assim como o 
n-hexano.
 d) a água não dissolve compostos covalentes.
 e) n-hexano é mais polar que a água.
 5 Ligações intermoleculares
O	que	mantém	as	moléculas	unidas	nos	estados	sólido	e	líquido	são	as	chamadas	
ligações ou forças ou interações intermoleculares.	São	fundamentalmente	de	três	
tipos:	interações dipolo permanente-dipolo permanente, ligações de hidrogênio 
e interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
 5.1 Interações dipolo permanente-dipolo permanente
A	molécula	de	HC,,	devido	à	diferença	de	eletronegatividade	entre	H	e	C,, é 
polar.	Sua	extremidade	negativa	atrai	a	extremidade	positiva	de	outra	molécula	vi-
zinha, o mesmo ocorrendo com sua parte positiva, que interage atrativamente com 
a	parte	negativa	de	outra	molécula	vizinha.	Essa	força	de	atração	entre	os	dipolos	
das moléculas é chamada de interação dipolo permanente-dipolo permanente, 
interação dipolo-dipolo ou, ainda, interação dipolar.
Assim,	no	HC,	líquido	ou	sólido	são	essas	as	forças	que	mantêm	as	moléculas	
unidas, o mesmo acontecendo em todas as substâncias polares.
 5.2 Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)
Os átomos dos elementos flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N) são pequenos 
e	muito	eletronegativos.	Quando	ligados	a	um	átomo	de	hidrogênio,	haverá	uma	
grande	polarização	dessa	ligação.	Isso	quer	dizer	que	o	polo	positivo	formado	no	
átomo de hidrogênio será muito intenso.
Devido à intensidade desse polo, o átomo de hidrogênio interage com o par de 
elétrons de outra molécula vizinha, como nos exemplos representados nas figuras A, 
 e C.	Essa	interação	entre	moléculas	recebe	o	nome	de	ligação de hidrogênio (ou, 
numa	denominação	mais	antiga,	ponte de hidrogênio).	Trata-se	de	uma	interação	
mais	forte	do	que	as	do	tipo	dipolo-dipolo.
 Representação esquemática 
(em tracejado) das interações
dipolo permanente-dipolo 
permanente, que unem as 
moléculas de uma substância 
polar.
δ+
δ–
δ–
δ–
δ+
δ+
b Representação esquemática (em tracejado) 
das ligações de hidrogênio no fl uoreto de 
hidrogênio A, na água  e na amônia 
C, líquidos ou sólidos. Os hidrogênios 
destacados em azul são aqueles envolvidos 
nas ligações de hidrogênio representadas.
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ligações de hidrogênio	são	interações	que	ocorrem	tipicamente	entre	moléculas	que	
apresentem	átomo	de	H	ligado	a	F,	O	ou	N.
 Quando o vapor de água se condensa sobre uma 
superfície fria, são estabelecidas ligações de hidrogênio. 
Forças intermoleculares também são responsáveis pela 
adesão das gotas de água líquida à superfície.
As intensas forças atrativas entre as moléculas de água são responsáveis 
pela junção das cerdas desse pincel molhado, assim que ele é puxado 
para fora do líquido.
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 As moléculas de água que compõem um iceberg se mantêm fortemente unidas por meio de 
ligações de hidrogênio. Na água líquida, ligações de hidrogênio também são as responsáveis pela 
coesão molecular. Ilha Disko, Groenlândia, 2005.
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Na	água	(H2O),	no	fluoreto	de	hidrogênio	(HF)	e	na	amônia	(NH3),	líquidos	ou	sólidos,	são	
essas	forças	que	mantêm	as	moléculas	unidas.
 5.3 Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido
Considere	uma	molécula	apolar.	Ela	possui	uma	nuvem	de	elétrons	em	contínuo	movi-
mento.	Se,	durante	uma	pequena	fração	de	segundo,	essa	nuvem	eletrônica	estiver	um	pouco	
mais deslocada para um dos extremos da molécula, poderemos dizer que foi criado um dipolo 
instantâneo, ou seja, por um instante apareceram dois polos na molécula.